2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題33 物質的檢驗1下列各組物質僅有蒸鎦水不能鑒別出的是（ ）A苯、酒精、硝基苯B食鹽、燒堿、硝酸銨C蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D氧化銅、二氧化錳、活性炭2兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學設計了各種鑒別法，用濕潤的淀粉KI試紙加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加適量苯（ ）A只能采用 B只能采用 C只能采用 D都可以3某學生設計的檢驗下列有機物的方法中，不正確的是（ ） A往氯仿中滴加硝酸銀溶液，檢驗其中是否含有氯元素 B用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙烷 C用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯 D用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖和乙醇4下列實驗能達到預期目的的是 ()用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應后過濾，可除去Ca(OH)2A B C D5.下列實驗能達到預期目的的是 ()A檢驗溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B從含I溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應后過濾洗滌6.某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是 ()A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO37.下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 ()KOHNa2SO4AlCl3 NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4 Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A B C D8已知Fe3的氧化性強于I2,某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na、Fe3、Fe2、SO、Cl、Ba2、I.現(xiàn)取部分溶液依次進行如下實驗：通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 ()A無法確定原溶液中是否存在Cl、NaB原溶液中肯定存在的離子有Fe3、SO、IC原溶液一定顯中性D原溶液中肯定不存在的離子有Fe2、Ba29下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC飽和碳酸鈉溶液 硫酸 在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是( ) A 蒸餾 過濾 分液B 分液 蒸餾 蒸餾C 蒸餾 分液 分液D 分液 蒸餾 結晶、過濾10下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ）A用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾SO2NaOH溶液11下列實驗操作能夠達到實驗目的的是（ ）A用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B實驗室采用右圖所示裝置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗12氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體（CuC122H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純。Cu2+、Fe2+、Cl過程加入X溶液蒸發(fā)結晶CuCl22H2O(晶體)Z加入Y操作W 已知：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+4.76.7Fe2+7.69.6Fe3+1.93.2（1）下列物質中，在中加入的X最適合的是 （填序號）AFe BKMnO4 CH2O2 DNaOH（2）加入的物質Y可以是 ，操作的名稱是 。（3）某同學利用反應Cu+2H+ Cu2+H2設計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設計的裝置應該為 。（填“原電池”或“電解池”）。請在答題紙的方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。13海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 （3）實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時： ；過濾時： ；蒸發(fā)時： 14.電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH；步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；請回答以下問題：(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：_.(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_.(4)步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是_(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：_.若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_02 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是_.