課題2 如何正確書寫化學方程式 學習指導 1.書寫化學方程式要尊循的原則和步驟 2. 配平化學方程式的方法 結束 【學習指導一】書寫化學方程式要尊循的原則和步驟 自主預習 1 小組討論 2 教師點撥 3 跟蹤練習 4 自主預習 閱讀書本99101頁的有關內(nèi)容，完成下列問題： 1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以 為基礎，二是要遵守 。 2.書寫化學方程式的步驟： 一：寫 書寫正確的化學式，左邊寫 ，右邊寫 ，反應物與生成物之間用 連接，反應物與反應物之間，生成物與生成物之間用 連接。 二：配 配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。反應前后原子的總數(shù) 。把短線改為 。 三：注 注明 和 。反應條件中“”表示 ；“”表示生成物是 ；反應物中 時，生成物中的氣體不用；反應物中 ，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要。反應物中的氣體不能用。“”表示生成物是 ；反應物中有固體時，生成物中的固體不用 ；反應物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要 。反應物中的固體不能用。“=”表示生成 四：查 檢查反應物和生成物中，各原子的個數(shù)應 。 1. 化學方程式中有的氣體生成物不用標注“”，在什么情況下不用標注？ 2.有的固體生成物也不需標注“”，在什么情況下不用標注？ 小組討論 教師點撥 判斷化學方程式是否正確應從以下幾個方面考慮： (1)反應能否發(fā)生，反應是否符合客觀事實； (2)反應物、生成物的化學式是否正確； (3)化學方程式是否配平； (4)反應條件是否注明，符號“”或“”使用是否正確。 跟蹤練習 1.根據(jù)化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。 C+O2 CO 違背了 。 Mg + O2 MgO2違背了 。 H2+O2 H2O違背了 。 2.下列化學方程式書寫正確的是( ) A.H2O2=H2+O2 B.Fe+O2Fe3O4 C.Mg+O2MgO2 D.4P+5O22P2O5 3.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O，其中X的化學式為( ) A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O 點燃 點燃 點燃 【學習指導二】配平化學方程式的方法 自主預習 1 教師點撥 2 跟蹤練習 3 自主預習 閱讀100頁下方的小字，完成下列問題： 最小公倍數(shù)法 （若一種元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，原子個數(shù)不相等且差別較大，求出不相等原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，用“最小公倍數(shù)法”。 1、Al + O2 Al2O3 2、KCLO3KCL+ O2 3、 Fe + O2 Fe3O4 4、P+ O2 P2O5 5. Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2 奇數(shù)配偶法： 若左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的某種元素的原子一邊為奇數(shù)，一邊為偶數(shù)，則用“奇數(shù)配偶法”。 Mg + O2 MgO Fe + O2 Fe3O4 Cu + O2 CuO Al + O2 Al2O3 H2 + O2 H2O P + O2 P2O5 S + O2 SO2 C + O2 CO H2O2 H2O+O2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 觀察法：（例1一個CO分子變成一個CO2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3有3個氧原子，所有需要3CO個分子，生成3 CO2個分子） 高溫 高溫 1、CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 高溫 高溫 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2 加熱 加熱 5、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 6、H2 + Fe3O4 Fe+H2O 點燃 高溫 7、 CO + O2 CO2 8、Fe + H2O H2+ Fe3O4 配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時，用觀察法配平。 在書寫化學方程式時要注意：化學式要寫對，反應物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。 教師點撥 : 跟蹤練習 1.寫出下列反應的化學方程式。 （1）磷在氧氣中燃燒 （2）硫在氧氣中燃燒 （3）鐵在氧氣中燃燒 （4）雙氧水制氧氣 （5）用氯酸鉀制氧氣 （6）加熱高錳酸鉀制氧氣 2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答： （1）地殼中硅元素的含量僅次于_元素。 （2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2C=Si+2R，則R的化學式為 。 （3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其反應方程式為 。 謝謝觀賞 THANKS!