2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第一單元 阿伏加德羅常數(shù)練習(xí)蘇教版必修11、摩爾是（） A物質(zhì)的數(shù)量單位 B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C表示物質(zhì)的量的單位 D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2、下列敘述錯誤的是（） A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子B0.012kg12C含有約6.021023個碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一3、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（） A阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.021023mol1D阿伏加德羅常數(shù)的符號為Na，近似值為6.021023mol14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA B18g水所含的電子數(shù)為NAC8g He所含的分子數(shù)為NA D16g O2與16g O3所含的原子數(shù)之比是2：35、下列敘述正確的是（）A1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是22.4L B0.012kg12C含有6.021023個碳原子C硫酸的摩爾質(zhì)量是98g D常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L6、已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（）A22.4am/b B22.4b/am C22.4bm/a D22.4a/bm7、下列有關(guān)0.1 molL1NaOH溶液的敘述正確的是（）A. 1L該溶液中含有NaOH 40g B. 100ml該溶液中含有OH- 0.01molC.從1L該溶液中取出100ml,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL1D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1NaOH溶液8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 （）A3molL1 B2molL1 C0.3molL1D0.2 molL19、2.2克化合物A含有3.011022個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為（）A11 B.22 C. 44 D. 6410、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的（ ）A原子數(shù) B體積 C電子數(shù) D質(zhì)量11、0.5 mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為 （）A3.011023 B6.021023 C0.5 D112、相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是 （）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C氧元素的質(zhì)量比為5:6 D硫元素的質(zhì)量比為5:613、如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（） Ax B4x C0.5x D3x14、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（）A64g SO2 B3011023個N2分子C0.75mol H2SO4 D1mol NaOH15、下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是0.5mol NH322.4L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4時9mL水0.2mol Na3PO4（）A B C D16、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 ( )是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C除了 D除了17、用98的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制100 mL l mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是A. B. C. D.18、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸餾水 B.移液時，不慎將液體流到瓶外C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌19、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取1/4 V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L20、相同物質(zhì)的量的Na+、OH、F離子具有相同的（）A.質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.電子數(shù) D.中子數(shù)21、等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（）A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D6:3:222、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L23、8g H2O物質(zhì)的量為_，含_mol H，含_mol O，含原子共_mol，含電子共_mol，與_g NH3含有相同的氫原子。24、相同狀況下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為；其中含有的氫的原子個數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。25、質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 _，體積最小的是 _。26、實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）實驗步驟為： 。（2）所需玻璃儀器為：（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容： 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。27、200mL密度為1.1g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的H2SO4，跟Zn完全反應(yīng)。計算：（1）生成多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）H2SO4物質(zhì)的量濃度（3）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成0.50L，求此溶液物質(zhì)的量濃度