2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.2.1濃渡和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)點(diǎn)一碰撞理論1在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是()A分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞2下列說(shuō)法正確的是()A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C分子間所有的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大知識(shí)點(diǎn)二濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入少量草酸晶體可加快溶液褪色速率D在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，增加C的量可增大該反應(yīng)的速率4對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A加水B增加同濃度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶體5常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A150 mL 2 molL1鹽酸B500 mL 2 molL1硫酸C50 mL 3 molL1鹽酸D50 mL 18.4 molL1硫酸610 mL 1 molL1鹽酸與一小塊大理石發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A加入一定量的CaCl2B加入5 mL 1.5 molL1鹽酸C加入15 mL 0.5 molL1鹽酸D加入5 mL H2O知識(shí)點(diǎn)三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響7反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可變體積的容器中進(jìn)行，下列條件的改變使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A增加鐵的量B將容器體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)變大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大8將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的，其他條件不變，則HI的分解速率()A前者快B后者快C相等D無(wú)法判斷9在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(？)B(g) C(g)，下列條件的改變使其反應(yīng)速率一定增大的是()A增加A的量B保持反應(yīng)容器體積不變，充入N2(不參與反應(yīng))使體系壓強(qiáng)增大C將反應(yīng)容器的體積縮小一半D充入不反應(yīng)的惰性氣體使容器體積變大10對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)O2(g) 2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。A縮小體積使壓強(qiáng)增大：_。B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大：_。C體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大：_。D壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大：_。E增大體積使壓強(qiáng)減?。篲。11下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)DCu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)12一定溫度下，100 mL 6 molL1的硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A碳酸鈉固體B少量鋅粉C硫酸鉀溶液D鹽酸溶液13下列說(shuō)法正確的是()AFe和Mg與0.1 molL1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B0.1 molL1的鹽酸與0.1 molL1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加D100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變14在容積為2 L的密閉容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量為()A1.6 molB1.2 mol C大于1.6 molD小于1.2 mol15在實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)用的是塊狀石灰石，實(shí)驗(yàn)用的是粉末狀石灰石。下列哪個(gè)圖象能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果() AB CD圖L22116某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管分別編號(hào)為，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下面的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加3% Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出現(xiàn)渾濁時(shí)間3 mL3 mL5滴a4 mL2 mL5滴b5 mL1 mL5滴c(1)將對(duì)應(yīng)、的時(shí)間分別寫(xiě)出：a_， b_， c_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。17某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖L222所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：圖L222配制濃度均為1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液；用_量取10.00 mL 1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_(kāi)；在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄_；反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)_，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_。(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用_量筒。A100 mL B200 mL C500 mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm_。(4)上述速率不等的原因是_。第1課時(shí)濃渡和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1C解析 增大壓強(qiáng)分子總數(shù)不變、活化分子百分?jǐn)?shù)也未變，但因?qū)е氯萜黧w積縮小，必引起單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因此有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故正確答案為C。