2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)5（含解析） 1．[xx江西南昌零模]已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2 下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　) A. 該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5 B. 當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣的物質(zhì)的量為 mol C. 每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣的物質(zhì)的量為2 mol D. 參加反應(yīng)的水有被氧化 答案：B 解析：該反應(yīng)的氧化劑為的氯氣，還原劑為的氯氣和的水，A項(xiàng)和D項(xiàng)正確；當(dāng)反應(yīng)中有9 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的氯氣為4 mol，故當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的氯氣為 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生1 mol氧氣，氧元素轉(zhuǎn)移4 mol電子，被氧元素還原的氯氣為2 mol，C項(xiàng)正確。 2．[xx河北石家莊檢測]一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為(　　) A. 5∶3　　　　　　　　 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5 答案：A 解析：在反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素的化合價(jià)由－3升高到0，被氧化，一部分氮元素的化合價(jià)由＋5降低到0，被還原，還有一部分氮元素的化合價(jià)未改變。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為(5－0)：[0－(－3)]＝5：3，選A。 3．[xx四川射洪模擬]下列有關(guān)說法正確的是(　　) A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B. 在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA C. 根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃) D. 含有大量NO的溶液中，不能同時(shí)大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 答案：D 解析：在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO＋H＋具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，D項(xiàng)正確。 4．[xx廣東六校聯(lián)考]下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是 (　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1：2 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1：2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2：1 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 答案：B 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律和轉(zhuǎn)化規(guī)律可知：反應(yīng)①中比例為1：5，①錯(cuò)，排除A、D，反應(yīng)④中比例為1：2，④錯(cuò)，排除C，故B項(xiàng)正確。 5．[xx浙江效實(shí)中學(xué)期中]某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是(　　) ＋＋―→＋＋ A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol 答案：C 解析：Au2O3中Au為＋3價(jià)，Na2S4O6中S的平均價(jià)態(tài)為＋價(jià)，Na2S2O3中S為＋2價(jià)，Au2O中Au為＋1價(jià)。Au2O3是反應(yīng)物，那么Au2O就是生成物，Au的化合價(jià)由＋3→＋1，在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素的化合價(jià)降低，必定有元素的化合價(jià)升高，S的化合價(jià)由＋2→＋，那么Na2S2O3是反應(yīng)物，Na2S4O6是生成物，據(jù)此可以得出Au2O3＋Na2S2O3＋(　　)——Na2S4O6＋Au2O＋(　　)，根據(jù)得失電子守恒得到Au2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，Na2S2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，再根據(jù)原子守恒可知化學(xué)方程式為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===2Na2S4O6＋Au2O＋4NaOH，C項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol，錯(cuò)誤。 6．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(　　) A. 1：6 B. 1：7 C. 2：11 D. 16：25 答案：B 解析：設(shè)參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量為a mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為b mol，根據(jù)得失電子守恒有：a(1＋8)＝1＋2＋3，b＝6a，又因?yàn)槠鹚嵝宰饔玫腍NO3的物質(zhì)的量為3n[Fe(NO3)3]＝3 mol＝a mol，故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為a：(a＋b)＝1：7。 7．在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是(　　) A. 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B. 氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋ C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol D. 反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol 答案：D 解析：CuFeS2中Cu、Fe均為＋2價(jià)，S為－2價(jià)， 為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤；生成x mol單質(zhì)硫時(shí)轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯(cuò)誤；生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2＋)＝x mol，n(Fe2＋)＝x mol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y(tǒng)－x－x＝(y－3x)mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝(y－x) mol。 8．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說法正確的是 ( 　　) A. 產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B. 參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C. 反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑 D. 1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8 mol電子 答案：A 解析：配平后方程式為2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，由此可知A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cu2S只作還原劑；1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子。 9．[xx吉林長春測試]在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列敘述正確的是(　　) A. 該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：1 C. 若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mol D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋ 答案：A 解析：Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種微粒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，F(xiàn)e2＋作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。NO在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項(xiàng)正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若有1 mol NO生成1 mol NH，則N元素的化合價(jià)從＋5降低到－3，得到8 mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－===Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．[xx銀川月考]某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種微粒，在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(　　) A. 