復(fù)分解反應(yīng)及鹽的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)一、探究復(fù)分解反應(yīng)一、請(qǐng)根據(jù)以前學(xué)過的知識(shí)，填寫下列表格。反應(yīng)類型反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式生成物相同點(diǎn)酸+堿NaOH + H2SO4HCl+ KOH酸+鹽HCl+ Na2CO3HCl+ CaCO3堿+鹽Ca(OH)2+Na2CO3CuSO4+NaOH鹽+鹽AgNO3+NaClBaCl2+CuSO4問題：化學(xué)反應(yīng)根據(jù)生成物、反應(yīng)物的物質(zhì)類別和種類劃分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，上表中的這些反應(yīng)屬于哪一種類型的反應(yīng)？上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別有什么特點(diǎn)？上面這些反應(yīng)發(fā)生在哪些物質(zhì)之間？復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？ 前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？二、復(fù)分解反應(yīng)1.定義:兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。.特點(diǎn)：在水溶液中互相交換離子;元素化合價(jià)不變。3.復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件（具備下列三個(gè)條件中的任意一個(gè)）4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子間的反應(yīng)，離子間結(jié)合成了水、氣體或沉淀，導(dǎo)致離子的數(shù)目減少。鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是_ 。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是_ _ 。氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是_ 。5.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的方法酸、堿、鹽之間不一定都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。判斷時(shí)，既要考慮生成物，也要考慮反應(yīng)物。生成物必須有沉淀、氣體或水中的至少一種；反應(yīng)物若是堿與鹽，鹽與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物都必須溶于水，否則不反應(yīng)；酸與堿、酸與碳酸鹽都一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。具體方法如下：第一步：假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生；第二步：將兩種化合物互相交換成分，得到假設(shè)的生成物；第三步：判斷假設(shè)的生成物中有沒有沉淀或氣體或水。三者至少有其一，假設(shè)才成立。6.理解復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該注意復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，簡記為“正負(fù)結(jié)合、價(jià)不變”；由兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)。7.酸、堿、鹽的溶解性物質(zhì)溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽均可溶， 硝酸鹽遇水影無蹤； 鹽酸鹽不溶銀亞汞， 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 碳磷酸鹽多不溶； 多數(shù)酸溶少堿溶， 只有鉀鈉銨鋇溶。8.復(fù)分解反應(yīng)的五種情況9.離子共存溶液中離子能大量共存，是指離子間不發(fā)生反應(yīng)；離子不能共存，是指離子因發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成了沉淀、氣體或水。與H不共存的離子有：_ _ ，_ _ ，_ 。與OH不共存的離子有：_ ，_ _ ，_ _ ，_ _ ，_ ，_ ，_ 。彼此結(jié)合成沉淀的金屬離子與酸根離子不共存，例如：_ _，_ _ _，_ _ ?；顒?dòng)二、探究鹽的化學(xué)性質(zhì)1.金屬+鹽新鹽+新金屬Fe + CuSO4 = Cu + FeSO42Al +3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 反應(yīng)條件：金屬排在鹽中金屬前面，鹽溶于水。2.酸+鹽新酸+新鹽aCO3 +2HCl= aCl + CO2+ H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl反應(yīng)條件：有水或者沉淀或者氣體生成 3.堿+鹽新堿+新鹽 Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2 反應(yīng)條件：反應(yīng)物溶于水，生成物中有水或者沉淀或者氣體生成。4.鹽鹽新鹽新鹽CuSO4+aCl2 =CuCl2+aSO4 Na2CO3 +CaCl2 = 2NaCl + CaCO3反應(yīng)條件：反應(yīng)物溶于水，生成物中有沉淀生成?；顒?dòng)三、探究物質(zhì)的分類活動(dòng)四、一張圖（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽關(guān)系圖）例題講解例.下列化學(xué)反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)的是( )A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2B.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OC.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O例2.判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能發(fā)生的請(qǐng)寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生請(qǐng)說明理由。（1）氧化鎂和鹽酸； （2）碳酸鈉和硝酸；（3）氯化鎂和氫氧化鈉；（4）碳酸鈉和硝酸鉀；（5）氯化鈉和氫氧化鋇。例3.下列各組離子能共存的是（ ）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 課堂練習(xí)1.判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生；能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由。(1)Ca(OH)2 + HCl(2)NaCl + HNO3(3)CuCl2 + NaOH (4)CaCO3+ Ba(OH)2 (5)AgNO3 + KCl (6)Cu(OH)2+ K2CO3 2.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl 3.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀鹽酸4.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ） A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH5.下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ）A .KNO3 NaCl NaOH B.KOH Na2CO3 HCl C.KNO3 NaOH FeCl3 D.AgNO3 BaCl2 HNO36選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上（1）_Na2CO32NaOH_（2）BaCl2_BaSO4_（3）_2HCl_CO2活動(dòng)五、酸、堿、鹽總結(jié)1.酸、堿、鹽的水溶液顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色（含Cu2+的鹽如CuSO4、Cu(NO3)2等）鐵鹽溶液一般呈黃色 (含F(xiàn)e3+的鹽如FeCl3、Fe2(SO4)3等)亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色 (含F(xiàn)e2+的鹽如FeCl2、FeSO4等)其它鹽溶液一般為無色2.特殊反應(yīng)現(xiàn)象3.初中化學(xué)中幾種常見離子的檢驗(yàn)離子所需試劑檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+ 4.六對(duì)離子關(guān)系A(chǔ)g+和Cl-反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba2+和SO42-反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀H+和CO32-反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2氣體H+和OH-反應(yīng)產(chǎn)生水某些陽離子（Fe3+、Cu2+）和OH-反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水的有色沉淀NH4+和OH-反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體NH3自我檢測(cè)1.下列各組物質(zhì)能夠共存的是( )A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液 已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑：_、_、_。3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）， 請(qǐng)選擇正確的試劑并寫出方法：NaOHCa(OH)2 試劑：_；方法：_ _ 。 HClH2SO4試劑：_；方法：_ _ 。NaClMgSO4試劑：_；方法：_ _ 。4.推斷：a、b、c、d分別是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法即將它們一一確定。請(qǐng)寫出a、b、c、d四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：a_ ； b_；c_ ；d_。 第 9頁，共8頁 第10頁,共8頁