2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題04 化學(xué)反應(yīng)與能量考點(diǎn)剖析主標(biāo)題：化學(xué)反應(yīng)與能量副標(biāo)題：剖析考點(diǎn)規(guī)律，明確高考考查重點(diǎn)，為學(xué)生備考提供簡潔有效的備考策略。關(guān)鍵詞：化學(xué)能與熱能，熱化學(xué)方程式，蓋斯定律難度：2重要程度：3內(nèi)容：此知識(shí)點(diǎn)為高考的重要考查內(nèi)容，考綱要求了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。題型多以選擇題出現(xiàn)，重在考查學(xué)生對能量變化的認(rèn)識(shí)，難度不大，很注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，所以平常學(xué)習(xí)要注重落實(shí)雙基。復(fù)習(xí)備考主要抓住以下知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)能與熱能1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1) 從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析。(3)常見放熱反應(yīng)?？扇嘉锏娜紵凰釅A中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。(4)常見吸熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離； Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；炭和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二、熱化學(xué)方程式(1) 注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2) 注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3) 注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。(4) 注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng))(5) 區(qū)別于普通方程式：一般不注“”“”以及“點(diǎn)燃”“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。知識(shí)點(diǎn)三、燃燒熱、中和熱(1)燃燒熱 a、概念：在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用_表示。b、書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1，即C8H18的燃燒熱為5 518 kJmol1。（2）中和熱 a、概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。b、注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等。C、表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5 kJmol1，表示在101 kPa時(shí)，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。d、中和熱的測定。測定原理：Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。知識(shí)點(diǎn)四、反應(yīng)熱的比較和計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)蓋斯定律求算。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2個(gè)3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算： Q(放)n(可燃物)|H| 反應(yīng)熱的比較 (1)同一反應(yīng)中，生成物狀態(tài)不同。如：A(g)B(g)=C(g)H1<0A(g)B(g)=C(l)H2<0因?yàn)楫a(chǎn)物C(g)比C(l)所含能量多，反應(yīng)放出熱量少，所以H1>H2。(2)同一反應(yīng)中，反應(yīng)物狀態(tài)不同。如：S(g)O2(g)=SO2(g)H1<0 S(s)O2(g)=SO2(g)H2<0因?yàn)榉磻?yīng)物S(g)比S(s)所含能量多，所以反應(yīng)放出熱量多，故H1<H2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較。如：C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0C(s)O2(g)=CO(g)H2<0因?yàn)?C(s)H1CO2(g)H2CO(g)H3根據(jù)蓋斯定律有：H1H2H3，因?yàn)槎际欠艧?，H3<0，所以H1<H2。并且據(jù)此也可寫出另一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1H2。知識(shí)點(diǎn)五、能源解決能源問題的措施 (1)提高能源的使用效率。改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)?？茖W(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴成霧狀等。(2)開發(fā)新的能源?！镜湫皖}例】1、下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)答案C 解析鋁片與稀鹽酸之間的置換反應(yīng)和甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)；灼熱的炭與水蒸氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；Ba(OH)28H2O與NH4Cl之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 2、(雙選)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于H C改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E2 答案BC 解析由圖可知，a是沒有催化劑參與的反應(yīng)過程，b是有催化劑參與的變化過程，反應(yīng)物能量高于生成物能量，所以反應(yīng)放熱，B、C項(xiàng)正確。3、下列說法正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ答案C 解析書寫熱化學(xué)方程式時(shí)還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項(xiàng)不正確；有的放熱反應(yīng)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生，B項(xiàng)不正確；D中H的數(shù)值和單位均錯(cuò)誤。4、一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H(ab) kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2(ba) kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l) H(bca) kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2(abc) kJmol1答案D 解析由題圖可知：A項(xiàng)中H(ab) kJmol1；B項(xiàng)中H2(ab) kJmol1；C項(xiàng)中H(abc) kJmol1；D項(xiàng)中H2(abc) kJmol1。 5、開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。 在壓強(qiáng)為2.20104 kPa、溫度達(dá)到374 時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是()A二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)B“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化C火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)D隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)答案A 解析由于反應(yīng)是在高溫高壓下進(jìn)行的，說明高溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不正確。