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2019-2020年高考化學一輪總復習 第二章 化學物質及其變化限時規(guī)范特訓5（含解析） 1．[xx江西南昌零模]已知反應：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2 下列關于該反應的敘述不正確的是(　　) A. 該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為9：5 B. 當反應中有1 mol電子轉移時，被還原氯氣的物質的量為 mol C. 每產生1 mol O2時，被氧元素還原的氯氣的物質的量為2 mol D. 參加反應的水有被氧化 答案：B 解析：該反應的氧化劑為的氯氣，還原劑為的氯氣和的水，A項和D項正確；當反應中有9 mol電子轉移時，被還原的氯氣為4 mol，故當反應中有1 mol電子轉移時，被還原的氯氣為 mol，B項錯誤；產生1 mol氧氣，氧元素轉移4 mol電子，被氧元素還原的氯氣為2 mol，C項正確。 2．[xx河北石家莊檢測]一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，該反應中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為(　　) A. 5∶3　　　　　　　　 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5 答案：A 解析：在反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素的化合價由－3升高到0，被氧化，一部分氮元素的化合價由＋5降低到0，被還原，還有一部分氮元素的化合價未改變。根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為(5－0)：[0－(－3)]＝5：3，選A。 3．[xx四川射洪模擬]下列有關說法正確的是(　　) A. 1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA B. 在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA C. 根據(jù)反應中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃) D. 含有大量NO的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 答案：D 解析：在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反應中，1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)為NA，則A項錯誤；在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為5NA，B項錯誤；不能根據(jù)還原產物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項錯誤；NO＋H＋具有強氧化性，能氧化Fe2＋，D項正確。 4．[xx廣東六校聯(lián)考]下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是 (　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1：2 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1：2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2：1 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 答案：B 解析：根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律和轉化規(guī)律可知：反應①中比例為1：5，①錯，排除A、D，反應④中比例為1：2，④錯，排除C，故B項正確。 5．[xx浙江效實中學期中]某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是(　　) ＋＋―→＋＋ A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8 mol 答案：C 解析：Au2O3中Au為＋3價，Na2S4O6中S的平均價態(tài)為＋價，Na2S2O3中S為＋2價，Au2O中Au為＋1價。Au2O3是反應物，那么Au2O就是生成物，Au的化合價由＋3→＋1，在氧化還原反應中，有一種元素的化合價降低，必定有元素的化合價升高，S的化合價由＋2→＋，那么Na2S2O3是反應物，Na2S4O6是生成物，據(jù)此可以得出Au2O3＋Na2S2O3＋(　　)——Na2S4O6＋Au2O＋(　　)，根據(jù)得失電子守恒得到Au2O3的化學計量數(shù)為1，Na2S2O3的化學計量數(shù)為4，再根據(jù)原子守恒可知化學方程式為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===2Na2S4O6＋Au2O＋4NaOH，C項正確，A、B項錯誤；D項，當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為4 mol，錯誤。 6．FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1：1：1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為(　　) A. 1：6 B. 1：7 C. 2：11 D. 16：25 答案：B 解析：設參加反應的FeS的物質的量為a mol，被還原的HNO3的物質的量為b mol，根據(jù)得失電子守恒有：a(1＋8)＝1＋2＋3，b＝6a，又因為起酸性作用的HNO3的物質的量為3n[Fe(NO3)3]＝3 mol＝a mol，故實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為a：(a＋b)＝1：7。 7．在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是(　　) A. 反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B. 氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋ C. 反應中轉移電子的物質的量為x mol D. 反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x) mol 答案：D 解析：CuFeS2中Cu、Fe均為＋2價，S為－2價， 為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產物，A、B錯誤；生成x mol單質硫時轉移2x mol電子，C錯誤；生成x mol單質硫，則參加反應的Fe3＋的物質的量為2x mol，生成n(Cu2＋)＝x mol，n(Fe2＋)＝x mol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y(tǒng)－x－x＝(y－3x)mol，則原Fe3＋的總物質的量n(Fe3＋)＝(y－x) mol。 8．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是 ( 　　) A. 產物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B. 參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C. 反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑 D. 1 mol Cu2S參加反應時轉移8 mol電子 答案：A 解析：配平后方程式為2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，由此可知A項正確，B項錯誤；反應中Cu2S只作還原劑；1 mol Cu2S參加反應時轉移10 mol電子。 9．[xx吉林長春測試]在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列敘述正確的是(　　) A. 該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B. 該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8：1 C. 若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉移電子5 mol D. 若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋ 答案：A 解析：Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種微粒在一個氧化還原反應體系中，F(xiàn)e2＋作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應為8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。NO在酸性環(huán)境中具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8，B項錯誤；若有1 mol NO生成1 mol NH，則N元素的化合價從＋5降低到－3，得到8 mol電子，發(fā)生還原反應，C項錯誤；若將該反應設計成原電池，則負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋，D項錯誤。 