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2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析） 1. [高考集萃]判斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)[xx課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。(　　) (2)[xx天津高考]NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中。(　　) (3)[xx四川高考]漂白粉屬于純凈物，次氯酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(　　) (4)[xx重慶高考]用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。(　　) (5)[xx四川高考]次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。(　　) (6)[xx江蘇高考]生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣。(　　) (7)[xx課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物。(　　) (8)[xx安徽高考]用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱所需儀器是試管、膠頭滴管。(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)√　(6)　(7)　(8)√ 解析：(1)漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO而變質(zhì)，CaCl2與CO2不反應(yīng)；故(1)錯(cuò)；(2)正確，因?yàn)镹H4F可水解生成HF，HF可腐蝕玻璃；(3)漂白粉是CaCl2與Ca(ClO)2的混合物，HClO是弱電解質(zhì)，故(3)錯(cuò)；(4)Br2(g)與NO2都能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，故(4)錯(cuò)；(5)正確；(6)生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)，所以生石灰不能用來(lái)干燥氯氣，錯(cuò)誤；(7)應(yīng)吃富含碘元素的食物，如KIO3，但高碘酸(HIO4)有強(qiáng)烈腐蝕性，不能食用；(8)正確。 2．[xx江蘇高考]在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO 答案：D 解析：氯水中含有“三分四離”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈淺黃綠色，A項(xiàng)正確；含Cl－，加入 AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，B項(xiàng)正確；能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明有H＋，C項(xiàng)正確；氯水中Cl2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．[xx江蘇高考]下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A. 用裝置甲制取氯氣 B. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C. 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D. 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 答案：C 解析：MnO2和濃HCl反應(yīng)制取Cl2需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將MnCl2溶液蒸干無(wú)法得到MnCl24H2O，應(yīng)選擇蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4. [xx山東高考]下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是 (　　) A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C. HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D. 電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 答案：B 解析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，膠體的制備，離子化合物、共價(jià)化合物的概念及阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱可促進(jìn)Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入氯化鐵溶液可制氫氧化鐵膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)陰極上陽(yáng)離子的放電順序，電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上是氫離子放電生成氫氣，生成1 mol氫氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．[xx福建高考]元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。 (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。 a. Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) B. Cl2、Br2、I2的氧化性 c. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性 (3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。 ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是___________________。 (4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。 ①D是________(填離子符號(hào))。 ②B―→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________(用離子符號(hào)表示)。 答案：(1) (2)bc (3)①NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑ ②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (4)①ClO ②3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJmol－1 解析：(1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性和單質(zhì)的氧化性均可作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，而單質(zhì)的熔點(diǎn)、氫化物的酸性不能作為判斷依據(jù)。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)有升有降，可推斷另一產(chǎn)物為H2；也可以用電解原理分析，陰極上H＋得電子生成H2，陽(yáng)極上Cl－失電子生成ClO，配平可得NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。②Ⅱ中反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)：NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因?yàn)樵谑覝叵?，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。(4)①由圖可知D中Cl元素化合價(jià)為＋7價(jià)，D為ClO。②B―→A＋C，即ClO－發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl－和ClO，由得失電子守恒可得：3ClO－===ClO＋2Cl－，反應(yīng)熱為：ΔH＝E(ClO)＋2E(Cl－)－3E(ClO－)＝63 kJmol－1＋0－360 kJmol－1＝－117 kJmol－1，所以熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJmol－1。 6．[xx北京高考]某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 _________________________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 _________________________________________________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a. 用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化； B. 用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ①實(shí)驗(yàn)a的目的是 _________________________________________________。 ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_________ ________________________________________。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_____________________。 (5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：_______。 答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾 ②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 解析：(2)由pH試紙變藍(lán)(pH約為12)可推知漂粉精溶液呈堿性，由pH試紙褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。 (3)由實(shí)驗(yàn)a可確定白霧中沒(méi)有Cl2，排除Cl2的干擾；酸化的AgNO3溶液可與HCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，也可與SO2反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)a、b無(wú)法判斷白霧中含有HCl。 (4)SO2在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)被氧化成H2SO4，由題干信息知可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。要確認(rèn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生了這個(gè)反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可向漂粉精溶液中加入H2SO4，觀察是否產(chǎn)生Cl2。 (5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，SO2被氧化生成H2SO4，CaSO4微溶于水，BaSO4難溶于水，綜合考慮即可得出答案。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入SO2，黃綠色褪去應(yīng)該是SO2與Cl2發(fā)生了反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可正確寫(xiě)出Cl2、SO2在水中反應(yīng)的離子方程式。