2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 弱點解質(zhì)的電離平衡 鹽類的水解練習(xí) 魯科版選修4一、 弱電解質(zhì)的電離平衡(一)電離平衡常數(shù)1概念。弱電解質(zhì)在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的和乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。2表達(dá)式。對于ABABK。(1)弱酸：CH3COOHHCH3COOKa；(2)弱堿：NH3H2ONHOHKb。3意義。(1)電離常數(shù)表現(xiàn)了弱電解質(zhì)的電離能力；(2)K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度越大，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對越強；(3)多元弱酸的電離是分步進行的，溶液的酸性主要是由第一步電離決定的。4影響因素。由于電離是一個吸熱過程，故K只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大；溫度不變，K值不變。(二)電離度1概念。弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分率，稱為電離度，用表示。2表達(dá)式。100%3意義。(1)電離度實質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率，表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度；(2)溫度相同，濃度相同時，不同弱電解質(zhì)的電離度是不同的，越大，表示的酸類的酸性越強；(3)同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。(三)影響電離平衡的因素1內(nèi)因：弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時電離程度的大小主要是由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。2外界條件對電離平衡的影響。(1)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。(2)濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質(zhì)的電離程度減?。幌♂屓芤簳r，電離平衡將向電離方向移動，且電解質(zhì)的電離程度增大。(3)加入試劑：增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度如在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，增大了c(CH3COO)，電離平衡將向離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將減小；減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度如在CH3COOH溶液中加入NaOH固體，因H與OH反應(yīng)生成H2O，使c(H)減小，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。3以0.1 molL1的CH3COOH(CH3COOHCH3COOH)為例，當(dāng)改變外界條件，其平衡移動的方向、Ka、n(H)、導(dǎo)電性的變化： 平衡移動方向平衡常數(shù)Kan(H)H導(dǎo)電性電離度加水稀釋加冰CH3COOH升溫加CH3COONa加NaOH答案：右移不變增大減小減弱增大右移不變增大增大增強減小右移增大增大增大增強增大左移不變減小減小增強減小右移不變減小減小增強增大 思考應(yīng)用1向醋酸溶液中加純醋酸，對CH3COOHHCH3COO有何影響？CH3COOH的電離程度怎樣變化？答案：加入CH3COOH時，QK，電離平衡向右移動，但CH3COOH的電離程度減小，溶液c(H)增大，pH減小。二、 鹽類的水解(一)鹽類水解的原理1鹽類的水解。(1)概念。在鹽溶液中由鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解反應(yīng)，簡稱鹽類的水解。由于鹽的水解使得溶液中HOH，因而溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。(2)鹽類的水解的實質(zhì)。在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸根陰離子結(jié)合水電離出的OH或H生成難電離的弱電解質(zhì)，促進了水的電離。2鹽類的水解過程。(1)NH4Cl溶液。電離過程：NH4ClNHCl，H2OHOH。水的電離平衡的移動：NH與OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使H2O的電離平衡向電離的方向移動，溶液中的H隨之增大，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，HOH，溶液呈酸性?？偡磻?yīng)：NH4ClH2ONH3H2OHCl。(2)CH3COONa溶液。電離過程：CH3COONaNaCH3COO，H2OHOH。水的電離平衡的移動：CH3COO和H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使H2O的電離平衡向電離的方向移動，溶液中的OH隨之增大，當(dāng)達(dá)到的新的平衡時，HOH，溶液顯堿性?？偡磻?yīng)：CH3COOH2OCH3COOHOH。3鹽類水解離子方程式的書寫。(1)鹽類的水解離子方程式一般用“”連接，單離子的水解過程是可逆的，并且由于水解程度較小，生成的弱電解質(zhì)即便是難溶、易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也只能寫化學(xué)式，且不能標(biāo)上“、”等符號。(2)多元弱酸根(如CO、S2等)的水解分步進行且以第一步水解為主，寫出CO的水解離子方程式：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱堿的陽離子的水解離子方程式在中學(xué)階段只要求一步書寫到底，如Fe3、Cu2的水解離子方程式分別為：Fe33H2OFe(OH)33H，Cu22H2OCu(OH)22H。(4)弱酸弱堿鹽中的弱離子的水解相互促進，水解徹底的用“=”，不徹底的仍用“”。如Al3與HCO相互促進時水解較完全，則其水解離子方程式為：Al33HCO=Al(OH)33CO2；而NH與CH3COO雖相互促進但仍可大量共存，其水解離子方程式為：NHCH3COOH2ONH3H2OCH3COOH。(二)影響水解平衡的因素1鹽類本身的性質(zhì)。鹽類的水解一般是可逆反應(yīng)，組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，其鹽溶液的堿性或酸性越強。如CH3COOH比HClO的酸性強，同濃度的CH3COONa和NaClO溶液中NaClO溶液的堿性強。 2相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，誰的pH更大，為什么？