2019-2020年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)可能用到的的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 N：14 Fe：56 S：32 Cu: 64一、選擇題(本題包括21個(gè)小題，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng)，共42分)1、下列廣告用語中正確的是 （ ）A沒有水就沒有生命 B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C本飲料純屬天然，絕不含化學(xué)物質(zhì) D這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素2、下列氣體中，不會(huì)造成環(huán)境污染的是 （ ）A BNO CD3、關(guān)于氮族元素的敘述中，不正確的是 （ ）A本族元素最高正價(jià)為+5B隨原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大。 C本族元素都是典型的非金屬元素，只是沒有氧族元素的非金屬性強(qiáng)D它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性隨原子序數(shù)遞增而減弱4、下列氣體中，只能用排水法收集的是 （ ）A B C DNO5、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（） 2s末濃度（） 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是 （ ）A9：3：4 B3：1：2 C2：1：3 D3：2：16、在與水的反應(yīng)中，是 （ ）A只是氧化劑 B只是還原劑C既是氧化劑，又是還原劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑7、下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的是 （ ）8、下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B純水的pH隨溫度的升高而減小C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH)增大D在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離9、通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的二組氣體是 （ ）A、B、C、D、10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：（1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）濃硝酸（4）稀鹽酸（5）稀硝酸（6）稀硫酸，其中在常溫時(shí)能用鋁或鐵容器盛放的一組物質(zhì)是 （ ）A（1）（2）（3）B（2）（3）（6）C（4）（5）（6）D（1）（3）11、試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是 （ ）A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中B加溶液，加熱，滴入酚酞試劑C、加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑D、加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、下列氣體的制取中，與氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置相同的是： （ ）ACl2 BO2 CH2 DCO213、6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)完后，共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量和被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為 （ ）A0.5mol, 0.1mol B0.3mol, 0.1mol C0.4mol, 0.2mol D無法確定14、只用一種試劑，能將、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是 （ ）ANaOH溶液 B溶液 C溶液DBa(OH)2溶液15、在2A(g)B(g)4C(g)D(s)+Q已達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，能使正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施 （ ）A增大壓強(qiáng)B增大C的濃度C使用催化劑D升高溫度16、在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的體積分?jǐn)?shù)(C)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示下列結(jié)論正確的是 （ ）Ap1p2 n3Bp1p2 n3Cp1p2 n3Dp1p2 n317、2HI(g)H2(g)I2(g)，在密閉容器中，裝入1mol HI，在一定溫度下，有50發(fā)生分解，這時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是 （ ）A0.5mol B.1.5mol C.1mol D.2mol18、某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)+Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是 （ ）A體積變小時(shí)，將使正反應(yīng)速率增大B體積保持不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C體積保持不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡顏色變深D體積保持不變，升高溫度，再達(dá)到平衡顏色變深19、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）AHN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na)c(N3)c(OH)c(H) DN3與CO2含相等電子數(shù)20、常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ ）ApH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)BpH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)CpH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)DpH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)21、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，此鹽是 （ ）ABCD選擇題答題卡 題號1234567891011答案題號12131415161718192021答案二、填空題(本題包括6個(gè)小題，共38分)22、(4分)在元素周期表中，砷元素位于 周期 族，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ，砷酸鈉的化學(xué)式為 .23、（10分）根據(jù)下列氮元素化合價(jià)的變化，寫出實(shí)現(xiàn)各步變化的化學(xué)方程式。 0 -3 +2 +4 +5 N N N N N _24、（4分）實(shí)驗(yàn)室里的濃硝酸放置一段時(shí)間后變黃了，其原因是 而工業(yè)上的濃鹽酸也呈黃色，這是因含 引起的。25、（6分）配平并回答有關(guān)問題：CuS+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O若有0.15molCuS參加反應(yīng)，則被還原得硝酸是_mol，未被還原的硝酸是_mol。26、（6分）有一無色混合氣體，可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的幾種組成，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)：(1)混合氣體通過濃硫酸時(shí)，氣體體積明顯減少，(2)再通過堿石灰，氣體體積又明顯減少，(3)剩余氣體與空氣接觸時(shí)，立即變成紅棕色。則原混合氣體中，一定有_，一定沒有_27（8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如右下表：請回答：（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)的值大小來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2molL (選填“一定”或“不一定”)。（3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中有關(guān)分子或離子濃度的計(jì)算關(guān)系為： c(HA) + c(A) molL c(A) （10-5 10-9 ） molL三、實(shí)驗(yàn)題：（14分）28、制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： (2)收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 干燥劑。(3)如何檢驗(yàn)燒瓶內(nèi)的氨氣已經(jīng)收集滿？ 。用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：擠壓膠頭滴管，打開止水夾。該實(shí)驗(yàn)的原理是 。一般做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，水都不可能將燒瓶充滿，其主要原因是 如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法： 。 四、計(jì)算題：（10分）29、（4分）將3.84g銅與足量的稀硝酸充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體多少升？30（6分）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)將N2和H2以體積比為13混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3占25(體積分?jǐn)?shù))如果混合前N2為100mol試計(jì)算有多少mol N2轉(zhuǎn)化為NH3？高二化學(xué)參考答案一、AACDB CDDAD DBBDD DCBBA C三、28、（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3+H2O(2)向下排空氣法 堿石灰（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒瓶口觀察，若試紙變藍(lán)，說明氨已收滿（其它合理答案也得分）（4）打開止水夾，擠壓膠頭滴管，由于氨常溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，故形成噴泉;燒瓶中收集到的氣體中混有空氣；打開止水夾，用熱毛巾捂住燒瓶。四、29、0.896 30、40