2019-2020年高二必修階段質(zhì)量檢測 化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu -64一、本大題共23題，每題3分，共69分。在每題的四個選項中，只有一個選項是符合要求。1海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是A純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽 B酒精屬于氧化物C氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì) D鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)3下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是AH2O的結(jié)構(gòu)式：HOH BH2O2的電子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：4U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A235 B143 C92 D515石油是一種不可再生能源，下列有關(guān)石油的說法中不正確的是A石油被稱為“工業(yè)的血液”B衡量一個國家石油化工工業(yè)水平發(fā)展的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量C石油的主要成分與植物油相同D在海洋里航行的油輪發(fā)生泄漏時，會對海洋產(chǎn)生嚴(yán)重的污染6鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B. 工業(yè)上還可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不反應(yīng)D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕7xx年報道：爆炸性的高能N5+ 陽離子被美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究的高能材料的化學(xué)家Karl O. Christe與他的同事W.W Wilson合成。關(guān)于N5+的說法正確的是 A該微粒中的質(zhì)子數(shù)為34 B該微粒的電子數(shù)是34 C該微粒由5個氮分子構(gòu)成 D它是一種由5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子8設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB常溫常壓下，14g氮?dú)庵泻?NA個原子C1 mol的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD在25、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫分子9從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是ABCD10下列實驗不能達(dá)到目的的是往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu單質(zhì)將Fe3+還原成Fe2+，再過濾出去多余的銅11下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是 ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B鋁與稀鹽酸反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷與O2的燃燒反應(yīng)12右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是A電池內(nèi)部含有電解質(zhì) B鋅是負(fù)極，碳棒是正極C電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅 D鋅錳干電池屬一次電池13A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C < D B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ABC四種元素能夠在同一周期 D原子半徑：CA14下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是 A乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色C飽和(NH4) 2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀D常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象15在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO3216下列敘述中，不正確的是A氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用 B陶瓷的主要成分是碳酸鈣C硅是制造半導(dǎo)體的常用材料 D漂白粉的有效成分是次氯酸鈣17能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機(jī)物是ACH3CH2OH BCH3CH3C苯 DCH3COOCH2CH318下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是ASO2 BH2OCNaCl DNaOH19下列離子方程式書寫正確的是A用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3B碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2CFeS與鹽酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2+H2SD大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2O20下列關(guān)于乙烯的說法中，正確的是 A在空氣中燃燒，能產(chǎn)生黑煙 B乙烯是有機(jī)高分子材料，會產(chǎn)生白色污染C分子中C、H元素的質(zhì)量為1:1 D通入水即可發(fā)生加成反應(yīng)21下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率22在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是 AMnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開C可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3 是否變質(zhì)D用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣23把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用b mol NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度（單位molL1）為 A B C D 第卷（非選擇題，共31分）24A化學(xué)與生活（5分）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn) 。現(xiàn)有A、食鹽 B、石英 C、干冰三種晶體，請比較三者的熔點(diǎn)高低，按照從高到低的順序排列 。（用序號表示）銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠主要成份是Cu2(OH)2CO3，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式 ；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是 （填序號）。A在電線的外面包上一層塑料層 B在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊(2)（5分）過氧乙酸和84消毒液在預(yù)防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它們能將SARS病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達(dá)到有效控制疾病的目的。過氧乙酸的分子式為CH3COOOH。使用過氧乙酸消毒，主要是利用它的_性。過氧乙酸的性質(zhì)不穩(wěn)定，溫度稍高即可分解并產(chǎn)生普通乙酸和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。過氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定條件下反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。最近，國內(nèi)第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：A廢紙 B廢電池 C易拉罐 D玻璃瓶 E塑料制品。在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填序號）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。25（10分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：（1）用化學(xué)式表示：丙為 ，E為 。（2）X的電子式為 。（3）A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（5）寫出乙與丙點(diǎn)燃生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況： 。26（11分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。探究目的分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實驗。查閱資料CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O8Fe30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O實驗探究I定性檢驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解實驗發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。上述實驗說明黑色粉末X中含有 。II定量測定根據(jù)下圖所示的實驗方案進(jìn)行實驗并記錄數(shù)據(jù)：操作Z的名稱是 。通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 。交流討論在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學(xué)重復(fù)上述實驗。在步驟中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H+)0.5mol/L。通過計算可知，溶液Y中c(Fe3+) mol/L，c(NH4+) mol/L，c(NO3-) mol/L。n(NaOH)/molnFe(OH)3/mol0.2800.20.040.40.080.60.120.80.161.00.201.20.241.4請畫出在200mL溶液Y中加入NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。江蘇省六合高級中學(xué)高二必修階段質(zhì)量檢測必修考試(化學(xué))參考答案1C 2D 3A 4D 5C 6B 7B 8B 9 C 10D 11C 12C 13D 14D 15B 16B 17A 18D 19C 20A 21B 22B 23B24A化學(xué)與生活（每空一分）（5分）低 B > A > C Cu2e=Cu2+ Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2+CO2+3H2O C(2)（5分）氧化性 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2CH3COOH +H2O2= CH3COOOH+H2OCD ,重金屬離子污染n(NaOH)/molnFe(OH)3/mol0.2800.20.040.40.080.60.120.80.161.00.201.20.241.425、10分（1）丙 O2 E SO3 (各1分)（2） （3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2（4）HCO3- + OH- = H2O + CO32-（5）S+O2 SO2 26（11分）實驗探究IFeCu2+=Fe2+Cu Fe和Fe3O4 （2分） II過濾 Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol交流討論1 0.15 3.65