答案：根據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解，故Na2CO3溶液的pH更大。因為H2CO3是二元弱酸，分級電離，第一級電離程度比第二級的大，也就是說酸性H2CO3 >HCO，而對應(yīng)的鈉鹽分別是 NaHCO3和Na2CO3，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，越弱的酸的酸根水解程度越大，也就是CO水解程度大于HCO的，因此溶液中OH濃度大，pH大。2外界條件。(1)溫度。鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故升溫時平衡向水解方向移動時，可促進水解。(2)鹽溶液的濃度。根據(jù)平衡移動原理，稀釋時平衡向水解方向移動，可促進水解。如FeCl3溶液加水稀釋時，F(xiàn)e3的水解程度增大。(3)外加酸堿。外加酸堿可促進或抑制鹽的水解，水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進鹽的水解，加酸會抑制鹽的水解，反之亦然，如CH3COONa溶液中加鹽酸會促進水解，加堿會抑制水解。(4)加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽，會促進鹽的水解，如CH3COONa中溶液中加入少量NH4Cl固體會促進CH3COONa的水解。(三)水解原理的應(yīng)用1根據(jù)實際需要，生產(chǎn)和生活中常通過改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)的濃度或溶液pH來調(diào)節(jié)鹽的水解程度。堿性物質(zhì)能清洗油污，用純堿溶液清洗油污時，加熱可促進Na2CO3的水解，增強去污力。2在配制易水解的鹽溶液時，加FeCl3、SnCl2水溶液，為了抑制水解，需要加入少量的稀鹽酸以防止溶液變渾濁。3許多鹽在水解時，可生成難溶于水的氫氧化物，當(dāng)生成的氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒時，可用做凈水劑，例如鋁鹽、鐵鹽、明礬等。1常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是(B)A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度解析：醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液的pH小于(a1)，故A項錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，故B項正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH小于(a1)，故C項錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pH小于(a1)，故D項錯誤。225 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(C)A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大解析：Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A項正確；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B項正確；碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，根據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C項錯誤；分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c(CO)均增大，故D項正確。1已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是(B)加少量燒堿升高溫度加少量冰醋酸加水ABCD解析：中，加入NaOH溶液，n(H)減小，電離平衡正向移動，n(CH3COOH)減小，但減小程度較小，因此H/CH3COOH變?。恢?，升高溫度，電離平衡正向移動，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，因此n(H)/n(CH3COOH)增大；中，加入少量冰醋酸，電離程度變小，因此n(H)/n(CH3COOH)變??；中，加水稀釋時，電離程度變大，因此n(H)/n(CH3COOH)變大。2(雙選)表示0.1 molL1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度(molL1)的關(guān)系式，正確的是(CD)ANa>HCO>CO>H>OHBNaHHCOCOOHCNaHHCO2COOHDNaHCOCOH2CO3解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的電離外，還存在下列電離：NaHCO3=NaHCO(完全電離)HCOHCO(只是微弱電離)；另外還存在水解反應(yīng)：HCOH2OH2CO3OHHCO的水解程度也不大，但比HCO的電離程度大，故NaHCO3溶液呈堿性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO為主。由電荷守恒知C項正確，故B項不正確；由物料守恒知D項正確。由于溶液呈堿性，且HCO與H2O都能電離出H，即A項應(yīng)為：Na>HCO>OH>H>CO，故A項錯誤。3相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是(D)A酸的強弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND酸根離子濃度：CN<ClO解析：強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強堿鹽的溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱。4(雙選)為使Na2S溶液中Na/S2的值減小，可加入的物質(zhì)是(CD)A鹽酸 B適量的NaOH溶液C適量的KOH溶液 D適量的KHS溶液解析：在Na2S溶液中存在水解：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。A項加入鹽酸時，HOHH2O，水解平衡右移，S2減小，Na/S2的值增大；B項加入適量NaOH溶液，OH增大，使平衡左移，S2增大，而Na增大的更多，故Na/S2的值增大；C項加入適量的KOH溶液，OH增大，平衡左移，S2增大，而Na不變，故Na/S2的值減??；D項加入適量的KHS溶液，HS增大，平衡左移，S2增大，而Na不變，故Na/S2的值減小。5. (1)AgNO3的水溶液呈_(選填“酸”“堿”“中”)性，常溫時的pH _7(選填“”“”“”)原因是_(用離子方程式表示)；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(選填“促進”或“抑制”)其水解。(2)在配制硫化鈉溶液時，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的_。