教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版撰寫人：_時(shí) 間：_1，質(zhì)量守恒定律是指：參加化學(xué)反應(yīng)的 ，等于 ，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 ， ， 都不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。3、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的 ， 也都不變。4，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是 ，二是 ，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。5，只有已知純凈物的質(zhì)量才可以求未知純凈物的質(zhì)量，沒(méi)有已知純凈物質(zhì)量時(shí)要先想辦法求出。才可以再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。學(xué)生活動(dòng)一、質(zhì)量守恒定律1，某反應(yīng)A+B=C+D，已知3gA和5gB恰好完全反應(yīng)，生成2gC，若生成D的質(zhì)量為9g，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是( ) A1.1g B7.5g C1.5g D1.75g 2，下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A擰開盛酒精瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小 B20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 C62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷 Dmg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 3，某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵猓撐镔|(zhì)一定含（ ） A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素學(xué)生活動(dòng)二：化學(xué)方程式1：在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為： ( )A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)2、已知氨氣也能還原氧化銅,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中X的化學(xué)式為（ ）A.N2H4 B.N2 C.N2O D.N2O43、把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8Aa和c是反應(yīng)物 Bd一定是催化劑CX=2.0g D該反應(yīng)是化合反應(yīng)4、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2P+5O2 P2O5 B 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C2CO+O22CO2 D H2SO4+NaOHNaSO4+H2O5、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D. Zn+Cu SO4= Cu + ZnSO46、以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(表示氧原子，表示氫原子) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；基本反應(yīng)類型是_； 結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，_可分，而_不能再分。7、氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A氫氧化鋁屬于氧化物 B在NaAlO2中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)C向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應(yīng)D向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來(lái)白色沉淀又消失學(xué)生活動(dòng)三：化學(xué)方程式與圖像1、如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，結(jié)論正確的是（）A該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸Ba克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量CA點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClDB點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同2、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl23、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（）A B C D4、在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.CO2CaCO3 B.HClNaCl C.FeFeSO4 D.FeFeCl35、下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（）ABC D6、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示的曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）Ac點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉Ca至b段對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸減小Da至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大7、向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是 。Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有4種 Bc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2 C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生活動(dòng)三、化學(xué)方程式與推斷1、右圖是實(shí)驗(yàn)室里標(biāo)簽破損的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”。某同學(xué)對(duì)瓶中溶液是什么作了如下猜想，你認(rèn)為她的猜想一定不正確的是 （ ）A硫酸鉀溶液 B錳酸鉀溶液C高錳酸鉀溶液 D碳酸鉀溶液2、現(xiàn)有鋁、鐵、銅、銀四種金屬相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 試推理乙是 ；丙是 ，寫出一個(gè)符合甲丙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、下圖中的AK分別代表初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。已知：G的濃溶液能使小木棍變黑，E、J為金屬單質(zhì)，K為藍(lán)色不溶物，圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的化學(xué)式為 ，K的化學(xué)式為 。（2）寫出 J與I反應(yīng)的化學(xué)方程式： 活動(dòng)四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1：4. 6g某有機(jī)物完全燃燒時(shí)需消耗9. 6g氧氣，生成8. 8g二氧化碳和5. 4gH2O，該有機(jī)物中( ) A只含碳、氫兩種元素B只含碳元素 C含有碳、氫、氧三種元素 D可能含氧元素2、取表面含有氧化鎂的鎂條（無(wú)其它雜質(zhì)）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g。求：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫計(jì)算過(guò)程）【Mg24，S-32，O-16，H-1】 5 / 5