2019-2020年高中化學專題二 化學反應與能量轉化化學反應速率課時跟蹤檢測（八）（含解析）蘇教版必修21決定化學反應速率的主要因素是()A反應物的濃度B反應溫度C使用催化劑 D反應物的性質2下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是()A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應中加入少量濃硫酸而使反應放出H2的速率加快C雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀3下列各組反應(表中物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應溫度AMg0.1 mol6 molL1硝酸10 mL60 BMg0.1 mol3 molL1鹽酸10 mL60 CFe0.1 mol3 molL1鹽酸10 mL60 DMg0.1 mol3 molL1硫酸10 mL60 4對于反應CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2的說法中正確的是()A用HCl和CaCl2表示的化學反應速率數據不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示化學反應速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D用CaCl2濃度的減少表示其化學反應速率5NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關的敘述中不正確的是()A升高溫度能加快化學反應速率B使用適當催化劑可以加快化學反應速率C降低壓強能降低化學反應速率D增大壓強對化學反應速率沒有影響6反應4NH35O2=4NO6H2O，在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為()Av(O2)0.01 mol(Ls)1Bv(NO)0.08 mol(Ls)1Cv(H2O)0.003 mol(Ls)1Dv(NH3)0.003 mol(Ls)17少量鐵粉與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應，反應太慢。為了加快該反應的化學反應速率且不改變H2的產量，可以使用如下方法中的()加H2O滴入幾滴濃HNO3滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體加NaCl固體升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL0.1 molL1鹽酸A BC D8如圖所示，相等質量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應，產生氫氣的質量(m)與反應時間(t)的正確關系是()9(1)對于反應N23H22NH3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成NH3的化學反應速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”)：編號改變的條件生成NH3的速率升高溫度增大N2的濃度使用催化劑壓縮體積(2)對于反應ABC，下列條件的改變一定使化學反應加快的是_。A增加A的物質的量B升高體系的溫度C減少C的物質的量D增加體系的壓強(3)用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2的實驗中，為了加快該反應的化學反應速率，可以采取的措施有_(至少答2條措施)。10.某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為_。(2)從開始至2 min，Z的平均反應速率為_。答 案1選D反應物的性質是決定化學反應速率的主要因素；反應物的濃度、反應的溫度、催化劑等是影響化學反應速率的外界因素。2選CA中，速率加快的原因是KClO3分解產生的O2助燃；B中，增大硫酸濃度；C中，MnO2是雙氧水分解的催化劑；D中，水的加入，使固體溶解，增大了物質的接觸面積。3選D比較化學反應速率大小時，先看決定化學反應速率的主要因素反應物本身的性質，然后再看影響化學反應速率的外界因素，如溫度、濃度、催化劑、壓強等。金屬與硝酸反應不產生H2，A項不產生H2。Fe不如Mg活潑，C項產生H2的化學反應速率最?。黄渌麅身椫兄槐容^c(H)即可，顯然3 molL1鹽酸中c(H)小于3 molL1硫酸中 c(H)，因此D項放出H2的速率最大。4選AH2O是純液體，不能用來表示反應速率，B、C錯誤；CaCl2是產物，在化學反應中其濃度增大，故可通過其濃度的增加來表示該反應的化學反應速率，D錯誤。5選D升高溫度，加入催化劑，能加快化學反應速率。降低壓強，對有氣體參加的反應能減小其化學反應速率，而增大壓強，可增大有氣體參加的反應的化學反應速率。6選C先求出NO的化學反應速率，然后運用“化學反應速率比化學方程式中各物質前的計量數比”求出其他物質的化學反應速率。根據題意計算得v(NO)0.002 mol(Ls)1，因v(O2)v(NO)54，故v(O2)0.002 5 mol(Ls)1，同理v(H2O)0.003 mol(Ls)1，v(NH3)0.002 mol(Ls)1。7選C要加快化學反應速率，同時不改變生成H2的量，可以采取升高溫度，增大H濃度，增大接觸面積，使用催化劑等措施。加入濃HNO3雖然能增大H濃度，但Fe與HNO3反應不能生成H2，會使生成H2的量減少；Cl不參與該反應，故增大Cl濃度對化學反應速率無影響。8選A化學反應速率的快慢由物質的本性決定，并受外界因素的影響。圖像中拐點表示金屬已經完全反應。由于Zn比Fe活潑，所以反應速率較快，因此其反應完全所需時間少(橫坐標要小)；相同質量的鋅和鐵，鋅的物質的量小，生成的H2的質量少，所以鋅對應的縱坐標要小。9解析：(1)升高溫度、增大反應物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學反應速率。(2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質的量，對化學反應速率無影響；若A、B、C都不是氣體，則增大壓強對化學反應速率無影響。(3)根據外界因素對化學反應速率的影響可知，升高溫度、增大鹽酸的濃度，或將塊狀碳酸鈣改為粉末狀均會加快化學反應速率。答案：(1)增大增大增大增大(2)B(3)升高溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度10解析：由圖中可知2 min內X、Y分別減少了0.3 mol和0.1 mol，Z增加了0.2 mol，故X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的化學計量數之比為312，該反應的化學方程式為3XY2Z，v(Z)0.05 mol(Lmin)1。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 mol(Lmin)1