2019-2020年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí) 魯教版選修41. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B22在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4）D.（5）（6）（7）3已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；H=a。將x molA和y molB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強(qiáng)（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） Ax+y=z；a>0Bx+y>z；a<0Cx+y<z；a<0Dx+y<z；a>04. 在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(s) 3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得C(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得C(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是 （ ）A混合氣體密度一定減小 B平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<3 D物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小了5. 可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A正、逆反應(yīng)速率的改變 B加入催化劑 C增大壓強(qiáng) D反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變6可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（ ） A若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C若a+bc，則t0時(shí)只能是加入催化劑D若a+bc，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)7反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列說法正確的是（ ）A升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，已知、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A. Z為0.3mol/LB. 為0.4mol/L C. 為0.2mol/L D、為0.4mol/L9在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡后，測得為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，和H2的物質(zhì)的量之和為 A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 10. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2與SO3的濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212 D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化11. 一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是A. 溫度、體積不變，充入氬氣B. 體積不變，對體系加熱C. 溫度、體積不變，充入氯氣D. 溫度不變，增大容器體積12. 下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是A. p2p1 n3B. p2p1 n3C. p1p2，n3D. p1p2，n313. 一定溫度下，濃度均為1molL1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB214.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15. 對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C. 平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍16. 反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. ab D. 無法確定a、b的大小17在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A. 一定增大 B. 一定減小 C. 一定不變 D . 不能確定18、在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO+H2O(g)CO2+H2達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述錯(cuò)誤的是A、平衡后水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2相等 B、平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%C、平衡后CO體積與CO2相等D、平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%19.一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_ _(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積題號123456789101112131415161718答案c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量20、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。21已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g)CO2 + H2，達(dá)到平衡時(shí)，（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。（2）830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 。（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是 當(dāng)a = b時(shí)，a = c。22CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)镃uCl2的水溶液中存在如下平衡： CuCl2(H2O)42+ + 4Cl- CuCl42- + 4H2O。 藍(lán)色 黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)榫G色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法。23在密閉容器中，將0.020 molL-1CO和0.020 molL-1H2O(g)混合加熱到773K時(shí)，達(dá)到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知該反應(yīng)的KC=9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。牟平一中高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度針對練習(xí)答案題號123456789101112131415161718答案CBBCDCBACDCDDBBBDC19(1) 增大 減小 （2）1520分鐘 2530分鐘（3）增加O2的濃度 ab20、（1）放 > （2） 增大 （3）增大 減?。?）減?。?）不變 （6）變深 變淺21、（1）40% 1（2）25%（3）ab=(a+b)c 2.22、加硝酸銀 加水23、0.005mol/l 75%