1課題課題1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2分裂分裂重新組合重新組合聚集成聚集成H2OH2O2回顧水的電解：回顧水的電解：重新組合聚集成分裂分分 子子原原 子子新新 分分 子子物物 質(zhì)質(zhì)3 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)質(zhì)量量總和跟生成物的總和跟生成物的質(zhì)量質(zhì)量總和總和相比較，存在什么關(guān)系呢？相比較，存在什么關(guān)系呢？思考：思考：4一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律：1 1、探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 關(guān)系：關(guān)系：探究探究1、白磷燃燒、白磷燃燒探究探究2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)注意觀察：注意觀察：(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象；反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象； (2)質(zhì)量的變化。質(zhì)量的變化。5方案一：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩翊笮〉陌琢住Ｔ阱F形瓶口套一個氣球，將錐形瓶放在托盤上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶，用酒精燈給錐形瓶加熱，白磷燃燒。待錐形瓶冷卻后，重新放在托盤天平上，觀察天平是否平衡。活動探究一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。6白磷燃燒前后的質(zhì)量測定白磷燃燒前后的質(zhì)量測定觀察：觀察：思考：思考：(1)(1)錐形瓶底細(xì)沙的作用？錐形瓶底細(xì)沙的作用？ (2)(2)小氣球的作用？小氣球的作用？（1 1）觀察錐形瓶中的現(xiàn)象？）觀察錐形瓶中的現(xiàn)象？（2 2）小氣球的現(xiàn)象？）小氣球的現(xiàn)象？（3 3）天平指針的變化？）天平指針的變化？7現(xiàn)象：現(xiàn)象：(1) 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱;(2) 氣球先膨脹后收縮氣球先膨脹后收縮;(3) 天平保持平衡。天平保持平衡。錐形瓶中細(xì)沙的作用：錐形瓶中細(xì)沙的作用：防止錐形瓶因局部過熱而炸裂。防止錐形瓶因局部過熱而炸裂。小氣球的作用：小氣球的作用：起緩沖作用，防止錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹起緩沖作用，防止錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹將瓶塞沖開，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。將瓶塞沖開，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 8實(shí)驗(yàn)方案方案一反應(yīng)物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象天平是否平衡分析白磷，白色固體；氧氣，無色氣體。五氧化二磷，白色固體。白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。是反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和9方案二：在100ml燒杯中加入30ml稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱得的質(zhì)量m1。待溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒磐斜P平平上稱量，記錄稱得質(zhì)量m2，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?；顒犹骄恳唬嘿|(zhì)量守恒定律內(nèi)容。10實(shí)驗(yàn)方案方案二反應(yīng)物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析硫酸銅溶液，藍(lán)色液體；鐵釘，銀白色固體。硫酸亞鐵溶液，淺綠色液體，銅，紅色固體。溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著。m1m2m1=m2（反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量）11 參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。守恒定律。2 2、質(zhì)量守恒定律：、質(zhì)量守恒定律：123 3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是原子重化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是原子重新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的中，原子的種類沒有改變種類沒有改變，原子的，原子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減，原子的，原子的質(zhì)量也就沒質(zhì)量也就沒有變化有變化。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。質(zhì)量總和必然相等。13方案一：取一根砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。探究活動二：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用。14實(shí)驗(yàn)方案方案二反應(yīng)物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析鎂條，銀白色固體；氧氣，無色，氣體。氧化鎂，白色粉末。鎂條燃燒，發(fā)生耀眼的白光，產(chǎn)生大量的熱。m3m4m3m4，鎂與空氣中氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂，鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于氧化鎂的質(zhì)量。15參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有：生成物有： 我們漏稱了： 方案二、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量方案二、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減小的原因是？減小的原因是？氯化鈉、水和二氧化碳氯化鈉、水和二氧化碳碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w16小結(jié)：質(zhì)量守恒定律，對于任何化學(xué)反應(yīng)都適用。17方案：以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定質(zhì)量守恒?；顒犹骄咳簭奈⒂^角度解釋質(zhì)量守恒定律。18質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)n n 種類種類 n原子原子 數(shù)目數(shù)目 不變（三不變）不變（三不變）n 質(zhì)量質(zhì)量 19質(zhì)量守恒定律中的變和不變：質(zhì)量守恒定律中的變和不變：六不變六不變元素種類不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；元素質(zhì)量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變；原子種類不變；原子種類不變；原子質(zhì)量不變；原子質(zhì)量不變；原子數(shù)目不變；原子數(shù)目不變；兩改變兩改變物質(zhì)的種類改變；物質(zhì)的種類改變；分子的種類改變；分子的種類改變；宏觀宏觀微觀微觀20練習(xí)練習(xí)一、判斷下列說法是否正確：n(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)紙、酒精燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。211、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參加了參加了反應(yīng)，反應(yīng)，恰好恰好完全反應(yīng)生成了完全反應(yīng)生成了4 g C，則有，則有_g D生成。生成。2、 將將24.5 g氯酸鉀加熱至氯酸鉀加熱至完全完全分解，得到分解，得到固體質(zhì)量固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體，則產(chǎn)生氣體_g。39.622n3、化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是( ) 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D B23C HO24二、化學(xué)方程式：二、化學(xué)方程式：1 1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2 2、化學(xué)方程式表示的意義：、化學(xué)方程式表示的意義：意義意義（1 1）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件；）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件； （質(zhì)質(zhì)）（2 2）表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（）表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（量量）如：如： C + OC + O2 2 = CO= CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1 1）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳；）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳； （質(zhì)質(zhì)）（2 2）表示）表示每每1212份碳和份碳和3232份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了4444份二氧化碳。（份二氧化碳。（量量）化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中“+”+”表示表示“和、跟和、跟”，“”表示表示“生成生成”。25課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1 1、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒發(fā)生變化的是、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒發(fā)生變化的是 （ ） A A、原子種類、原子種類 B B、分子種類、分子種類 C C、原子個數(shù)、原子個數(shù) D D、原子質(zhì)量、原子質(zhì)量CB2 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃 燒后，生成物的質(zhì)量燒后，生成物的質(zhì)量 ( )( ) A A一定等于鐵絲的質(zhì)量一定等于鐵絲的質(zhì)量 B B一定小于鐵絲的質(zhì)量一定小于鐵絲的質(zhì)量 C C一定大于鐵絲的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量 D D無法確定質(zhì)量大小無法確定質(zhì)量大小263 3、A + B = C + D, A + B = C + D, 已知已知12gA12gA和和18gB18gB恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng) 生成生成28gC28gC，則生成的，則生成的D D的質(zhì)量是的質(zhì)量是 （ ） A A、30g B30g B、58g 58g C C、2g D2g D、無法確定、無法確定 C4 4、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A + 5B4A + 5B2 22X2X的反應(yīng)中，的反應(yīng)中， X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 （ ）A AA A2 2B B5 5 B BABAB2 2C CA A3 3B B2 2 D DA A4 4B B5 5 A