2019-2020年高考化學(xué) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練四 元素周期表與元素周期律 離子濃度的大小比較1. (雙選)(xx茂名二模)短周期元素X、Y、Z關(guān)系如右圖，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n。W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍且原子序數(shù)介于X、Y之間。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. X和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價(jià)為+5價(jià)B. X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)C. 元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3的共價(jià)化合物D. Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z2. (雙選)(xx江門一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>YB. 元素非金屬性:W>YC. 原子半徑的大小順序:Z>W>QD. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)3. (雙選)(xx東莞期末改編)右圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均為短周期元素，D元素最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()A. 元素A位于第2周期A族 B. 原子半徑:B>CC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C>E D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>D4. (雙選)(xx廣州期末)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對(duì)位置如右表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是()A. 甲位于元素周期表中第2周期A族 B. 原子半徑:甲>乙C. 單質(zhì)的氧化性:丙>乙 D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丁>丙>乙5. (雙選)(xx梅州一模)短周期金屬元素甲丁在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示。下列判斷正確的是()A. 原子半徑:丙>丁>乙B. 單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)6. (雙選)(xx韶關(guān)二模改編)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于A族。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半徑:D>B>C>AB. 元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵C. B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)D. 元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C7. (雙選)(xx七校第三次聯(lián)考)右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是()A. R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 原子半徑大小順序:Z>Y>XC. Y、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與Fe反應(yīng)D. X、Y、Z中Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)8. (雙選)(xx潮州期末)短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是()A. 原子半徑:B>C>AB. A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A強(qiáng)于CC. B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D. B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低9. (雙選)(xx佛山一模)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是()A. X、Y、Z元素分別為N、P、OB. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C. 原子半徑:Z>X>YD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氫化物10. (雙選)(xx湛江二模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)-1-3-2下列說(shuō)法正確的是()A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C. R3-比Q2-更容易失去電子D. M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)11. (雙選)(xx華師附中測(cè)試改編)已知X、Y、Z 、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表。下列說(shuō)法正確的是()元素信息XK層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍Y一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)A. W的陰離子半徑大于Z的陽(yáng)離子半徑B. Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能夠溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物D. X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O212. (雙選)(xx揭陽(yáng)一模改編)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A. 元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B. 單核陰離子半徑的大小順序:W>Z>YC. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<Z<WD. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸13. (雙選)(xx梅州期末)短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. M氫化物的穩(wěn)定性弱于Y氫化物的穩(wěn)定性B. 原子半徑的大小順序:R>M>ZC. 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于MD. 離子R-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層都相同14. (雙選)(xx汕頭期末改編)同主族常見(jiàn)的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4<HYO4<HZO4，下列判斷不正確的是()A. Y 單質(zhì)可以在海水中提取 B. 離子半徑:Y->X-C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZ D. 單質(zhì)氧化性:Y>Z 題號(hào)1234567891011121314選項(xiàng)卷(離子濃度的大小比較)1. (xx廣州二模)常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+): HCl>CH3COOHB. pH相同的溶液中: c(Na2CO3)<c(NaHCO3)C. 在Na2SO3溶液中: c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)D. 0.1 molL-1NaHS溶液中: c(Na+)=c(HS-) 2. (xx湛江二模)常溫下關(guān)于0.1 molL-1氯化銨溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B. 加入氨水至pH=7， c(N)>c(Cl-)C. 滴加濃鹽酸可能有c(N)=c(H+)D. 加入少量CH3COONa固體，c(N)減小3. 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，下列表述正確的是()A. 在KHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的KOH，溶液中c(K+)=2c(C)B. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C. 在10 mL 0.10molL-1CH3COOH溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同4. 50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. pH=4的醋酸中:c(H+)=1.010-4molL-1B. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C. pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.010-2 molL-1D. pH為2的鹽酸與等體積0.01 molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)5. (xx番禺統(tǒng)考改編)25時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A. 氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(N) B. pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC) >c(C)>c(H2CO3) C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性D. 將0.1 molL-1氨水加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減小6. (xx深圳六校聯(lián)考)25，pH=3的醋酸溶液()和pH=11的氫氧化鈉溶液()，下列說(shuō)法正確的是()A. 和中H2O的電離程度不相等B.將稀釋10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均減小C. 和溶液混合，若c(OH-)>c(H+)，則氫氧化鈉一定過(guò)量D. 和等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>c(Na+) 7. 下列說(shuō)法正確的是()A. 相同濃度的下列溶液:CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH ，c(CH3COO-)由大到小的順序是>>B. 常溫下同濃度同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后pH=7C. 相同體積相同pH的三種溶液:CH3COOH、HCl、H2SO4，中和NaOH的能力由大到小的順序是>>D. 在CH3COONa溶液中加入適量的CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)8. 常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是()A. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B. c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)9. (xx廣州調(diào)研)對(duì)于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說(shuō)法正確的是()A. pH=2的鹽酸中:c(H+)=c(Cl-) + c(OH-)B. pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 molL-1C. pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為101D. pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)10. (雙選)(xx華附四校聯(lián)考)常溫時(shí)，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說(shuō)法正確的是()A. pH=5的NaHSO3溶液:c(HS) > c(S)> c(H2SO3)B. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合:c(H+)>c(OH-)C. pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)D. pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)水電離=1.010-12 molL-111. (雙選)(xx茂名一模)常溫下，100mL 蒸餾水中加入0.1mol CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是()A. 該溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. 加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺C. 若在該溶液再通入0.1mol HCl，存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D. 若在該溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)12. (雙選)下列說(shuō)法正確的是()A. 0.2molL-1CH3COOH溶液與0.1molL-1KOH溶液等體積混合，混合后溶液中有:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)B. 在含有BaSO4沉淀的濁液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C. pH=2的鹽酸和FeCl3溶液，水電離出的氫離子濃度相等D. 在0.1molL-1(NH4)2SO4溶液中加入少量濃硫酸，c(N)和c(S)均增大13. (雙選)(xx清遠(yuǎn)二模)25時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH=4，下列敘述正確的是()A. 溶液中的c(OH-)=110-10 molL-1B. 溶液中的c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C. 溶液中的c(H+)+c(N) =c(Cl-)+c(OH-)D. 溶液中的c(NH3H2O)=c(N)14. (雙選)下列說(shuō)法不正確的是()A. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)B. 酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(N)之和C. 體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，它們分別與足量的CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多D. 常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c(S)與c(CH3COO-)之比為1215. (雙選)(xx東莞調(diào)研)關(guān)于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是()A. c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)B. c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)C. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小D. 向溶液中加入少量CH3COONa固體，N的水解程度增大16. (雙選)(xx全國(guó)高考改編)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B. pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a>b+1C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D. pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+):>>17. (雙選)(xx四川高考改編)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B. 20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)D. 0.1 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)18. (雙選)(xx安徽高考改編)室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是()A. Na2S溶液:c(Na+)>c(OH-)> c(HS-)>c(H2S)B. Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C. Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)題號(hào)123456789101112131415161718選項(xiàng)