2019-2020年高中化學(xué) 3.3鹽類的水解 第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修41向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO的濃度變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大【解析】CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反應(yīng)，使平衡右移，CH3COO濃度減小，促進(jìn)水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解產(chǎn)生OH，使平衡左移，CH3COO濃度增大，抑制水解的進(jìn)行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影響同NH，使CH3COO濃度減小，促進(jìn)水解。【答案】A2為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是()鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液適量的KHS溶液ABCD【解析】在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入鹽酸，H中和OH，水解平衡右移，c(S2)減小，的值增大；中加入適量的NaOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大，但c(Na)增大得更多，故的值增大；中加入適量的KOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大而c(Na)不變，故的值減?。恢屑尤脒m量的KHS溶液，c(HS)增大，平衡左移，c(S2)增大而c(Na)不變，故的值減小?！敬鸢浮緾3下列說法正確的是 ()A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同 B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度 C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液【解析】A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，加稀鹽酸會(huì)引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3?！敬鸢浮緿4下列說法錯(cuò)誤的是()A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3B等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的濃度前者大于后者 C在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS的水解程度增大，pH增大 D用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡【解析】A選項(xiàng)，首先寫出Fe33H2OFe(OH)33H，然后分析：MgCO3與H結(jié)合，使上述水解平衡右移，最終生成Fe(OH)3沉淀，正確；B選項(xiàng)，CO結(jié)合H，使NHH2ONH3H2OH右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH水解程度大，濃度小，正確；C選項(xiàng)，NaHS溶液中存在以下平衡：HSH2OH2SOH、HSHS2，Cu2與S2結(jié)合生成黑色沉淀CuS，使HSHS2右移，HS濃度減小，水解平衡HSH2OH2SOH左移，HS水解程度減小，pH減小，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氯化銨溶液水解顯酸性，與銹跡反應(yīng)，正確?！敬鸢浮緾5Na2CO3水溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說法不正確的是()A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，此平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體，減小【解析】A項(xiàng)，稀釋溶液，促進(jìn)碳酸鈉的水解，但水解常數(shù)不變，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)，通入二氧化碳，酸性增強(qiáng)，所以溶液的pH減小，故正確。C項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉水解，所以平衡常數(shù)增大，故正確。D項(xiàng)，加入氫氧化鈉固體，抑制碳酸鈉水解，所以減小，故正確?！敬鸢浮緼6(xx廣東高考) 常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是()AHA為強(qiáng)酸B該混合液pH7C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H【解析】做圖像題首先要弄清橫、縱坐標(biāo)軸所代表的意義，本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度，橫坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，A濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A濃度小于0.1 molL1，說明A水解，即HA是弱酸，A錯(cuò)誤。B.由于A水解，水解后溶液呈堿性，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C正確。D.混合液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾7t 時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH4，下列說法中一定正確的是()A由水電離出的氫離子濃度為1010 molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)【解析】NH水解促進(jìn)了H2O的電離，溶液中的c(H)即為H2O電離的c(H)，A錯(cuò)；在25 時(shí)，水的離子積為11014，B錯(cuò)；NH水解生成H，故c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，C正確；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾8下列說法正確的是 ()A常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中B同濃度的溶液：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl，c(NH)的順序是：>>C0.1 molL1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，所有的離子濃度都減小D0.1 molL1硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系：c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)【解析】在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解使pH>7，溶液中存在醋酸分子，A不正確；0.1 molL1醋酸稀釋時(shí)，c(OH)增大，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，c(Na)2c(S2)c(H2S)c(HS)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽9. 常溫下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問題： (1)由圖中信息可知HA為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_。