2019-2020年高二上學期期中教學質(zhì)量調(diào)研 化學（選修） 含答案 一、選擇題（本題共有10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）1下列敘述正確的是A推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng) B乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油” C用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題D升高溫度活化能降低2化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是A氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一4OH B用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為： 2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2+2 eCu D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe一2eFe23對于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的敘述錯誤的是 A該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)； B該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)； C該式的含義為：25、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ； D該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。4下列說法正確的是A放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的 B電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程C反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān) D能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，一定是H>0、S>05在電解水實驗時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用 ANa2SO4 BHCl CNaCl DCuSO46下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序為()7鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A2H+2e- H2 BFe2+ 2e-Fe C2H2O+O2+4e-4OH- DFe3+e- Fe2+ 8下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能夠?qū)щ姷氖茿蔗糖 BNaOH CCaO DNH39在某溫度時，測得純水中的c(H)2.4107mol/L，則c(OH)為A2.4107mol/L B0.1107mol/L Cmol/L D無法確定10X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 AM>Z>X>Y BX>Y>Z>M CX>Z>Y>M DX>Z>M>Y二、選擇題（每小題有1-2項符合題意，每小題3分，共30分，漏選得1分，錯選不得分）11下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 AH2CO32HCO32 BHClOHClOCNaHCO3NaHCO3 DBa(OH)2Ba22OH12升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 A化學反應(yīng)速率v B化學平衡常數(shù)K C水的離子積常數(shù)Kw D弱酸的電離常數(shù)Ka13100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A.加入適量的6 molL1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液14甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOOB甲酸能與水以任意比例互溶C10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱15水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下離子積為KW(25)1.01014，KW(35)2.11014。則下列敘述正確的是Ac(H)隨溫度的升高而降低 B35時，c(H)>c(OH)C氯化鈉溶液中KW (35) KW (25) D水的電離是吸熱的過程16已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量436 kJa kJ369 kJ則表中a為 A404 B 260 C230 D20017某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖2裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動18對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1 B容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C生成2 mol HI鍵的同時生成1 mol II鍵 D混合氣體的顏色不再變化時19電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2eCuD電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥20某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g) Z(g)；H <0 下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是 At3 時減小了壓強 Bt5 時增大了壓強 Ct6 時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高 Dt1 - t2 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 t6 時反應(yīng)的平衡常數(shù)第卷（非選擇題，共60分）三、填空（共52分）21電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）100%。已知25時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 molL1)如下表：編號物質(zhì)(微粒)電離度A硫酸溶液(第一步完全電離)： 第二步 HSOHSO10%B硫酸氫鈉溶液： HSOHSO29%C醋酸： CH3COOHCH3COOH1.33%D鹽酸： HClHCl100%(1)25時，0.1 molL1上述幾種溶液中，c(H)從大到小的順序是 (填序號)；(2)25時，0.1 molL1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 molL1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是 。（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是 ，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度的關(guān)系式為：K= （用含的代數(shù)式表示）22由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。b電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_。d（選擇填空）電解時，當在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是_；當在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是_。A純水 BNaCl溶液 C. NaOH溶液 DCuCl2溶液液體c為苯，其作用是_，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_。若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。 該現(xiàn)象的化學反應(yīng)方程式為 23.下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對H2O2 分解反應(yīng)的催化效率。催化劑(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)5117811前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)816111121前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1120151835前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1524202649（1）寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學方程式_（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響_（3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是 （4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設(shè)計一個實驗進行驗證。_2完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應(yīng)式、表達式等）的書寫：（1）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)；H = -169kJmol-1， C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1， Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)；H = -157kJmol-1用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是： （2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式： （3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應(yīng)式為： 。（3）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的電池反應(yīng)方程式為 。（5）“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_ 。（6）工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為 。四、計算（8分）25某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)5.00 mol/L，c(H2)10.00mol/L，c(NH3)5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（2）H2的起始濃度；（3）用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少；（4）N2的轉(zhuǎn)化率（保留三位有效數(shù)字）；