教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律集備教案 新人教版撰寫人：_時(shí) 間：_1、 知識(shí)與技能： 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及關(guān)鍵詞語(yǔ)，用化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)及分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因2、過程與方法：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色美。教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義及其本質(zhì)分析教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用教學(xué)方法: 采用實(shí)驗(yàn)探究法：按照問題實(shí)驗(yàn)觀察分析結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)與提問】1、回憶兩種變化并舉例子說(shuō)明2、分別從宏觀和微觀角度來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)【小結(jié)學(xué)生的回答】從宏觀上看，物理變化過程中有新的物質(zhì)生成，而化學(xué)變化過程中有新的物質(zhì)生成；從微觀上看，物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有變化，化學(xué)變化中分子被分成原子并重新組合成新的分子?！締栴}導(dǎo)入新課】化學(xué)反應(yīng)前后生成了新的物質(zhì)，也就是變化前后物質(zhì)的種類肯定發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)發(fā)生變化嗎？【學(xué)生預(yù)測(cè)】【講述】預(yù)測(cè)是否正確必須通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證，先來(lái)回顧下進(jìn)行科學(xué)探究的一般步驟（投影5）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】閱讀課本P111（實(shí)驗(yàn)4-7）（實(shí)驗(yàn)4-8）（實(shí)驗(yàn)4-9）【復(fù)習(xí)】托盤天平的使用【學(xué)生活動(dòng)】閱讀P112“操作指引”并回答問題（投影6）【活動(dòng)與探究】教師演示實(shí)驗(yàn) A組：石灰石與稀鹽酸反應(yīng) B組：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)【學(xué)生匯報(bào)】 實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論【展示課本實(shí)驗(yàn)結(jié)果】（投影7）【討論與交流】在（實(shí)驗(yàn)4-7）中，稀鹽酸與石灰石反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？分析（實(shí)驗(yàn)4-7）（實(shí)驗(yàn)4-8）反應(yīng)前后分別測(cè)的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量和？應(yīng)要一哪個(gè)實(shí)驗(yàn)為依據(jù)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系？（投影9）、（投影10）【教師小結(jié)并設(shè)問】 應(yīng)選擇密閉的容器來(lái)探究，結(jié)果是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變。是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？科學(xué)家們經(jīng)過許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無(wú)數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。【師生一起鞏固定義并總結(jié)】 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（投影11）【講解】 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的幾點(diǎn)說(shuō)明（投影12）1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等?！居懻摗?為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？【講述】 可以從微觀角度來(lái)理解，以電解水的反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明【展示】水電解的微觀示意圖 （投影13）【師生總結(jié)】在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化.即原子的“三不變”。【教師擴(kuò)展】這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。（投影14）（投影15）【講解】教師結(jié)合例子講解質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)應(yīng)用：1、 解釋現(xiàn)象 2、推斷物質(zhì)組成 3、確定物質(zhì)的質(zhì)量（投影19、20）【課堂內(nèi)容總結(jié)】（投影21）【當(dāng)堂鞏固練習(xí)】（投影22、23）1、 反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有_g D生成。 2、 加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生成氧氣的質(zhì)量為_g3、 已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素【板書設(shè)計(jì)】一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等二、質(zhì)量守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后： 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)3、 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算【布置作業(yè)】練習(xí)冊(cè)P57-58 課堂預(yù)習(xí)和當(dāng)堂訓(xùn)練教后反思：備注：4 / 4