10．[xx銀川月考]某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種微粒，在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是(　　) A. 還原劑是CN－，氧化產物只有N2 B. 氧化劑是ClO－，還原產物是HCO C. 配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為5∶2 D. 標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移電子0.5 mol 答案：C 解析：由曲線變化圖可以確定，該反應為2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。還原劑是CN－，氧化產物是N2和HCO，氧化劑是ClO－，還原產物是Cl－；標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移電子1 mol，故A、B、D錯誤，C正確。 11．一種科學簡便的檢測醉駕的方法是使駕車人呼出的氣體接觸載有經過硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)的硅膠，如果呼出的氣體中含有乙醇蒸氣，就會發(fā)生如下反應：CH3CH2OH＋CrO3＋H2SO4―→CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是(　　) A. 上述反應中CrO3是強氧化劑 B. 配平上述反應時化學計量數(shù)為3、2、3、3、1、6 C. 當有0.6 mol CH3CH2OH被還原時，轉移電子1.2 mol D. 由于CrO3、Cr2(SO4)3的顏色不同，可以通過顏色的變化判斷駕車人是否飲酒 答案：C 解析： 配平題中反應式：3CH3CH2OH＋2CrO3＋3H2SO4===3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O。CH3CH2OH在反應中作還原劑，被強氧化劑CrO3氧化而不是被還原，C項錯誤。 12．[xx上海浦東月考]某體系中存在如下反應： ①H2S＋4H2O－8e－===SO＋10H＋ ②2IO＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O (1)反應①中H2S做________劑，反應②屬于________反應。(填“氧化”或“還原”) (2)若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成________g碘。 (3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____________________ ___________________________________________________。 (4)由上述反應可推知________。 a. 氧化性：K2SO4>KIO3 b. 酸性：HIO3>H2SO4 c. 還原性：H2S>I2 d. 反應過程中溶液的酸性逐漸減弱 答案：(1)還原　還原 (2)5.08 (4)c 解析：(1)反應①中S元素化合價升高，是氧化反應，H2S做還原劑。反應②中I元素化合價降低，是還原反應。(2)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，反應①中失去0.2 mol電子，反應②中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質量為5.08 g。(3)調整化學計量數(shù)使兩個方程式得失電子數(shù)相等，將兩個方程式相加，電子由S轉移到I，電子轉移數(shù)為40。(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性知氧化性：KIO3>K2SO4，同理，還原性H2S>I2，反應過程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強，根據(jù)該反應無法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確。 13．[xx上海浦東新區(qū)二模]重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)是重要的化工產品和強氧化劑，工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下： 反應Ⅰ：4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2―→2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2 反應Ⅱ：2CrO＋2H＋―→Cr2O＋H2O 反應Ⅲ：3CrO＋4H＋―→Cr3O＋2H2O(副反應) (1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有________個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是________。 a. 被氧化的元素只有＋3的Cr，被還原的元素只有0價的O b. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：7 c. 每生成1 mol CO2，轉移3.5 mol電子 d. 每摩爾＋3價的Cr能還原0.75 mol氧氣 (2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)某廠廢水中含1.0010－3 molL－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價為＋3，F(xiàn)e的化合價依次為＋3、＋2)。欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO47H2O。 答案：(1)2　cd (3)2.78 解析：(1)反應Ⅰ中Fe元素化合價由＋2升高為＋3，屬于氧化還原反應，反應Ⅱ、反應Ⅲ中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，反應Ⅰ中Fe元素化合價由Fe(CrO2)2中的＋2升高為Fe2O3中的＋3，Cr元素化合價由Fe(CrO2)2中的＋3價升高為Na2CrO4中的＋6價，O元素化合價由O2中0價降低為－2價。反應Ⅰ中被氧化的元素有＋3價的Cr和＋2價的Fe，a錯誤；O2是氧化劑，F(xiàn)e(CrO2)2是還原劑，n(O2)：n[Fe(CrO2)2]＝7：4，b錯誤；每生成1 mol CO2，需要氧氣為1 mol＝ mol，轉移電子為 mol4＝3.5 mol，故c正確；Cr元素化合價由Fe(CrO2)2中的＋3價升高為Na2CrO4中的＋6價，每摩爾＋3價的Cr能還原氧氣的物質的量為＝0.75 mol，d正確。(2)Cr元素由Cr2O中的＋6價降低為Cr3＋中的＋3價，共降低6價，F(xiàn)e元素化合價由Fe2＋中的＋2價升高為Fe3＋中的＋3價，共升高1價，化合價最小公倍數(shù)為6，故Cr2O計量數(shù)為1，F(xiàn)e2＋的計量數(shù)為6，由原子守恒可知，Cr3＋的計量數(shù)為2，F(xiàn)e3＋的計量數(shù)為6，根據(jù)電荷守恒可知，H＋為反應物，計量數(shù)為14，由H元素守恒，H2O為生成物，計量數(shù)為7。(3)1 L廢水中含n(Cr2O)＝1.0010－3 mol，根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒，可得關系式：Cr2O～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO47H2O，n(FeSO47H2O)＝10n(Cr2O)＝101.0010－3 mol＝0.01 mol，m(FeSO47H2O)＝0.01 mol278 gmol－1＝2.78 g。 14．在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 molL－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。 (1)推算出x＝________；y＝________。 (2)配平該反應的方程式： ________FeSO4＋________KNO3＋________H2SO4===________K2SO4＋________Fe2(SO4)3＋________(NxOy)＋________H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質填在中)。 (3)反應中氧化產物是________。 (4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數(shù)目： ______________________________________________________。 答案：(1)1　1 (2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4 (3)Fe2(SO4)3 (4) 解析：n(FeSO4)＝＝0.075 mol n(KNO3)＝0.05 L0.5 molL－1＝0.025 mol Fe2＋轉化為Fe3＋共失去0.075 mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol電子，反應中N元素由＋5價降為＋2價，即得到的氧化物為NO。