2019-2020年高中化學 1.1化學反應與能量的變化 第2課時練習 新人教版選修41下列說法不正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)C所有的燃燒反應都是放熱的D熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)【解析】化學反應的反應熱是指反應吸收或放出的熱量，故A錯；熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)?！敬鸢浮緼2甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1【解析】0.25 mol甲烷完全燃燒放出222.5 kJ的熱量，則1 mol甲烷完全燃燒放出890 kJ的熱量?！敬鸢浮緾3熱化學方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反應吸收131.3 kJ的熱量B1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣，并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸收熱量131.3 kJ【解析】依據(jù)反應熱的概念，反應熱表示按照熱化學方程式中化學計量數(shù)的物質(zhì)的量反應時，吸收或放出的熱量，單位是kJ/mol，該熱化學方程式表示：1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)?！敬鸢浮緾4已知298 K時，合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol，此溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)()A一定大于92.2 kJB一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D無法確定【解析】不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中反應熱H表示反應物完全轉(zhuǎn)化的能量變化。1 mol N2與3 mol H2不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量一定小于92.2 kJ?！敬鸢浮緾5在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是()A反應前酸、堿溶液的溫度要相同B測量溶液的溫度計要一直插在溶液中C為了使反應均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量【解析】為減少實驗過程中的熱量散失，應把酸(或堿)一次倒入?！敬鸢浮緾6在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C用0.5 molL1 NaOH溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D在測定中和熱實驗中需要使用的儀器托盤有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒【解析】B中水銀球應浸入溶液中但不與燒杯底接觸；C中鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；D中不用滴定管、托盤天平?！敬鸢浮緼750 mL 0.50 mol/L的鹽酸和50 mL 0.55 mol/L的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，試回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_。(3)大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL 0.50 mol/L的燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為2.3 2.4 2.9 ，則最終代入計算式的溫度差平均值為_?！窘馕觥孔鳛榱繜崞鞯膬x器裝置，至少需要測量溫度的儀器溫度計，且其保溫隔熱的效果一定要好，因此在燒杯間填滿碎紙屑以利于保溫隔熱，減少熱量損失；用硬紙板蓋住燒杯以防止對流散熱，減小誤差，否則由于熱量散失未能全部用于升高混合液溫度，最后將導致中和熱數(shù)值偏小。實驗中如果改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液反應，由于實際生成的H2O相等，所以放出的熱量也相等。在處理實驗數(shù)據(jù)時，如果有數(shù)據(jù)明顯有錯誤，應舍去?！敬鸢浮?1)溫度計(2)減少實驗過程中熱量的損失(3)偏小(4)相等因生成H2O的物質(zhì)的量相等(5)2.358已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱H57.3 kJ/mol的是()AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)CHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)DHCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)【解析】由熱化學方程式H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol可知，強酸與強堿的稀溶液反應生成1 mol H2O放熱57.3 kJ，故A項放出的熱量為114.6 kJ；有沉淀生成時伴隨熱效應，故B項生成1 mol水放出的熱量不再是57.3 kJ；弱酸或弱堿的電離要吸熱，故D項生成1 mol水放出的熱量小于57.3 kJ?！敬鸢浮緾9已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H546.6 kJ/mol，下列說法正確的是()A在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量B1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJC該反應的逆反應是放熱反應D該反應過程的能量變化可用下圖來表示【解析】該反應為放熱反應，在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量，A項正確；1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于546.6 kJ，B項錯誤；該反應的逆反應是吸熱反應，C項錯誤；D項表示的是吸熱反應?！敬鸢浮緼10請根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的H(化學計量數(shù)相同)分別為H1、H2，H1_H2(填“>”、“<”或“”，下同)。(2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量_1 mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中H的大?。篐1_ H2。P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。(4)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_57.3 kJ。(5)已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t 、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_?！窘馕觥?1)反應熱等于生成物的總能量與反應物總能量的差，故H1H2。(2)2 mol氫原子形成新化學鍵生成1 mol氫分子時放熱，故2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量。(3)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量比紅磷高，燃燒時放出的熱量多，則H1<H2。(4)濃硫酸與其他水溶液混合時放熱，故濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量大于57.3 kJ。(5)根據(jù)題意配平化學方程式，注明物質(zhì)的狀態(tài)和反應熱?！敬鸢浮?1)(2)>(3)<(4)>(5)CH4(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1