人教版化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)人教版化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)課件課件專題十八專題十八 物質(zhì)的分離物質(zhì)的分離 物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械母鞣N物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)原來存在的狀態(tài)，分別得到純凈物。而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱除雜。一、分離與提純的原則 知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)的原則是“不增、不減、易分離”，實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。 不增：除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。 不減：操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失。 易分離：除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易分離，雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去或能生成被提純的物質(zhì)（轉(zhuǎn)化)。 知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理二、分離與提純的方法 知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理方法方法適用范圍或原理適用范圍或原理舉例舉例過濾法固體與液體混合物的分離粗鹽提純可溶性固體與不溶性固體混合物的分離除去碳酸鈣固體中的氯化鈉固體，可以將混合物溶解于水后再過濾，將得到的固體洗滌、烘干得到碳酸鈣1.物理方法 知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理方法方法適用范圍或原理適用范圍或原理舉例舉例結(jié)晶法蒸發(fā)：分離溶質(zhì)與溶劑；除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降溫：可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物。將混合物溶于熱水配制成熱的飽和溶液，再降溫結(jié)晶后過濾、烘干，即先得到KNO3晶體，后用蒸發(fā)溶劑的方法得到NaCl晶體 知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理方法方法適用范圍或原理適用范圍或原理舉例舉例蒸餾法利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離提純物質(zhì)從石油中分離汽油、煤油等產(chǎn)品；從空氣中分離氧氣和氮?dú)?知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理除雜除雜方法方法除雜原理除雜原理舉例舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成_而除去除去Na2SO4（NaCl）中的Na2CO3，可加適量稀硫酸（稀鹽酸）：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2+H2O；Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為_而除去除去NaCl（HCl）中的Na2SO4（H2SO4），可加適量的BaCl2,過濾：Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl；H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl2.化學(xué)方法氣體氣體沉淀，沉淀，過濾過濾 知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理除雜方法除雜方法除雜原理除雜原理舉例舉例 置換法將雜質(zhì)通過_而除去除去FeCl2中的CuCl2，可加過量的鐵粉，再過濾：CuCl2+Fe = Cu+FeCl2溶解法將雜質(zhì)_而除去除去碳（銅)粉中的CuO（鋅粉），可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+H2SO4 = CuSO4+ H2O（Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2O）置換反應(yīng)置換反應(yīng)溶于溶于某種試劑某種試劑 知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理除雜方法除雜方法除雜原理除雜原理舉例舉例 加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3時(shí)可加熱：CaCO3= CaO+CO2轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過_轉(zhuǎn)化為要保留的成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO= Cu+CO2化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)高溫 小小 試試 身身 手手1.下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是 （ ）A.利用陽光和風(fēng)力將水分蒸發(fā)得到食鹽B.利用機(jī)械動(dòng)力攪拌得到食鹽C.利用陽光照射使海水升溫得到食鹽D.利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽2.下列混合物，能按“溶解過濾蒸發(fā)”的步驟加以分離的是 （ ）A.酒精和蒸餾水 B.硝酸鉀和氯化鉀C.葡萄糖和食鹽 D.大理石和氯化鈉AD 小小 試試 身身 手手3.（2015襄陽）下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是（ ）A.CO2（H2O） B.CO2（HCl）C.NaCl溶液（MgCl2） D.KNO3溶液（H2SO4）4.（2015赤峰）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選試劑或方法正確的是 （ ）A.Fe（Cu）在空氣中燃燒B.Na2CO3（NaCl）滴入稀硫酸C.CO2（CO）將混合氣點(diǎn)燃D.CaO（CaCO3）高溫煅燒CD 小小 試試 身身 手手5.（2015葫蘆島改編）除去下表中各物質(zhì)混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、操作均正確的是 （ ）選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑與操作試劑與操作AKClMnO2溶解、過濾、洗滌、干燥BCOCO2通過灼熱的氧化銅CCa（OH）2CaO加鹽酸到不再有氣泡產(chǎn)生DO2H2O通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D 過過 易易 錯(cuò)錯(cuò)易錯(cuò)易混點(diǎn) 除雜方法選擇不正確 例題例題 （2015宜昌）分離、提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（ ）A選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO中的少量H2O和CO2先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液B除去NaCl固體中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾D除去銅粉中混有的少量鐵粉用磁鐵吸引 過過 易易 錯(cuò)錯(cuò)防錯(cuò)妙招防錯(cuò)妙招 物質(zhì)的除雜首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法，亦可以是二者結(jié)合起來。 （1）常用的物理方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾等。結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，比較容易混淆，當(dāng)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大時(shí)最好選用蒸發(fā)結(jié)晶；當(dāng)物質(zhì)的溶解度受溫度影響大時(shí)最好選擇降溫結(jié)晶。 過過 易易 錯(cuò)錯(cuò)防錯(cuò)妙招防錯(cuò)妙招 （2）化學(xué)方法是根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)之間的化學(xué)性質(zhì)差異，選擇不與被提純物反應(yīng)而與雜質(zhì)反應(yīng)的試劑，不能給被提純物帶來新的雜質(zhì)。除雜試劑至少要滿足幾個(gè)條件：不產(chǎn)生新的雜質(zhì)（生成物要易于分離），不能與被除雜的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，必須能與雜質(zhì)反應(yīng)（或者可以溶解雜質(zhì)和主要物質(zhì)之間的一種）。當(dāng)雜質(zhì)有兩種或以上時(shí)，要考慮除雜的先后順序，最好的方法是后面加入的試劑能把前面引入的過量的試劑同時(shí)除去，如果加入過量的試劑無法再次被除去，相當(dāng)于引入了新雜質(zhì)。如果加入的是過量的稀鹽酸，可以通過加熱蒸發(fā)的方法順帶除去。注意加入試劑的量，如果加入適量的試劑，則代表恰好完全反應(yīng)，若加入過量的試劑且與被提純物狀態(tài)一樣，必須考慮把引入的過量的試劑除去?！九e一反三】【舉一反三】 為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是 （ ）A.先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液B.先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液C.先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba（NO3)2溶液D.先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液 過過 易易 錯(cuò)錯(cuò)D