還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2 B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO C. 配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為5∶2 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol 答案：C 解析：由曲線變化圖可以確定，該反應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物是N2和HCO，氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是Cl－；標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子1 mol，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確。 11．一種科學(xué)簡便的檢測醉駕的方法是使駕車人呼出的氣體接觸載有經(jīng)過硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)的硅膠，如果呼出的氣體中含有乙醇蒸氣，就會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3CH2OH＋CrO3＋H2SO4―→CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A. 上述反應(yīng)中CrO3是強(qiáng)氧化劑 B. 配平上述反應(yīng)時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、2、3、3、1、6 C. 當(dāng)有0.6 mol CH3CH2OH被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.2 mol D. 由于CrO3、Cr2(SO4)3的顏色不同，可以通過顏色的變化判斷駕車人是否飲酒 答案：C 解析： 配平題中反應(yīng)式：3CH3CH2OH＋2CrO3＋3H2SO4===3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O。CH3CH2OH在反應(yīng)中作還原劑，被強(qiáng)氧化劑CrO3氧化而不是被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．[xx上海浦東月考]某體系中存在如下反應(yīng)： ①H2S＋4H2O－8e－===SO＋10H＋ ②2IO＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O (1)反應(yīng)①中H2S做________劑，反應(yīng)②屬于________反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”) (2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)②中可生成________g碘。 (3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________ ___________________________________________________。 (4)由上述反應(yīng)可推知________。 a. 氧化性：K2SO4>KIO3 b. 酸性：HIO3>H2SO4 c. 還原性：H2S>I2 d. 反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱 答案：(1)還原　還原 (2)5.08 (4)c 解析：(1)反應(yīng)①中S元素化合價(jià)升高，是氧化反應(yīng)，H2S做還原劑。反應(yīng)②中I元素化合價(jià)降低，是還原反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，反應(yīng)②中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質(zhì)量為5.08 g。(3)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)使兩個(gè)方程式得失電子數(shù)相等，將兩個(gè)方程式相加，電子由S轉(zhuǎn)移到I，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為40。(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知氧化性：KIO3>K2SO4，同理，還原性H2S>I2，反應(yīng)過程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)該反應(yīng)無法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確。 13．[xx上海浦東新區(qū)二模]重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下： 反應(yīng)Ⅰ：4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2―→2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2 反應(yīng)Ⅱ：2CrO＋2H＋―→Cr2O＋H2O 反應(yīng)Ⅲ：3CrO＋4H＋―→Cr3O＋2H2O(副反應(yīng)) (1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是________。 a. 被氧化的元素只有＋3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O b. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7 c. 每生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移3.5 mol電子 d. 每摩爾＋3價(jià)的Cr能還原0.75 mol氧氣 (2)＋6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)某廠廢水中含1.0010－3 molL－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為＋3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為＋3、＋2)。欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO47H2O。 答案：(1)2　cd (3)2.78 解析：(1)反應(yīng)Ⅰ中Fe元素化合價(jià)由＋2升高為＋3，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ中元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中Fe元素化合價(jià)由Fe(CrO2)2中的＋2升高為Fe2O3中的＋3，Cr元素化合價(jià)由Fe(CrO2)2中的＋3價(jià)升高為Na2CrO4中的＋6價(jià)，O元素化合價(jià)由O2中0價(jià)降低為－2價(jià)。反應(yīng)Ⅰ中被氧化的元素有＋3價(jià)的Cr和＋2價(jià)的Fe，a錯(cuò)誤；O2是氧化劑，F(xiàn)e(CrO2)2是還原劑，n(O2)：n[Fe(CrO2)2]＝7：4，b錯(cuò)誤；每生成1 mol CO2，需要氧氣為1 mol＝ mol，轉(zhuǎn)移電子為 mol4＝3.5 mol，故c正確；Cr元素化合價(jià)由Fe(CrO2)2中的＋3價(jià)升高為Na2CrO4中的＋6價(jià)，每摩爾＋3價(jià)的Cr能還原氧氣的物質(zhì)的量為＝0.75 mol，d正確。(2)Cr元素由Cr2O中的＋6價(jià)降低為Cr3＋中的＋3價(jià)，共降低6價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由Fe2＋中的＋2價(jià)升高為Fe3＋中的＋3價(jià)，共升高1價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，故Cr2O計(jì)量數(shù)為1，F(xiàn)e2＋的計(jì)量數(shù)為6，由原子守恒可知，Cr3＋的計(jì)量數(shù)為2，F(xiàn)e3＋的計(jì)量數(shù)為6，根據(jù)電荷守恒可知，H＋為反應(yīng)物，計(jì)量數(shù)為14，由H元素守恒，H2O為生成物，計(jì)量數(shù)為7。(3)1 L廢水中含n(Cr2O)＝1.0010－3 mol，根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒，可得關(guān)系式：Cr2O～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO47H2O，n(FeSO47H2O)＝10n(Cr2O)＝101.0010－3 mol＝0.01 mol，m(FeSO47H2O)＝0.01 mol278 gmol－1＝2.78 g。 14．在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 molL－1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。 (1)推算出x＝________；y＝________。 (2)配平該反應(yīng)的方程式： ________FeSO4＋________KNO3＋________H2SO4===________K2SO4＋________Fe2(SO4)3＋________(NxOy)＋________H2O(配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。 (3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。 (4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： ______________________________________________________。 答案：(1)1　1 (2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4 (3)Fe2(SO4)3 (4) 解析：n(FeSO4)＝＝0.075 mol n(KNO3)＝0.05 L0.5 molL－1＝0.025 mol Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋共失去0.075 mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol電子，反應(yīng)中N元素由＋5價(jià)降為＋2價(jià)，即得到的氧化物為NO。