2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：2.3.2外界條件對化學平衡的影響知識點一濃度對化學平衡移動的影響1可確認發(fā)生化學平衡移動的是()A化學反應速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應達到平衡后，使用催化劑2下圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()圖L235A反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B該反應達到平衡狀態(tài)后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)C該反應達到平衡狀態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)D同一種反應物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時濃度不相等知識點二壓強對化學平衡移動的影響3在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A平衡向逆反應方向移動了B物質A的轉化率減小了C物質B的質量分數增加了Dab4反應NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，能使化學平衡正向移動的是()A加入NH4HS固體B壓強、溫度不變，充入少量氬氣C容積、溫度一定，充入氦氣D溫度、容積一定，充入H2S氣體5將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aAbBcC(s)dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)。(1)該化學方程式中各物質的化學計量數為a_，b_，c_，d_。(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)是：A_，B_，D_。知識點三溫度、催化劑對化學平衡移動的影響6對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是()A加入一種反應物B增大體系的壓強C升高溫度D使用催化劑7如圖L236所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是() 圖L236A2NO2N2O4是放熱反應BNH4Cl溶于水時放出熱量C燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對分子質量增大D燒瓶(3)中氣體的壓強增大8已知反應A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列說法正確的是()A升高溫度、使用催化劑，都會使正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動知識點四勒夏特列原理9下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A加入催化劑有利于合成氨的反應B由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C500 時比室溫更有利于合成氨的反應D將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應10有一處于平衡狀態(tài)的反應X(s)3Y(g) 2Z(g)(正反應是放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()升高溫度降低溫度增大壓強減小壓強加入正催化劑分離出ZABCD11將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件新平衡與原平衡的比較A升高溫度X的轉化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當的催化劑X的體積分數變小12.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)H0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是()A若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變C若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低D若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深13某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A可逆反應的化學方程式中化學計量數：abcB壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C達到新平衡時，物質X的轉化率減小D達至新平衡時，混合物中Z的質量分數增大14合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料制取，其中一步的反應為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反應達到平衡后，為了提高CO的轉化率，下列措施中正確的是()A增大壓強B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑15某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。如圖L237表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。圖L237下列說法中正確的是()At2時加入了催化劑Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強Dt4t5時間內轉化率最低16在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關系：Cr2OH2O2CrO2H，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因為_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因為_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將_。17在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖L238所示。圖L238(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)_。(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則H_0(填“”、“”或“”)。(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是_(填寫編號)。