2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題281 選擇題。(本大題共5小題)1現(xiàn)給你提供以下試劑：蒸餾水；鐵粉；濃硫酸；濃鹽酸；燒堿；濃氨水；Cl2。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的()ABCD解析：電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，先用過(guò)量的鐵粉將Cu2還原為Cu，過(guò)濾，得到FeCl2溶液，濾渣用鹽酸溶解后過(guò)濾，將兩次濾液合并，再向?yàn)V液中通入Cl2即制得純凈的FeCl3溶液。答案：A2某烴的一種同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰，該烴的分子式可能是()AC3H8BC4H10CC5H12DC6H14解析：10個(gè)碳原子以內(nèi)的烷烴在核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰的有CH4、CH3CH3、C(CH3)4、C(CH3)3C(CH3)3四種。對(duì)照此題，只有C選項(xiàng)符合。答案：C3如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是()解析：A項(xiàng)兩個(gè)電極均選擇Cu，不能形成原電池；C項(xiàng)沒(méi)有形成閉合回路；D項(xiàng)酒精為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。答案：B4已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：解析：根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知A項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；利用化學(xué)反應(yīng)方程式確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達(dá)式得值不等于該溫度時(shí)的平衡常數(shù)，可知該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，C項(xiàng)不正確；將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)K，所以D項(xiàng)正確。答案：C5對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20 后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，而醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，當(dāng)分別加入適量CH3COONa晶體后，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：HCH3COOCH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO)增大，電離平衡左移，兩溶液中c(H)均減小，pH均增大，故A項(xiàng)正確；當(dāng)溫度都升高20 后，醋酸電離平衡右移，c(H)增大，pH減小，鹽酸的pH不變，B項(xiàng)不正確；加水稀釋后，兩溶液的c(H)均減小，故pH均增大，C項(xiàng)不正確；醋酸濃度大，等體積時(shí)CH3COOH的物質(zhì)的量多，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的H2多，故D項(xiàng)不正確。答案：A二非選擇題。1.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填序號(hào))。AY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低BY的化合價(jià)比Z低CY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈DY最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式_，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比11化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)為：與水反應(yīng)Na比Al劇烈；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng)。上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)常見(jiàn)的是Na2O2。氧與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物Q是H2O2，氮與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物是N2H4，兩者反應(yīng)可生成N2和H2O。答案： (2)NaCD(3)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)N2H42H2O2=N24H2O