上冊課堂小測本第五單元 化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算課時1 有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的簡單計算C C1. (4分)3 g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂的質(zhì)量為( )A. 10 g B. 6 gC. 5 g D. 12 g2. (4分)在反應(yīng)X+2Y R+2M中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )A. 239 B. 169C. 329 D. 469B B3. (4分)已知：草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解：CaC2O4 CaCO3+CO。將12.8 g CaC2O4 固體加熱一段時間后剩余5.6 g固體。下列說法正確的是（ ）A. 剩余固體為混合物B. 剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0 gC. 將剩余固體溶于足量水中，其溶質(zhì)質(zhì)量為7.6 gD. 將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0 g固體B B4. （4分）將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調(diào)節(jié)天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10 g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10 g碳酸鈉，待燒杯中固體物質(zhì)完全消失后，天平指針（ ）A 仍在中間 B 偏向左盤 C 偏向右盤D 無法確定 C C5. （分）在反應(yīng)A+3B 2C+3D中，C和D的相對分子質(zhì)量比是22 9。若4.6 g A與B完全反應(yīng)后生成8.8 g C。則此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比是（ ）A 16 9 B 1 1 C 13 6 D 44 23A A6. (10分)4.8 g鎂與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4 MgSO4+H2，求可得硫酸鎂和氫氣各多少?解：設(shè)可得硫酸鎂和氫氣的質(zhì)量分別為解：設(shè)可得硫酸鎂和氫氣的質(zhì)量分別為x x, ,y y。Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 MgSO MgSO4 4+H+H2 224 120 224 120 24.8 g 4.8 g x yx y x x=24 g =24 g y y=0.4 g=0.4 g答：可得硫酸鎂答：可得硫酸鎂24 g24 g，氫氣，氫氣0.4 g0.4 g。