2019-2020年高三第二次調(diào)研考試 化學(xué) 含答案7. 下列說法不正確的是A. 熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去B. 可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素C. 在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì), 說明濃硫酸具有脫水性D. 做紅燒魚時(shí),常加一些食醋和酒會(huì)更香，是因?yàn)樯缮倭康孽?. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含0.6NA個(gè)氫原子B. 22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C. 1L1molL-1氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NAD. 0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9. 下列裝置、試劑選用或操作正確的是A除去NO中的NO2 B鐵制品表面鍍鋅 C稀釋濃硫酸 D制備少量O210.下列陳述、正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述A氫氟酸具有酸性氫氟酸可用于雕刻玻璃BSO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿CNH3極易溶于水NH3可用作制冷劑DClO2具有強(qiáng)氧化性ClO2可用于自來水的殺菌消毒11. 下列離子方程式中，不正確的是A向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClBFeCl3溶液跟過量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O Fe（OH）3 + 3NH4+C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2XYZW12. X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法正確的是A通常情況下，X元素只存在兩種氧化物BY元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)CX元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)DW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)22. 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1molL-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)D. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)23. 可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是A升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C化學(xué)方程式系數(shù)acdD根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向30. (16分)脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:(1) 中含氧官能團(tuán)的名稱 .(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)和在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4) 下列說法正確的是 A. 和均屬于芳香烴 B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C. 能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D. 反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)(5) A的結(jié)構(gòu)簡式。(6) 與互為同分異構(gòu)體,遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的的結(jié)構(gòu)簡式 。(7) 一定條件下,化合物()也能發(fā)生類似反應(yīng)的環(huán)化反應(yīng),的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。 31. (16分)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。（1）250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：物 質(zhì)CH4CO2COH2平衡濃度(molL-1)0.50.52.02.0 此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(注明單位). 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H2 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 kJmol1反應(yīng)CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 的 H=_ kJmol1（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請回答: 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_ _. 為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_ (寫2種)。 Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3為 mol。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2, 若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_ a. 可在堿性氧化物中尋找 b. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找c. 可在A、A族元素的氧化物中尋找 Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式_.32. (16分) 硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖： 完成步驟中稀硫酸與CuSiO32H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；雙氧水的作用是_ 。 步驟調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是_A. CuO B. Fe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步驟中，調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。 將濾液B通過 、 ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)將其放入_中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果_ _(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 33. (16分) Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下:(1) S2O32-能被I2氧化為S4O62-; (2) 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 請完成以下方案,檢驗(yàn)其中含有的SO42-:實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟1:取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液步驟2:步驟3:. 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為: 溶液配制:稱取1.0g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL。 滴定:取10.00mL0.01molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過量KI溶液。 往步驟所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.(1) 步驟中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。(2) 完成并配平步驟中的離子反應(yīng): Cr2O72-+ ( )+ I- = I2 + Cr3+ H2O(3) 步驟中,指示劑最好選用,該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行的原因是 。(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為 。(Na2S2O3的摩爾質(zhì)量為158gmol-1)。xx高三惠州市調(diào)研二化學(xué)參考答案7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 22.AD 23.AC30.(16分) (1) 醛基(1分)(2) 2C6H5CHO + O2 2 C6H5COOH (3分) (沒有配平扣1分,沒有注明條件扣1分)(3) C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O (3分) (沒有注明條件扣1分)(4) BC（3分,選一個(gè)對的得1分,全對3分）(5) (2分), (6) (2分) (7) (2分)31.(16分) 64 mol2L-2 (3分,數(shù)據(jù)2分,單位1分) (H1 - 2H3 + 2H2) (2分) 溫度在250300時(shí)，催化劑的催化效率降低(2分) 增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度 (2分,各1分) 銅(或Cu) (1分) , 2 (1分) ac （3分,選一個(gè)對的得1分,全對3分） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 (2分)32. (16分) H4SiO4 (2分)，將Fe2+ 氧化成Fe3+ (2分) AD（4分,選一個(gè)對的得2分,全對4分） Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分 各1分) ，Al3+ (1分) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分) 坩堝 (1分) ; 偏低 (2分) 33. (16分) . 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論加入過量鹽酸(1分)有淺黃色渾濁出現(xiàn)、有刺激性氣體產(chǎn)生(2分)靜置后取上層清液,加入BaCl2溶液(1分)有白色沉淀產(chǎn)生,說明樣品中含有SO42- (2分). (1) 100mL容量瓶、膠頭滴管(2分,各1分,100mL容量瓶未注明100mL不給分) (2) 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分, H+ 1分,計(jì)量數(shù)2分) (3) 淀粉(1分),酸性時(shí)S2O32-迅速分解為S和SO2,影響樣品純度的測定(2分)(4) 79% (或0.97)(2分)