,第1講 鈉及其化合物,考點(diǎn)突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點(diǎn)二 氧化鈉和過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究,考綱要求,第三章 金屬及其化合物,考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,備選素材,考點(diǎn)四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),考 綱 要 求,1.了解鈉的主要性質(zhì)及其用途。 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途。,考點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,知識(shí)梳理 思維深化,1物理性質(zhì),低,小,小,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,(2)鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,煤油中,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,(1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回試劑瓶。 (2)鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。,考點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,1鈉能否保存在CCl4中？ 提示：否。因?yàn)殁c的密度比CCl4的密度小。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,提示：4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O 3將Na投入到CuSO4溶液中，是否有紅色的Cu生成？為什么？ 提示：不會(huì)。因?yàn)镹a先與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2。,知識(shí)梳理 思維深化,1取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(1.6 g/cm3)，再加入5 mL苯(0.87 g/cm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 g/cm3)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的有( ) 鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng) 有氣體產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁 鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng) 鈉停留在苯層不反應(yīng) 鈉塊最后消失 A B C D,根據(jù)題意，金屬鈉的密度小于水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有水和苯的大試管中，鈉會(huì)處于二者的界面處；同時(shí)由于鈉與水反應(yīng)生成氫氣，對(duì)金屬鈉產(chǎn)生推動(dòng)作用，故金屬鈉在界面處可能做上、下跳動(dòng)。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，故有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 剖析鈉與水及溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、原理,解析,答案,B,2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 飽和NaCl溶液,解析,題組一 剖析鈉與水及溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、原理,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,3(2015順義一中高三模擬)金屬鈉與水反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)有幾個(gè)不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示： (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_(填字母) A鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 B鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 C反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變成紅色 D恢復(fù)至室溫，水槽底部有固體物質(zhì)析出,圖顯/隱,題組二 有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,ABD,(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，_ _。 用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。 (3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊金屬鈉，按圖乙所示的方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功，正確的關(guān)鍵操作應(yīng)該為_(kāi)。 (4)按圖丙在礦泉水瓶?jī)?nèi)裝滿水，將帶有鈉的瓶塞塞緊，排出水的體積為16.8 mL。待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為_(kāi)g。,解析,題組二 有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,題組設(shè)計(jì) 思維建模,用濾紙吸干表面的煤油， 在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的鈉粒，將多余的鈉放回原試劑瓶,用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住,0.034 5,1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板,題組二 有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,題組設(shè)計(jì) 思維建模,2金屬鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板 (1)共性：因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱酸的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。,正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)(2013廣東高考，23C)將一小塊鈉放入無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，所以Na能置換醇羥基中的氫( ) (2)(2013安徽高考，12B)工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣( ) (3)(2012福建高考，6D)金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火( ) (4)(2012北京高考，7A)切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的原因：2NaO2=Na2O2( ) (5)(2012福建高考改編，11)Na與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3( ),題組二 有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,高考真題 明確考向,考點(diǎn)二 氧化鈉和過(guò)氧化鈉,知識(shí)梳理 思維深化,白色固體,淡黃色固體,12,12,是,不是,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,考點(diǎn)二 氧化鈉和過(guò)氧化鈉,知識(shí)梳理 思維深化,Na2OCO2 =Na2CO3,2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2,Na2O2HCl =2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,考點(diǎn)二 氧化鈉和過(guò)氧化鈉,(1)Na2O2中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)而不是2價(jià)。 (2)Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12而不是11。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 氧化鈉和過(guò)氧化鈉,將水滴入Na2O2固體中發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明生成了_，向所得的溶液中滴入酚酞溶液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 提示：O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2,知識(shí)梳理 思維深化,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí),解析,答案,A,2比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。 一組：Na2O2CO2 Na2O2SO2 二組：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液) 三組：SO2通入品紅溶液中，加熱 Na2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中 問(wèn)題：(1)寫(xiě)出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？,題組一 過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí),題組設(shè)計(jì) 思維建模,(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2SO2=Na2SO4 (2)現(xiàn)象：、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體。原因：中Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有NaOH和O2產(chǎn)生，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。 (3)現(xiàn)象：溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因：SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。 (4)現(xiàn)象：溶液變藍(lán)；溶液先變藍(lán)后褪色。原因：Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。,答案,3在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是( ) A94 B11 C76 D67,解析,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,D,4(2015吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20 g，放入足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A40% B33.3% C60% D36%,解析,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,C,5(2015福建龍巖模擬)取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,解析,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,D,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,高考真題 明確考向,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算,解析,2(雙選)(2011高考上海卷)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量填寫(xiě)正確的一組是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( ),解析,題組二 有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算,高考真題 明確考向,答案,A、C,考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,知識(shí)梳理 思維深化,1Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較,純堿，蘇打,小蘇打,小,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,2.Na2CO3與NaHCO3的鑒別,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,(1)同溫、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性是Na2CO3NaHCO3；因此，向兩溶液中分別滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈紅色而NaHCO3溶液呈淺紅色。 (2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3時(shí)，理論上加入適量NaOH可以除去，但實(shí)際上無(wú)法操作，因?yàn)闊o(wú)法準(zhǔn)確控制NaOH的用量。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,1將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？ 提示：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。 2寫(xiě)出下列物質(zhì)的除雜方法及原理。 (1)Na2CO3固體(NaHCO3),知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,(2)Na2CO3溶液(NaHCO3) 提示：加適量NaOH溶液 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O (3)NaHCO3溶液(Na2CO3) 提示：通足量CO2氣體 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,知識(shí)梳理 思維深化,1有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( ) ANa2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng) BNa2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類不同 CNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng) D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同,Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，A正確；Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同，B錯(cuò)誤；Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D錯(cuò)誤。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,解析,答案,A,2有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是( ),A項(xiàng)，加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入稀鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，逐滴加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,解析,答案,C,3下列試劑或用品能鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的是_。 pH試紙 CaCl2溶液 澄清石灰水 稀鹽酸 加熱蒸干再灼燒,因?yàn)槭侨芤?，不能過(guò)用加熱蒸干再灼燒的方法。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,解析,答案,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,4將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ),解析,圖顯/隱,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,C,5(2015湖南常德模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)： (1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。,CO2通入NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。 (3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol/L0.15 L0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol/0.02 L1.5 mol/L。,解析,圖顯/隱,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,(1)NaOH、Na2CO3 11 (2)Na2CO3、NaHCO3 11 (3)1.5 mol/L,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,高考真題 明確考向,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,解析,2(2011高考上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( ) A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L,解析,高考真題 明確考向,答案,B,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,3(2011高考北京卷)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) A取a克混合物充分加熱，減重b克 B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體,解析,高考真題 明確考向,答案,C,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析,考點(diǎn)四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),知識(shí)梳理 思維深化,1堿金屬的一般性與特殊性 (1)一般性,1,增大,增強(qiáng),增大,增強(qiáng),較低,降低,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),(2)特殊性 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),物理,黃色,紫,藍(lán)色鈷玻璃,綠,考點(diǎn)四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),(1)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無(wú)關(guān)，即Na、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。 (2)觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 堿金屬元素 焰色反應(yīng),用固體NaCl做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，有以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟： 其正確的操作順序?yàn)?填入序號(hào)，步驟可以重復(fù))： _。 提示：,知識(shí)梳理 思維深化,1下列敘述正確的是( ) A堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C鈉可保存在煤油中而鋰不能 D碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度,堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項(xiàng)不正確；鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度(0.97 gcm3)小，B項(xiàng)不正確；鋰的密度為0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項(xiàng)不正確。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,解析,答案,C,2(雙選)有關(guān)堿金屬的敘述正確的是( ) A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大 B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng) C碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫 D無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水,鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外。Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。,解析,題組一 堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,BC,3關(guān)于“焰色反應(yīng)”，下列說(shuō)法中正確的是( ) A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 DNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同,題組二 焰色反應(yīng),答案,D,題組設(shè)計(jì) 思維建模,4用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是( ) A只含有Na B一定含有Na，可能含有K C既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能還含有K,Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，但是黃色會(huì)干擾紫色，所以無(wú)法判斷是否含有K元素。,解析,題組二 焰色反應(yīng),答案,B,題組設(shè)計(jì) 思維建模,判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)(2013江蘇高考，13B)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液。( ) (2)(2010大綱全國(guó)高考，7A)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2。( ) (3)(2010重慶高考，8C)K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈。( ),(1)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有Na，可能為鈉鹽溶液，也可能為NaOH溶液。(2)由于金屬鋰的還原性較弱，故其在氧氣中燃燒時(shí)生成Li2O。,解析,題組二 焰色反應(yīng),高考真題 明確考向,Na2O2中氧呈1價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，主要表現(xiàn)在： (1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，同時(shí)生成 Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將Na2SO3氧化成Na2SO4。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。,過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究,【典例】 Na2O2與CO2和SO2均能反應(yīng)，完成以下兩題。 (1)用如圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。,過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究,試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是_ _； 反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：_。,過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究,(2)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。,過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究,回答下列問(wèn)題： 第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。_；,過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究,過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究,解析,過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究,答案,