(3)泡沫滅火劑的主要成分是0.1 mol/L Al2(SO4)3、0.1 mol/L NaHCO3和起泡劑，使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是_。解析：(1)AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag水解呈酸性，水解方程式為AgH2OAgOHH，由離子方程式可知，加入硝酸，溶液中H濃度增大，抑制鹽類的水解。(2)硫化鈉為強堿弱酸鹽，水解生成NaOH和H2S，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH或H2S。(3)Al2(SO4)3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2；由離子方程式可知，當(dāng)n(Al3)n(HCO)13時，nAl2(SO4)3n(NaHCO3)16，濃度相同時，體積比為16。答案：(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)NaOH或H2S(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2166在常溫下，下列五種溶液：0.1 mol/L NH4Cl；0.1 mol/L CH3COONH4；0.1 mol/L NH4HSO4；0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合溶液；0.1 mol/L NH3H2O。請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(選填“酸”“堿”或“中”)，其原因是 _(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中，pH最小的是 _；c(NH)最小的是_(填序號)。(3)比較溶液、中c(NH)的大小關(guān)系是_(選填“”“”或“”)。(4)在溶液中， _離子的濃度為0.1 mol/L；NH3H2O和_離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。(5)常溫下，測得溶液的pH7，則說明CH3COO的水解程度_(選填“”“”或“”) NH 的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO)_c(NH)(選填“”“”或“”)。解析：(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NHH2ONH3H2OH。(2)假設(shè)銨根離子不考慮水解，則：0.1 mol/L NH4Cl中銨根離子濃度0.1 mol/L；0.1 mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1 mol/L；0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性；0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1 mol/L，溶液呈堿性；0.1 mol/L NH3H2O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1 mol/L，溶液呈堿性。所以溶液pH最小的是，銨根離子濃度最小的是。(3)0.1 mol/L CH3COONH4醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1 mol/L；0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性溶液、中c(NH)的大小關(guān)系是小于。(4)0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?.1 mol/L；根據(jù)氮元素守恒得到NH3H2O和NH濃度為0.2 mol/L。(5)常溫下，測得溶液的pH7，說明0.1 mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：CH3COOOHNHH，pH7說明溶液中HOH得到：CH3COONH。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)(4)ClNH(5)1對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(B)A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B符合題意；NH4Cl水解顯酸性，NaCl不水解，對顏色無影響，因此C、D兩項均不符合題意。2下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(C)A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：ClNH BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：OHHC0.1 molL1的硫酸銨溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化鈉溶液中：OHHHSH2S解析：氨水和氯化銨混合溶液的pH7時，則溶液中HOH，由電荷守恒可知OHClNHH，則ClNH，故A錯誤；由于pH2的酸的強弱未知，若為強酸則OHH，若為弱酸時，酸的濃度大于0.01 mol/L，則酸過量，即溶液中HOH，故B錯誤；1 molL1的硫酸銨溶液中，因銨根離子部分水解生成氫離子，根據(jù)化學(xué)式為(NH4)2SO4可知NHSOH，故C正確；1 molL1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可知Na2S22HS2H2S，由電荷守恒可知可NaHOHHS2S2，則OHHHS2H2S，故D錯誤。3室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(B)A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中c(CH3COO) / c(CH3COOH)c(OH)不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7解析：因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A項錯誤。因溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B項正確。因加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H)增加的倍數(shù)，則c(H)減小，故C項錯誤。因等體積10 mL pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001 mol/L，醋酸過量，則溶液的pH7，故D項錯誤。