2019-2020年高二上學(xué)期期中 化學(xué)試題說(shuō)明：本試卷8頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)間：90分鐘一、單項(xiàng)選擇題。（本大題共14小題，每小題2分，共28分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得3分，選錯(cuò)或不答的得0分）1下列措施不符合節(jié)能減排的是( )A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題B在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO23把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是()A1 B2 C3 D44對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（ ） A加入一種反應(yīng)物 B升高溫度 C對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D使用催化劑50.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)4H2O(g) H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molDCH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l) H890 kJ/mol6已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO(g)；221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O；57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是( )A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量7在25時(shí)，向純水中加入少量的KHSO4固體，則( )A溶液的pH升高 B水的離子積常數(shù)Kw減小 C水的電離平衡向正方向移動(dòng) D溶液的酸性增強(qiáng)8在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)B(s) 2C(g)2D(g) H >0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說(shuō)法正確的是（ ）A增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng) B升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)C增加A的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)9在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ()A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 mol L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10室溫下，等體積的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下說(shuō)法正確的是 ()A兩溶液中由水電離的c(H)前者小于后者B兩溶液分別和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積相等C兩溶液分別和相同的鋅反應(yīng)，生成氫氣的起始速率相等D兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性11右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是 ()Aa點(diǎn)Bb點(diǎn)Cc點(diǎn)Dd點(diǎn)12在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g)H<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?()A B C D13已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H1025kJmol1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 () 14工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 ()A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應(yīng)二、雙項(xiàng)選擇題。（本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，只選1個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）15下圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是( )A等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多B紅磷比白磷穩(wěn)定C白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)D紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O1016在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說(shuō)法能表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是()A混合氣體的壓強(qiáng)不變 B混合氣體的密度不變C每消耗2molB，同時(shí)消耗1molC DC和D的濃度比不變17在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (氣) 2NO2 (氣)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N2O4，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是 ()A平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 BN2O4的轉(zhuǎn)化率提高C壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍 D顏色變深18常溫下，由水電離出的c(OH)11013mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是()ACl、NH4+、Na+、K+ BFe3+、CH3COO、K+、Ba2+CCO32、SO42、Cl、Na+ DNH4+、Mg2+、HCO3、Cl19pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AA、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)Ca5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，則5a220下列裝置或操作能達(dá)到目的的是 A裝置依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）N2O2（g）平衡移動(dòng)的方向B裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C裝置測(cè)定中和熱D裝置依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響三、填空題。(4小題，共48分)21（13分）工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol（1）請(qǐng)?jiān)诖鹁砩袭嫵鲆陨戏磻?yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）。（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是A加入催化劑 B增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)(50MPa)C升高反應(yīng)的溫度(5000C) D設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣（3）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)。容器中04minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開(kāi)始2分鐘 NH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時(shí)往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向 移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)一段時(shí)間后，在t min時(shí)再次達(dá)到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4mint min時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標(biāo)出必要數(shù)據(jù)）。22(15分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+ 2CO2CO2+ N2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的 0（填寫“>”、“<”、“=”）。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/0CNO初始濃度/molL-1CO初始濃度/molL-1催化劑的比表面積/m2g-1I2801.210-35.810-382II124III350124 請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的II、III兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。23(11分)CO是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知： 2H2(g)CO(g) O2(g) = 2H2O(g)CO2(g) H1= 594.1kJ/mol 2CH3OH(l)3O2(g) = 4H2O(g)2CO2(g) H2 = 1452kJ/mol請(qǐng)寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的，據(jù)此計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。 （3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡 。A向正反應(yīng)方向移動(dòng) B向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C不移動(dòng) D無(wú)法判斷是否移動(dòng)24(9分)常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：時(shí)間酸1 min2 min5 min15 min20 min實(shí)驗(yàn)一：3molL 鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡實(shí)驗(yàn)二：1.5molL 硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式_；（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是： ；（3）對(duì)你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)（寫出一個(gè)即可）：_ ；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：_。 裝 訂 線考號(hào)： 班級(jí)： 姓名： 試室號(hào)： xx學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二級(jí)化學(xué)試題答卷座位號(hào) 21（13分）第(1)題圖第(3)題圖（1）（2） （3）_ _ _ 22(15分) （1） （2） （3） （4）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/0CNO初始濃度/molL-1CO初始濃度/molL-1催化劑的比表面積/m2g-1I2801.210-35.810-382II124III350124 23(11分) （1）_（2）（3） 24(9分)（1）_（2）_（3）_ （4）_ xx學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二級(jí)化學(xué)試題參考答案12345678910ACABCADDBC11121314151617181920CACDBCBCADACCDAB21(13分)（1）（3分，坐標(biāo)軸名稱、曲線、能量表示各1分） （2）BD （2分） （3）0.05mol/(Lmin)（2分） 向右（2分） 不變（2分） 畫圖(2分，曲線、數(shù)據(jù)各1分) 22(15分) （1）<（2分） （2）K= （2分） （3）CD（2分）（4）II: 280、1.210-3、5.810-3 III：1.210-3 、5.810-3（5分，各1分）（4分，每條曲線和編號(hào)各1分）23（11分）（1）2H2(g)CO(g) = CH3OH(l) H = +131.9 kJ/mol（3分）（2）設(shè)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化x molL1（1分）2H2(g) CO(g) CH3OH(l) 起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ molL1 1.5 1 0 平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ molL1 1.52x 1x x （2分） 依題意有（1分） x=0.5 （1分） （1分）（3）C （2分）24(9分)(1)2Al+6H+=2Al3+3H2 (2分)(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多(2分) (3)Cl-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用（或SO42-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有抑制作用）(2分)(4)取適量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化鈉（或氯化鉀等其他可溶性氯化物）固體（1分），重復(fù)實(shí)驗(yàn)二，若反應(yīng)速率加快（1分），則假設(shè)成立；（3分）（或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉（或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽）固體，重復(fù)實(shí)驗(yàn)一，若反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立）。