av正先增大后減小bv正先減小后增大cv逆先增大后減小dv逆先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是_(填寫圖中曲線的字母編號)。(4)請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：_。第2課時外界條件對化學平衡的影響1C解析 A項，催化劑可以改變化學速率，但平衡不移動；B項，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，化學反應速率增大，但平衡不移動。所以A、B、D不正確。2C解析 化學平衡已經建立，其正、逆反應的速率必定相等，A正確；在平衡狀態(tài)的基礎上瞬時增大了反應物濃度，生成物濃度在瞬時不增大，此時正反應速率瞬時增大，逆反應速率瞬時不變，隨后又在新的基礎上達到平衡，B正確；對于平衡狀態(tài)減小反應物的濃度，正反應速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C不正確；對同一種反應物而言只要平衡移動，該物質的量一定會發(fā)生變化，D正確。3C解析 溫度不變，體積擴大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則B的濃度應為原來的50%，而實際為60%，說明平衡向正反應方向移動了。則A的轉化率增大、B的質量分數增大、正反應方向是氣體體積增大的方向，即ab。4B解析 A項中改變固體NH4HS的量，由于固體的量并不能使化學反應速率發(fā)生改變，故不能影響化學平衡；B項中充入少量氬氣，要保持壓強不變必須增大容器的容積，即降低NH3與H2S的濃度，平衡向氣體體積增大的方向移動，即正向移動；C項中容積、溫度一定，充入氦氣，雖然體系總壓強增大，但NH3與H2S的濃度并未改變，反應速率未變，所以平衡并不移動；D項中溫度、容積一定，充入H2S氣體，H2S濃度增大，平衡逆向移動。5(1)2132(2)氣態(tài)固態(tài)或純液態(tài)氣態(tài)解析 (1)設A、B、C、D初始物質的量都為m mol，由可逆反應： aAbBcC(s)dD初始時物質的量/molmmmm轉化的物質的量/molnnn因為參加反應的物質的量之比等于化學方程式中的各物質的化學計量數之比，所以得abcdnnn2132，即得a2，b1，c3，d2。(2)改變壓強，反應速率發(fā)生變化，說明反應體系中有氣態(tài)物質；而平衡不移動說明反應前后氣態(tài)物質的體積相同V前V后，即當A為氣體，B為固體或液體，C為固體(題設條件)，D為氣體時合理。6C解析 A項中，若反應物是固體，增加其用量對平衡移動無影響；B項中，若氣體體積反應前后相等，或無氣體參與的反應，增大壓強，平衡都不會移動；D項，加入催化劑，平衡不移動。7A解析 2NO2N2O4，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體。(1)中紅棕色變深說明平衡左移，平均相對分子質量減小，而CaO和水反應放熱，則該反應為放熱反應，A對，C錯；(3)中紅棕色變淺，說明平衡右移，而正反應為放熱反應，則證明NH4Cl溶于水要吸收熱量，平衡右移時，氣體的物質的量減小，壓強減小，B、D均錯。8B解析 升溫和使用催化劑，正逆反應速率均增大，A項錯誤；升溫，反應速率增大，縮短到達平衡的時間，B項正確；升溫，平衡逆向移動，C項錯誤；減小壓強，平衡向增大體積的方向移動，即向逆向移動，D項錯誤。9D解析 A、B兩項，改變條件平衡均不移動，不能用勒夏特列原理解釋。C項，根據勒夏特列原理，溫度越低，NH3%越高，采取500 ，主要考慮催化劑的活性和反應速率問題；D項，將混合氣體中的氨液化，相當于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，有利于合成氨反應。10C11A解析 A項，升溫，平衡逆向移動，X的轉化率減??；B項，增大壓強時，平衡正向移動，但X的濃度增大；C項，充入Y，c(Y)增大，平衡正向移動，但Y的轉化率減?。籇項，使用催化劑，平衡不移動，X的體積分數不變。12C解析 縮小容器體積，NO2濃度變大，顏色加深，平衡向左移動使混合氣體顏色又變淺，但依據“減弱不消除”可知新平衡時NO2的濃度仍比原平衡大，即氣體顏色比原平衡深；若壓強不變，再充入N2O4氣體容器體積變大，達到新平衡與原平衡等效，因此新平衡時各物質的百分含量不變；若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向正反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低；若體積不變，升溫，平衡正向移動，再次平衡時體系中NO2濃度增大，氣體顏色加深。13C解析 體積縮小，假設平衡不移動，則Y和Z的濃度應該為原來的2倍，而現(xiàn)為1.8倍，則表明平衡向逆反應方向移動，壓強增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向，即逆反應方向移動，則bca、X的轉化率減小，混合物中Z的質量分數減小。14B解析 該反應前后氣體物質的量不變，因此增大壓強，平衡不移動，CO的轉化率不變，A項錯；降溫，反應正向移動，CO的轉化率增大，B項正確；增大CO的濃度，平衡雖正向移動，但CO的轉化率降低，C項錯；更換催化劑，平衡不移動，CO的轉化率不變，D項錯。15A解析 已知反應是氣體分子數縮小的反應，且正反應為放熱反應。加入催化劑只能同倍數增大正、逆反應速率，不會引起化學平衡移動，即A項正確；溫度降低，正、逆反應速率都減慢，但吸熱方向減慢得更快，結合該反應為放熱反應，應有v正>v逆，可圖像中t3時v逆>v正，即B項不正確；增大壓強，反應中各物質的濃度增大，正、逆反應速率均加快，但氣體分子數縮小的方向增加得更快，結合反應特點有v正>v逆，可圖像中t5時v逆>v正，即C項不正確；如果按照圖像分析，從t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移動，即t6后轉化率最低，D項不正確。16(1)黃OH與H結合生成水，c(H)減小，使平衡向右移動，CrO濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動逐漸變淺，直至無色解析 加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應為Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙黃色逐漸變淺，直至無色。17(1)0.1 molL1min1(2)(3)cb(4)Fe(或FeO)的質量(或物質的量)保持不變；或固體總質量保持不變解析 (1)FeFeO，固體質量增加3.2 g，說明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)0.1 molL1min1。(2)由圖可知，23 min內CO2和CO物質的改變量大于01 min的改變量，且23 min內CO2的物質的量減小，CO的物質的量增加，由此推知建立新平衡的反應速率加快，則升高溫度，平衡正向移動，說明正反應吸熱。(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應速率增大，之后逐漸減??；5 min時CO2濃度不變，正反應速率不變，平衡逆向移動，CO2濃度增大，正反應速率逐漸增大。