4對于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是(D)A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大解析：溶液中存在亞硫酸根離子的水解平衡和水的電離平衡，溫度升高，鹽的水解程度增大，pH增大，故A項錯誤；根據(jù)物料守恒，鈉離子的濃度是后面三種離子濃度和的2倍，故B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，亞硫酸氫根離子濃度不能乘以2，故C項錯誤；加入氫氧化鈉，會使鈉離子濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，亞硫酸根離子的水解平衡左移，亞硫酸根離子的濃度增大，故D項正確。5(雙選)一定溫度下，石灰乳的懸濁液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，如果溫度一定，則Ca2OH2為一常數(shù)。當(dāng)混合液中加入少量生石灰后，下列說法正確的是(AC)A溶液中Ca2數(shù)目減少BCa2濃度增大C溶液pH不變D溶液pH增大解析：向混合液中加入少量生石灰后，會發(fā)生反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2，由于溶劑(H2O)減少，故會有部分Ca2、OH結(jié)合成固體析出，從而使混合液中Ca2數(shù)目減少，但因為此時溶液仍為飽和溶液，故Ca2、OH保持不變，pH亦不變，故A、C兩項正確。6下列事實可證明氨水是弱堿的是(D)A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1 molL1氨水可以使酚酞溶液變紅D0.1 molL1氯化銨溶液的pH約為5解析：證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一是證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明氨水與強酸反應(yīng)生成的鹽具有弱酸性。D選項就是利用了第二個原理。7物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(C)AHX>HZ>HYBHZ>HY>HXCHX>HY>HZ DHY>HZ>HX解析：三種鹽的陽離子都是Na，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。由越容易水解的弱酸根對應(yīng)的酸的酸性越弱，可知三種酸的酸性由強到弱的順序為HX、HY、HZ。8根據(jù)NH3H2ONHOH的電離平衡，填寫下列表格各項的變化情況。改變的條件平衡移動方向n(OH)c(OH)加NaOH固體通入氨氣加水加入鹽酸降低溫度加NH4Cl固體加入稀氨水解析：影響電離平衡的條件有溫度和濃度等，根據(jù)平衡移動原理，可以判斷平衡移動的方向，n(OH)的變化與平衡移動方向直接有關(guān)，c(OH)還與溶液的體積有關(guān)。答案：改變的條件平衡移動方向n(OH)c(OH)加NaOH固體左增大增大通入氨氣右增大增大加水右增大減小加入鹽酸右減小減小降低溫度左減小減小加NH4Cl固體左減小減小加入稀氨水右增大減小9.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是(第一步電離完全)：H2A=HHA，HAHA2。回答下列問題：(1)Na2A溶液顯_(選填“酸性”“中性”或“堿性”)理由是_(用離子方程式表示)。(2)0.1 mol/L的H2A溶液的pH _1(選填“”“”或“”)。(3)0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯誤的是_。Ac(Na)2c(A2)0.2 mol/LBc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)解析：(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：H2OA2HAOH；(2)0.1 mol/L的H2A溶液的氫離子濃度介于0.1 mol/L到0.2 mol/L之間，所以0.1 mol/L的H2A溶液的pH1；(3)0.1 mol/L的Na2A溶液中，弱離子會水解，所以c(Na)2c(A2)，故A項錯誤；在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH)c(H)c(HA)，故B項正確；0.1 mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c( Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，故C項正確；根據(jù)B、C可以得出c(Na)2c(A2)2c(HA)，故D項正確。答案：(1)堿性H2OA2HAOH(2)(3)A10為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：001 molL1醋酸溶液、0.1 molL1 CH3COONa溶液、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 molL1的醋酸溶液pH4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_(選填“正確”或“不正確”)。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pHb，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是_。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？_(選填“能”或“不能”)。(4)丁用pH試紙來測定0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH值為11，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_(選填“正確”或“不正確”)。(5)戊將pH3的醋酸和鹽酸，各取10 mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_(選填“正確”或“不正確”)。(6)己將pH3的醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_(選填“正確”或“不正確”)。(7)庚取pH3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_(選填“正確”或“不正確”)。解析：(1)pH4，H1104 molL10.1 molL1說明醋酸為弱電解質(zhì)。(2)稀釋到1 000 mL時，若CH3COOH為強電解質(zhì)，則pH應(yīng)為a2，因為CH3COOH為弱酸，加入水促進其電離，所以pH應(yīng)小于a2，即ba2。(3)加入CH3COONa晶體，顏色由紅色變橙色，說明H變小，抑制了醋酸的電離，能說明CH3COOH為弱電解質(zhì)。(4)CH3COONa溶液顯堿性，說明CH3COO水解，CH3COOH為弱電解質(zhì)。(5)稀釋到原來的100倍時，鹽酸的pH5，若醋酸的變化小，說明加水促進了電離，能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。(6)CH3COONa抑制了醋酸的電離。(7)醋酸放出H2的速率快，證明H大，原來H一樣大，稀釋100倍后，醋酸中H大，能證明醋酸為弱電解質(zhì)。答案：(1)正確(2)ba2(3)能(4)正確(5)正確(6)正確(7)正確