2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：3.2.2溶液的pH計算知識點一單一溶液的pH計算1下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是()AH2SO4 BH2SO3CCH3COOH DHNO32溫度為25 時，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為()A1 B13 C12 D103在25 的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積為()Aab1 000 mL Bab>1 000 mLCa<b Da>b4計算25 時下列溶液的pH：(1)0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，0.01 molL1 NaOH溶液的pH_。(2)1 mL pH2的H2SO4加水稀釋至100 mL，pH_。(3)25 時，某溶液由水電離出的c(H)11012 mol/L，則該溶液的pH可能為_。知識點二酸堿混合后溶液的pH計算5現(xiàn)有常溫時pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液6將pH2和pH5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為()A3.5 B3 C7 D2.37取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L8pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A111 B91C111 D199常溫下某強(qiáng)酸溶液pHa，某強(qiáng)堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為()AV堿V酸 BV堿10V酸CV堿100V酸 DV堿1000V酸10現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(選填序號，下同)，水的電離程度相同的是_。(2)若將、混合后所得溶液pH7，則消耗溶液的體積：_(選填“>”“<”或“”)。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：_，_，_(選填“>”“<”或“”)。11(1)不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：KW(25 )11014；Kt1a；Kt211012，試回答以下問題：若25t1t2，則a_11014(填“”“”或“”)，做此判斷的理由是_。25 時，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。在t2溫度下測得某溶液pH7，該溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)在一定溫度下，有以下三種酸：a醋酸b硫酸c鹽酸當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_(用a、b、c表示，下同)。當(dāng)c(H)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。12(1)某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11。則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。第2課時溶液的pH計算1A解析 酸溶液的pH相同，說明溶液中c(H)相同，H2SO3、CH3COOH為弱酸，存在電離平衡，HNO3為一元強(qiáng)酸、硫酸為二元強(qiáng)酸，可知H2SO4的物質(zhì)的量濃度最小，故正確答案是A。2B解析 n(Na)0.01 mol，由2NaH2O=2NaOHH2可得n(NaOH)0.01 mol，則c(OH)0.1 molL1，c(H)molL111013molL1，故pH13。3D解析 在溶液中，鹽酸電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過程中，鹽酸溶液里c(H)的主要變化只有一個，即減小；CH3COOH溶液里c(H)的主要變化有兩個，即減小和增大。若ab，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH5，就必須繼續(xù)加水稀釋，即a>b。4(1)1 12(2)4(3)12或2解析 (1)0.05 molL1H2SO4溶液中：c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。0.01 molL1NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)1012 molL1，pH12。(2)強(qiáng)酸稀釋100倍，pH變化2個單位，即稀釋后溶液的pH4。(3)水電離出的c(H)水c(OH)水，若為堿性溶液，則c(OH)c(H)水KW1014，c(OH)102 mol/L，pH12。若為酸性溶液，則c(OH)c(H)水1012 mol/L，c(H)102 mol/L，pH2。5A解析 pH由1變?yōu)?，c(H)降低10倍，B項pH1.3，C項c(H)0.045 mol/L，D項c(H)0.055 mol/L。6D解析 混合后溶液中H濃度為：c(H)5.0103 mol/L，pHlg c(H)lg(5.0103)3lg52.3。7C解析 設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c，混合溶液中c(OH)102 mol/L則有102 mol/L，則c0.05 mol/L。8D解析 可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過量，可列等式：10(1411)，解之可得V堿V酸19。9C解析 由pH和為12，則酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子濃度的100倍，完全中和時堿溶液體積應(yīng)是酸溶液體積的100倍。10(1)(2)>(3)>>>11(1)升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大10001堿(2)acbabcbca abc 解析 (1)因升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大，故結(jié)合溫度大小關(guān)系可知a11014；25 時，利用c(SO)可知原溶液中c(Na)1103 molL1，將體積稀釋10倍后溶液中c(Na)、c(OH)分別為1104 molL1、1107 molL1。t2時KW11012 molL1，故該溫度下中性溶液pH6，因此該溫度下pH7的溶液顯堿性。(2)酸電離出的H對水的電離起到抑制作用，而同物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸、硫酸中c(H)依次增大，對水的電離抑制程度增大，因此同物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸、硫酸中水的電離程度依次減小。同溫下，形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅與酸反應(yīng)的速率取決于c(H)的大小，故當(dāng)c(H)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率相同；但因醋酸存在電離平衡，c(H)變化不大，反應(yīng)速率減小的程度不大，故得相同體積氫氣所需時間是醋酸最少、硫酸、鹽酸一樣多。結(jié)合中分析知稀釋100倍后，弱電解質(zhì)醋酸中的c(H)最大、而強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸、硫酸中的相同。12(1)11013(2)11019解析 (1)0.01 molL1NaOH溶液的pH11，則KWc(H)c(OH)110110.0111013。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)1013a molL1，pHb的H2SO4中，c(H)10b molL1。兩者混合后：若呈中性，則1013aVa10bVb，將a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，則呈堿性，c(OH)混103 molL1，而c(OH)混，將a12，b2，代入得VaVb19。