教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 課題1質(zhì)量守恒定律講學(xué)稿（新版）新人教版撰寫人：_時(shí) 間：_第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長(zhǎng)組織學(xué)生，獨(dú)立、安靜完成。一、復(fù)習(xí)“紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)”的相關(guān)知識(shí)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)在瓶底放水的作用是該反應(yīng)的文字表達(dá)式：該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：二、預(yù)習(xí)新課：閱讀書本92-95頁(yè)，完成下面的內(nèi)容。1參加的各物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2從原子、分子觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的 重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，沒有增減，原子的也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。3的式子，叫做化學(xué)方程式。4化學(xué)方程式表示的意義有：(1)表示、和；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的比；(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的粒子比。第二段：【長(zhǎng)課導(dǎo)學(xué)】一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：1初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的概念2通過(guò)觀察、討論進(jìn)一步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的概念并分析其本質(zhì)二、定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講摘記一、質(zhì)量守恒定律1、觀看演示實(shí)驗(yàn)視頻后組內(nèi)研討完成下面的內(nèi)容。方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（書92頁(yè)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 結(jié)論： 【思考】紅磷燃燒時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)為什么要先放一些沙子？實(shí)驗(yàn)中不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎？為什么？方案二：實(shí)驗(yàn)方案鐵與硫酸銅的反應(yīng)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）與反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）的關(guān)系分 析討論1：分析以上兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？方案三：根據(jù)書本94頁(yè)鎂與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式，推測(cè)實(shí)驗(yàn)5-2中鎂燃燒前（m1）后（m2）質(zhì)量關(guān)系。討論2：在“碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)”和“鎂燃燒”這兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)后的總質(zhì)量（m2）與反應(yīng)前的總質(zhì)量（m1）不一致，為什么？這說(shuō)明在探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒時(shí)應(yīng)注意什么？【思考】在有關(guān)“質(zhì)量守恒定律”的探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中應(yīng)注意：是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)討論3：以“鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂”為例，分析化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)為什么一定遵守質(zhì)量守恒定律。（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）： 宏觀：1. ； 2. 。 微觀：1. ；2. ； 3. 。（2）化學(xué)反應(yīng)前后，一定改變：1. 2. 【小組展示方案】展示方案一：質(zhì)量守恒定律展示建議：白板展示方案一、二、三中的反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系（即m1與m2的關(guān)系），組員口頭解釋原因并分析由此能得出的結(jié)論。展示方案二：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)展示建議：白板展示討論3的答案，組員可結(jié)合微觀示意圖進(jìn)行解讀?！窘處熅v】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意點(diǎn)：方案一成功的關(guān)鍵：瓶塞要塞緊，保證氣密性良好。用砂紙打磨鐵釘?shù)哪康氖牵航虒W(xué)后記：三、當(dāng)堂訓(xùn)練班級(jí)：姓名：1在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子種類A B C D2在A+B=C+D的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)和 克D物質(zhì)，這是根據(jù) 定律進(jìn)行上述計(jì)算的。3下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )Amg水受熱形成mg水蒸氣； B煤燃燒后留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少C10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D濕衣服涼干后，質(zhì)量變小4科學(xué)家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個(gè)反應(yīng):SO2 + 2CO =2X + S，則X為( )ACO2 BC CCS2 DCOS5加熱a g 氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物，待完全反應(yīng)后得到氯化鉀c g，生成氧氣的質(zhì)量為( )A（abc）g B(ac)g C( ac)g D（abc）g6在A+B=C 的反應(yīng)中，足量B與5克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是克。7現(xiàn)有一反應(yīng) A+BC，現(xiàn)有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克A，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量是 克。8下列說(shuō)法正確的是（ ）A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律C只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了D鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。9燃燒法是測(cè)定有機(jī)物組成的常用方法。某學(xué)習(xí)小組取一定質(zhì)量的某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，只得到二氧化碳和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該有機(jī)物的組成正確的是（ ）A只含有C、H兩種元素 B一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素C含有C、H、O三種元素 D一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素10若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g，同時(shí)生成 g氯化鉀。11某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)在還未知的物質(zhì)X此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X”請(qǐng)分析后判斷：此人的話是，因?yàn)開。12為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體。試推測(cè)，該無(wú)毒混合氣體是（ ）AN2和CO2 BCO2和 NO2 CCO2 和 O2 DCO2 和 SO213有X、Y兩種物質(zhì)在一定條件下可以化合生成一種物質(zhì)Z。如果X、Y兩物質(zhì)的質(zhì)量分別為ag和bg。則下列說(shuō)法中正確的是( )A生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定等于(a+b)g B生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定小于(a+b)gC生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定大于(a+b)g D生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定不超過(guò)(a+b)g1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)5 / 5