《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第三章 第1講 鈉及其化合物課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第三章 第1講 鈉及其化合物課件 新人教版.ppt（69頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,,第1講 鈉及其化合物,,,,考點突破題型透析,,,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,,,考點二 氧化鈉和過氧化鈉,過氧化鈉強(qiáng)氧化性實驗探究,考綱要求,第三章 金屬及其化合物,,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,,備選素材,,考點四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),,,考 綱 要 求,,1.了解鈉的主要性質(zhì)及其用途。 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途。,考點一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,知識梳理 思維深化,1．物理性質(zhì),低,小,小,,知識梳理 思維深化,考點一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,,,,,,知識梳理 思維深化,考點一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,(2)鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋：,,知識梳理 思維深化,考點一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,煤油中,,知識梳理 思維深化,考點一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,(1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回試劑瓶。 (2)鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。,考點一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,1．鈉能否保存在CCl4中？ 提示：否。因為鈉的密度比CCl4的密度小。,,知識梳理 思維深化,考點一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,提示：①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO310H2O ④Na2CO310H2O===Na2CO3＋10H2O 3．將Na投入到CuSO4溶液中，是否有紅色的Cu生成？為什么？ 提示：不會。因為Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2。,,知識梳理 思維深化,1．取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(ρ＝1.6 g/cm3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g/cm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ＝0.97 g/cm3)。下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的有( ) ①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動 ②有氣體產(chǎn)生 ③澄清石灰水變渾濁 ④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動 ⑤鈉停留在苯層不反應(yīng) ⑥鈉塊最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥,根據(jù)題意，金屬鈉的密度小于水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有水和苯的大試管中，鈉會處于二者的界面處；同時由于鈉與水反應(yīng)生成氫氣，對金屬鈉產(chǎn)生推動作用，故金屬鈉在界面處可能做上、下跳動。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，故有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 剖析鈉與水及溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、原理,解析,答案,B,2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_____________。 ①M(fèi)gSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦飽和NaCl溶液,,解析,題組一 剖析鈉與水及溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、原理,題組設(shè)計 思維建模,答案,①④⑤⑦,3．(2015順義一中高三模擬)金屬鈉與水反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)，相關(guān)實驗有幾個不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示： (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母) A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失 B．鈉熔化成一個光亮的小球 C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色 D．恢復(fù)至室溫，水槽底部有固體物質(zhì)析出,圖顯/隱,題組二 有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實驗探究,題組設(shè)計 思維建模,,答案,ABD,(2)請補(bǔ)充并完成甲實驗從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，______________________ __________________________________________________________。 用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。 (3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊金屬鈉，按圖乙所示的方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功，正確的關(guān)鍵操作應(yīng)該為_____________________________________________________。 (4)按圖丙在礦泉水瓶內(nèi)裝滿水，將帶有鈉的瓶塞塞緊，排出水的體積為16.8 mL。待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為___________g。,解析,題組二 有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實驗探究,題組設(shè)計 思維建模,用濾紙吸干表面的煤油， 在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的鈉粒，將多余的鈉放回原試劑瓶,用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住,0.034 5,,1．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板,題組二 有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實驗探究,,,題組設(shè)計 思維建模,,,題組二 有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實驗探究,,,題組設(shè)計 思維建模,,2．金屬鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板 (1)共性：因為鈉在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱酸的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。,正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)(2013廣東高考，23C)將一小塊鈉放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，所以Na能置換醇羥基中的氫( ) (2)(2013安徽高考，12B)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣( ) (3)(2012福建高考，6D)金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火( ) (4)(2012北京高考，7A)切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的原因：2Na＋O2===Na2O2( ) (5)(2012福建高考改編，11)Na與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3( ),題組二 有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實驗探究,高考真題 明確考向,√,,√,,√,考點二 氧化鈉和過氧化鈉,知識梳理 思維深化,白色固體,淡黃色固體,1∶2,1∶2,是,不是,Na2O＋H2O=== 2NaOH,2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑,考點二 氧化鈉和過氧化鈉,知識梳理 思維深化,Na2O＋CO2 ===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2,Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑,考點二 氧化鈉和過氧化鈉,(1)Na2O2中氧元素的化合價為－1價而不是－2價。 (2)Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2而不是1∶1。,,知識梳理 思維深化,考點二 氧化鈉和過氧化鈉,將水滴入Na2O2固體中發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明生成了____________，向所得的溶液中滴入酚酞溶液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 提示：O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,,知識梳理 思維深化,,,題組設(shè)計 思維建模,題組一 過氧化鈉強(qiáng)氧化性的認(rèn)識,解析,答案,A,,2．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。 一組：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱 ⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 ⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中 問題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？,題組一 過氧化鈉強(qiáng)氧化性的認(rèn)識,題組設(shè)計 思維建模,(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)現(xiàn)象：③、④反應(yīng)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體。原因：③中Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會有NaOH和O2產(chǎn)生，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。 (3)現(xiàn)象：⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因：SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。 (4)現(xiàn)象：⑦溶液變藍(lán)；⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因：Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。,答案,3．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是( ) A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7,,解析,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計算,題組設(shè)計 思維建模,答案,D,4．(2015吉林省實驗中學(xué)模擬)在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20 g，放入足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A．40% B．33.3% C．60% D．36%,,解析,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計算,題組設(shè)計 思維建模,答案,C,5．(2015福建龍巖模擬)取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是( ) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11,,解析,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計算,題組設(shè)計 思維建模,答案,D,,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計算,,,題組設(shè)計 思維建模,,,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計算,,,題組設(shè)計 思維建模,,,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計算,,,題組設(shè)計 思維建模,,,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計算,,,題組設(shè)計 思維建模,,,,√,,,,,高考真題 明確考向,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計算,解析,2．