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2019-2020年高一化學暑假假期作業(yè)：1.2.2 常見物質(zhì)的檢驗 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．鑒定NaCl的最佳方法是(　　) A．焰色反應呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．焰色反應呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反應呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反應呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 2．某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有的離子是下列中的(　　) A．SO B．CO C．Ag＋ D．NO 3．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 4．下列各組物質(zhì)中，相互混合時有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有氣體生成，再加入AgNO3溶液時又生成白色沉淀的是(　　) A．MgCl2和Na2CO3 B．FeCl3和NaOH C．Na2SO4和Ba(NO3)2 D．Na2CO3和Ba(OH)2 5．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是(　　) A．加入氯化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－ B．先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2＋ D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(7分)A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示方法可將它們依次確定。 試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。 A．________，B.________，C.________，D._ _______， X．________。 7．(10分)已知某次化學實驗后，回收的廢液中可能含有K＋、Cu2＋、Ag＋等離子。 (1)為檢驗廢水中是否含有Ag＋，可以選用的試劑是________。如果溶液中確實存在 Ag＋，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。 (2)實驗證明，廢液中確實存在上述三種離子。為回收Cu、Ag兩種金屬，實驗時可以分別加入過量的________和________(填物質(zhì)名稱)，充分反應后，經(jīng)過________(填實驗操作名稱)，可得到Cu和Ag。經(jīng)過上述處理后的廢水，進一步處理后即可以排放。 8．(13分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子可能分別是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。 ①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有C鹽的溶液呈藍色。 ②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出。 (1)根據(jù)①②的實驗事實推斷B、C的化學式為： B________，C ________。 (2)寫出A與D反應的化學方程式： ____________________________________________________________________。 若想從混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進行的實驗操作是________和________。這兩個操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個操作中的作用是否相同？ ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 1.2.2 常見物質(zhì)的檢驗 參考答案 1．解析：Na＋焰色反應呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀證明含Cl－。 答案：A 2．解析：使紫色石蕊試紙變紅，說明含有H＋，BaSO4、AgCl都是難溶于酸的沉淀。 答案：AC 3．解析：因Ag＋與Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋與CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只與CO生成沉淀，故試劑的加入順序為④①③，B正確。 答案：B 4．解析：相互混合時有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成無色氣體，排除C組，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，說明溶液中有Cl－。 答案：A 5．解析：A.因為BaCl2中也含Cl－無法判定Cl－是原溶液中的；C.也可能含Al3＋等；D.含HCO時也有此現(xiàn)象。 答案：B 6．解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能同時與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見物質(zhì)是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。 答案：NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　MgSO4 7．解析：(1)利用Ag＋和Cl－反應生成不溶于硝酸或鹽酸的AgCl白色沉淀來檢驗Ag＋。 (2)回收Cu、Ag兩種金屬的流程如下： 答案：(1)HCl(或鹽酸鹽)　有白色沉淀析出 (2)鐵粉(或比銅活潑的金屬)　稀鹽酸　過濾 8．解析：(1)由題意知四種鹽均可溶，則Ag＋只能和NO結合為AgNO3，CO只能和 Na＋結合成Na2CO3，又因CaSO4是微溶物質(zhì)，所以SO只能和Cu2＋結合成CuSO4。因C鹽的溶液呈藍色，所以C為CuSO4，因為B溶液和鹽酸反應有沉淀產(chǎn)生，則B為AgNO3，又因為D溶液和鹽酸反應有氣體產(chǎn)生，所以D為Na2CO3。 (2)A與D的反應為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)物中的兩種物質(zhì)一種為難溶物，一種為易溶物，可先用過濾的方法分離出CaCO3，再用蒸發(fā)結晶的方法得到NaCl。 答案：(1)AgNO3　CuSO4 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 過濾　蒸發(fā) 不相同，在過濾中起引流作用，在蒸發(fā)中起攪拌作用