2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 基礎(chǔ)課時1 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素限時訓(xùn)練（含解析）1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()。A一個可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率一定大于或等于逆反應(yīng)速率B可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率是用反應(yīng)物來表示的，逆反應(yīng)速率是用生成物來表示的C可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡并不一定移動D當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率不變解析如果可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，A錯；正、逆反應(yīng)速率均可以用反應(yīng)物或生成物來表示，B錯；如果反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則加壓后反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，正確；加入催化劑，雖然平衡不移動，但反應(yīng)速率增大，D錯。答案C2(xx浙江溫州八校聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()。A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢解析A項(xiàng)，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于對鹽酸稀釋，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢；B項(xiàng)，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)時，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；C項(xiàng)，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；D項(xiàng)，對有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。答案D3對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()。Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)解析根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(Z)33，則v(W)v(Z)，A項(xiàng)錯誤；v(X)v(Z)23，則3v(X)2v(Z)，B項(xiàng)錯誤；v(X)v(Y)24，則2v(X)v(Y)，C項(xiàng)正確；v(W)v(X)32，則2v(W)3v(X)，D項(xiàng)錯誤。答案C4(xx錦州高三檢測)一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)(H>0)進(jìn)行如下操作(只改變一個條件)；升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()。ABCD解析無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度時反應(yīng)速率一定變大；因反應(yīng)物C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；縮小反應(yīng)體系的體積，使CO、CO2氣體的濃度變大，反應(yīng)速率變大；減少CO的量，其濃度減小，反應(yīng)速率變小。答案D5(xx山西太原調(diào)研)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X和Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中可正確表示實(shí)驗(yàn)X和Y的結(jié)果是()。解析由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩者反應(yīng)時鎂均過量，因此兩者產(chǎn)生等量的氫氣，排除了選項(xiàng)C和D。根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快的事實(shí)可知實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生氫氣的速率快，體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大，結(jié)合以上兩點(diǎn)可知選項(xiàng)A符合題意。答案A6(xx長沙期中)據(jù)新華網(wǎng)報道，加拿大卡爾加里大學(xué)的兩位研究者柯蒂斯和西蒙發(fā)明了一種新型“電催化劑”，能夠非常高效且廉價地將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。該新型“電催化劑”是一種多孔金屬氧化物固體，用于在電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的一種特殊催化劑。下列說法中不正確的是()。A使用電催化劑，加快了水的分解速率B金屬氧化物固體的量越多，水分解速率越快C反應(yīng)一段時間，過濾、洗滌、干燥后發(fā)現(xiàn)金屬氧化物固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化D金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)利于提高催化劑的效率解析催化劑的用量對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，在一定用量范圍內(nèi)，隨著用量增加，反應(yīng)時間縮短，反應(yīng)速率加快；但催化劑的用量增加到一定值后，反應(yīng)時間和反應(yīng)速率不再改變，故B項(xiàng)錯誤。答案B7(xx杭州質(zhì)檢)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/(molL1)溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()。A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析、中HCl的初始濃度相同，而中CH3COCH3的初始濃度大，且計(jì)算所得的v(Br2)大，故A正確；、兩組數(shù)據(jù)中Br2的初始濃度相同，溴顏色消失即c(Br2)為0時所用的時間相同，故v(Br2)相同；、兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3的初始濃度相同，而中HCl的初始濃度大，且中溴顏色消失所用的時間少，故實(shí)驗(yàn)的v(Br2)大，C正確；、兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3、HCl的初始濃度均相同，而中v(Br2)0.001 0 molL1290 s3.45106 molL1s1，中v(Br2)0.002 0 molL1580 s3.45106 molL1s1，可見v(Br2)是相同的，故D錯誤。答案D8(xx青島調(diào)研)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的量為1 mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1 molL1min1。則x的值為()。A1B2C3D4解析先計(jì)算出用D表示的反應(yīng)速率：v(D)1 mol2 L5 min0.1 molL1min1，根據(jù)C與D的速率關(guān)系有x20.1 molL1min10.1 molL1min1，則x2。答案B9一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()。A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B3D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析由圖像知該反應(yīng)的方程式為3B4C6A2D，故A項(xiàng)不正確；反應(yīng)進(jìn)行至任一時間，都有v(A)3v(D)，故B項(xiàng)不正確；06 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率v(B)0.05 molL1s1，故C項(xiàng)正確；任一時間各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比都等于各自對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D項(xiàng)不正確。答案C10(xx石家莊檢測)向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H<0。如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。下列關(guān)于在第7 min 時和第13 min時曲線變化的可能原因推測正確的是()。A第7 min時升高溫度、第13 min時降低溫度B第7 min時使用催化劑、第13 min時升高溫度C第7 min時降低溫度、第13 min時增大壓強(qiáng)D第7 min時減小壓強(qiáng)、第13 min時升高溫度解析7 min以前反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，710 min時間內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減小更快，Z的物質(zhì)的量濃度增加更快，均是化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因，因此C、D不正確；1318 min時間內(nèi)，Z的物質(zhì)的量濃度減少，X的物質(zhì)的量濃度增加均是平衡逆向移動的結(jié)果，升高溫度平衡向左移動。答案B11加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題。 (1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ _。解析(1)曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減小。(3)根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應(yīng)放出O2 60 mL，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O22H2OO2，則n(H2O2)20.005 36 mol，c(H2O2)0.107 molL1。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時，放出O2 45 mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為0.002 01 mol，質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g，反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0.002 01 mol20.004 02 mol，剩余的H2O2物質(zhì)的量為0.005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，則2分鐘時H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%0.083%。答案(1)D>C>B>A(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小(3)0.107 molL1(4)0.083%12(xx昆明六校聯(lián)考)一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_。At1時刻，增大了X的濃度Bt1時刻，升高了體系溫度Ct1時刻，縮小了容器體積Dt1時刻，使用了催化劑解析(1)分析圖像知：c(Z)0.79 molL1v(Z)0.079 molL1s1；c(X)0.395 molL1；Y的轉(zhuǎn)化率(Y)100%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤；由(2)中的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD13(xx江南十校高三聯(lián)考)一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)2Z(g)H>0，測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間t/min0123468c(X)/(molL1)0.600.420.300.210.15a0.0375(1)3 min時用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)_。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是_。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時反應(yīng)物的濃度a為_ molL1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，t2時改變的條件可能是_、_(填寫兩項(xiàng))。解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、影響速率的因素、平衡的特征等相關(guān)知識。(1)3 min時c(X)0.39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知每間隔2 min，X的濃度減少為原來的一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時反應(yīng)物的濃度a為0.075 molL1。(3)t2時刻，v(逆)瞬間增大，可能的因素為加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。答案(1)0.26 molL1min1(2)每間隔2 min，X的濃度減少為原來的一半0.075(3)加入Z增大體系的壓強(qiáng)14某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。(1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)的目的，其裝置連接順序?yàn)閍連_，_連_。(2)連接好裝置后的下一步操作是_ _。(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 molL1硫酸和4 molL1硫酸，該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：加入的試劑H2的體積(相同條件下)反應(yīng)時間反應(yīng)速率1 molL1硫酸10 mLt1v14 molL1硫酸10 mLt2v2該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是_。(5)另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：時間(min)012345678硫酸濃度(molL1)4.03.83.53.12.62.21.91.8請?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)t的圖像。請解釋0到4 min時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：_。(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測定方法有：_。(任寫一種)答案(1)cbd(2)檢查裝置的氣密性(3)Zn2H=Zn2H2(4)t1t2(5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快(6)相同時間內(nèi)測定生成H2的體積；相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量(其他合理答案也可)