(雙選)(2011高考上海卷)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量填寫正確的一組是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( ),解析,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計算,高考真題 明確考向,答案,A、C,,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,知識梳理 思維深化,1．Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較,純堿，蘇打,小蘇打,小,知識梳理 思維深化,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,知識梳理 思維深化,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,2.Na2CO3與NaHCO3的鑒別,,知識梳理 思維深化,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,(1)同溫、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性是Na2CO3NaHCO3；因此，向兩溶液中分別滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈紅色而NaHCO3溶液呈淺紅色。 (2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3時，理論上加入適量NaOH可以除去，但實際上無法操作，因為無法準(zhǔn)確控制NaOH的用量。,,知識梳理 思維深化,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,1．將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？ 提示：開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。 2．寫出下列物質(zhì)的除雜方法及原理。 (1)Na2CO3固體(NaHCO3),,知識梳理 思維深化,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,(2)Na2CO3溶液(NaHCO3) 提示：加適量NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (3)NaHCO3溶液(Na2CO3) 提示：通足量CO2氣體 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,,知識梳理 思維深化,1．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( ) A．Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B．Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類不同 C．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng) D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同,Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，A正確；Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同，B錯誤；Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯誤；相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D錯誤。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,解析,答案,A,2．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是( ),A項，加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，錯誤；B項，加入稀鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉，錯誤；D項，逐滴加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為碳酸氫鈉，錯誤。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,解析,答案,C,3．下列試劑或用品能鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的是________。 ①pH試紙 ②CaCl2溶液 ③澄清石灰水 ④稀鹽酸 ⑤加熱蒸干再灼燒,因為是溶液，不能過用加熱蒸干再灼燒的方法。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,解析,答案,①②④,,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,4．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ),,解析,圖顯/隱,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,題組設(shè)計 思維建模,答案,C,,5．(2015湖南常德模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)： (1)在A情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。,CO2通入NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。 (3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol/L0.15 L＝0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol/0.02 L＝1.5 mol/L。,解析,圖顯/隱,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,題組設(shè)計 思維建模,答案,,,(1)NaOH、Na2CO3 1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1 (3)1.5 mol/L,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,,,,題組設(shè)計 思維建模,,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,,,,,,√,,,高考真題 明確考向,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,解析,2．(2011高考上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( ) A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L,,解析,高考真題 明確考向,答案,B,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,3．(2011高考北京卷)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體,,解析,高考真題 明確考向,答案,C,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,考點四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),知識梳理 思維深化,1．堿金屬的一般性與特殊性 (1)一般性,＋1,增大,增強(qiáng),增大,增強(qiáng),較低,降低,,,知識梳理 思維深化,考點四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),(2)特殊性 ①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 ②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 ③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。,知識梳理 思維深化,考點四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),物理,黃色,紫,藍(lán)色鈷玻璃,綠,,考點四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),(1)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無關(guān)，即Na＋、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。 (2)觀察鉀的焰色反應(yīng)時必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。,,知識梳理 思維深化,考點四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),用固體NaCl做焰色反應(yīng)的實驗，有以下幾個實驗步驟： 其正確的操作順序為(填入序號，步驟可以重復(fù))： _________________________________________。 提示：②④③①②,,知識梳理 思維深化,1．下列敘述正確的是( ) A．堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C．鈉可保存在煤油中而鋰不能 D．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度,堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項不正確；鉀的密度為0.86 gcm－3，比鈉的密度(0.97 gcm－3)小，B項不正確；鋰的密度為0.534 gcm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項不正確。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,解析,答案,C,2．(雙選)有關(guān)堿金屬的敘述正確的是( ) A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大 B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng) C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫 D．無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水,鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外。Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。,解析,題組一 堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,題組設(shè)計 思維建模,答案,BC,3．關(guān)于“焰色反應(yīng)”，下列說法中正確的是( ) A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同,題組二 焰色反應(yīng),答案,D,題組設(shè)計 思維建模,4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是( ) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋,Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，但是黃色會干擾紫色，所以無法判斷是否含有K元素。,解析,題組二 焰色反應(yīng),答案,B,題組設(shè)計 思維建模,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)(2013江蘇高考，13B)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液。( ) (2)(2010大綱全國高考，7A)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2。( ) (3)(2010重慶高考，8C)K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈。( ),(1)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na＋，可能為鈉鹽溶液，也可能為NaOH溶液。(2)由于金屬鋰的還原性較弱，故其在氧氣中燃燒時生成Li2O。,解析,題組二 焰色反應(yīng),高考真題 明確考向,,,√,Na2O2中氧呈－1價，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，主要表現(xiàn)在： (1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成 Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將Na2SO3氧化成Na2SO4。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。,過氧化鈉強(qiáng)氧化性實驗探究,【典例】 Na2O2與CO2和SO2均能反應(yīng)，完成以下兩題。 (1)用如圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗。,過氧化鈉強(qiáng)氧化性實驗探究,,①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是_________________________________________ _________________________________________； ②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：_________________________________________。,過氧化鈉強(qiáng)氧化性實驗探究,(2)有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。,過氧化鈉強(qiáng)氧化性實驗探究,,回答下列問題： ①第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________； ②請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。_________________________________________；,過氧化鈉強(qiáng)氧化性實驗探究,,過氧化鈉強(qiáng)氧化性實驗探究,,解析,過氧化鈉強(qiáng)氧化性實驗探究,,答案,