2B解析 增大壓強(qiáng)和加入反應(yīng)物，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；有效碰撞是能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3C解析 加入NaCl溶液后稀釋了鹽酸，使c(H)減小反應(yīng)速率變慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；改用濃硫酸后發(fā)生質(zhì)的變化，因發(fā)生鈍化不產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增加草酸的濃度，使高錳酸鉀溶液褪色速率加快，C項(xiàng)正確；C為固體，增加C的量對(duì)各物質(zhì)濃度改變均無(wú)影響，因此反應(yīng)速率不會(huì)改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4D解析 增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。5B解析 18.4 molL1的硫酸為濃硫酸，常溫下，遇鐵發(fā)生鈍化；2 molL1的硫酸中c(H)4 molL1，濃度最大，反應(yīng)最快。6B解析 CaCl2是反應(yīng)中的生成物，其濃度增大，不能增大反應(yīng)速率；加入1.5 molL1的鹽酸可使1 molL1的鹽酸濃度增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率；加入0.5 molL1的鹽酸可使1 molL1的鹽酸濃度減小，減慢化學(xué)反應(yīng)速率；加水相當(dāng)于稀釋，使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢。7B解析 A項(xiàng)中Fe是固體，其量的增加不改變濃度，反應(yīng)速率幾乎不變；B項(xiàng)為增大壓強(qiáng)，c(H2O)、c(H2)增大，反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)為體積不變充入不反應(yīng)氣體，壓強(qiáng)增大，但c(H2O)、c(H2)未變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；D項(xiàng)壓強(qiáng)不變，體積增大，c(H2O)、c(H2)減小，反應(yīng)速率減小。8B解析 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。9C解析 若A為非氣態(tài)，則增加A的量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；保持反應(yīng)容器體積不變，充入N2(不參與反應(yīng))使體系壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將反應(yīng)容器的體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；充入不反應(yīng)的惰性氣體使容器體積變大反應(yīng)物濃度較小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10加快加快不變減慢減慢解析 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的增大必須引起濃度的增大才能加快反應(yīng)速率，故A、B使反應(yīng)速率加快，C對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，D、E均使體積增大而引起濃度減小，反應(yīng)速率變慢。11A解析 要想說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致，只有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。12C解析 鋅與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，要減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量，就是要降低H的濃度而不改變H的物質(zhì)的量。加入碳酸鈉固體消耗了H；加入鹽酸溶液增加了H；加入硫酸鉀溶液既不改變H的物質(zhì)的量，又稀釋了硫酸溶液，其效果與加入水相同；加少量鋅不影響反應(yīng)速率也不改變H2產(chǎn)生的量。13C解析 A項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定，F(xiàn)e、Mg性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同；B項(xiàng)中大理石實(shí)質(zhì)上與H反應(yīng)，鹽酸中c(H)0.1 molL1，硫酸中c(H)0.2 molL1，所以速率不相同；D項(xiàng)中加入NaCl溶液，因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)是Zn2H=Zn2H2，H濃度減小，故速率減小。14D解析 反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，消耗SO2為2 mol0.4 mol1.6 mol，即平均每分鐘消耗0.4 mol SO2。注意別認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，消耗SO2為0.8 mol，故剩余SO2為1.2 mol，因而錯(cuò)選B。實(shí)際上，這是忽略了隱含條件，即化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的濃度變小，故反應(yīng)速率先快后慢，則在前2 min內(nèi)消耗的SO2會(huì)多于0.8 mol，故此時(shí)剩余的SO2會(huì)小于1.2 mol。15B解析 HCl的物質(zhì)的量相同，石灰石足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的氣體量相同，即最終兩個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生CO2體積相同，圖象應(yīng)終點(diǎn)相同，但由于中用粉末狀固體，接觸面積大，整個(gè)過(guò)程中反應(yīng)速率大于，故B選項(xiàng)正確。16(1)33 s28 s16 s(2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O解析 中最終溶液體積一樣，而Na2S2O3的量>>，所以c(Na2S2O3)是>>，反應(yīng)速率(v)，>>，反應(yīng)時(shí)間：<<。17酸式滴定管0.12反應(yīng)起始和終了時(shí)的時(shí)間將量筒緩緩向下移動(dòng)至乙與丙中液體在同一水平面上(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱表明裝置不漏氣(2)B(3)0.2 V L/mol(4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同解析 要量取10.00 mL鹽酸和醋酸需較精確的酸式滴定管。要使H完全反應(yīng)，鎂帶的質(zhì)量至少為 g0.12 g。反應(yīng)過(guò)程中要記錄反應(yīng)完成所需要的時(shí)間，從而比較反應(yīng)速率。讀數(shù)時(shí)要保持左右氣體壓強(qiáng)相等，以減小誤差。檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)微熱甲，觀察乙中右導(dǎo)管內(nèi)液體變化情況；本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體大約是112 mL，所以選擇200 mL的量筒。實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積Vm0.2 V L/mol。