(2)MA稀溶液的pHa，則a_7(填“>”“<”或“”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH)_。(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_。(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M)c(MOH)_2c(A)(填“>”“<”或“”)；若此時(shí)溶液中pH10，則c(MOH)c(OH)_molL1(用代數(shù)式表示)?！窘馕觥?1)由圖像知，0.01 molL1 HA溶液的pH2，c(HA)c(H)0.01 molL1，即HA完全電離。(2)根據(jù)圖像，pH7時(shí)，MOH過量，即MA溶液的pH<7，為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解離子方程式為MH2OMOHH，此時(shí)由水電離出的c(OH)水c(H)110a molL1。(3)K點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH電離使pH>7，故c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)。(4)根據(jù)物料守恒，K點(diǎn)時(shí)，c(M)c(MOH)2c(A)，pH10時(shí)，c(H)1010 molL1，c(OH)104 molL1，則溶液中的c(M)(0.005104)molL1，混合溶液中，根據(jù)物料守恒得：2c(A)c(M)c(MOH)，根據(jù)電荷守恒得：c(A)c(OH)c(M)c(H)，兩式聯(lián)立消除c(A)得，c(MOH)c(OH)c(M)2c(H)c(OH)(0.005104)molL121010 molL1104 molL10.00521010 molL1?！敬鸢浮?1)強(qiáng)0.01 molL1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離(2)<MH2OMOHH110a molL1(3)c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)0 0052101010現(xiàn)有室溫下濃度均為1103 molL1的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、NaOH溶液。回答下列問題：(1)上述6種溶液中，水電離出的c(H)最大的是_(填序號(hào)，下同)，最小的是_。(2)將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為_(填“>”、“<”或“”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)將等體積的、混合，則溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)，用離子方程式說明其原因：_。(4)向相同體積的、溶液中分別加入相同且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_。(5)向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為 _(填“>”、“<”或“”，下同)。(6)若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為_。 【解析】(1)酸和堿會(huì)抑制水的電離，c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小。能水解的鹽可促進(jìn)水的電離，故中水的電離程度最大，中水的電離程度最小。(2)若和等體積反應(yīng)，則恰好生成CH3COONa，水解呈堿性，現(xiàn)反應(yīng)后呈中性，則醋酸過量。由于溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，由此可得溶液中離子濃度的大小關(guān)系。(3)等體積的、混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH水解呈酸性。(4)由于起始時(shí)c(H)2>c(H)1>c(H)3，c(H)越大，反應(yīng)速率越快。由于酸提供的H總量n(H)2>n(H)1n(H)3，由此可知產(chǎn)生H2的總量關(guān)系為>。(5)由于在鹽酸中加入CH3COONa溶液會(huì)先反應(yīng)生成醋酸，因此溶液pH上升較慢，故混合液的pH：<。(6)雖然加熱能促使氨水的電離，但仍不可能完全電離，而且由于溫度升高，NH3會(huì)揮發(fā)，因此溶液的pH：<?！敬鸢浮?1)(2)>c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)(3)<NHH2ONH3H2OH(4)>>>(5)<(6)< 11某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子，則下列描述正確的是 ()A該溶液可能是由pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合而成的B該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)和c(NH)之和【解析】pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，故A有可能；B項(xiàng)中兩溶液混合后生成CH3COONa水解顯堿性，因而不可能；C選項(xiàng)不符合電荷守恒，故不可能；D項(xiàng)中加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因?yàn)椴恢来藭r(shí)溶液酸堿性情況，故不能判斷c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，即不能判斷c(CH3COO)與c(Na)和c(NH)之和的大小關(guān)系?！敬鸢浮緼12在25 時(shí)，pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合，則醋酸過量，溶液中的離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。【答案】D13下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【解析】A項(xiàng)pH7，c(H)c(OH)，由電荷守恒知c(Cl)c(NH)；B項(xiàng)，若為強(qiáng)酸則呈中性，若為弱酸則呈酸性；C項(xiàng)NH的水解程度很小(通常為1%2%)，故c(NH)>c(SO)>c(H)；D項(xiàng)為Na2S溶液中的質(zhì)子守恒式，應(yīng)為c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)?！敬鸢浮緾14(雙選)(xx江蘇高考)25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)【解析】A二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH發(fā)生電離CH3COOHCH3COOH，溶液顯酸性，故A選項(xiàng)正確。BNH4Cl與NH3H2O等濃度混合顯堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(NH3H2O)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，可知2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，故C選項(xiàng)正確。D根據(jù)電荷守恒，該選項(xiàng)缺少了c(Cl)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】AC15(1)0.020 molL1的HCN(aq)與0.020 molL1 NaCN(aq)等體積混合，已知該混合溶液中c(Na)>c(CN)，用“>”“<”“”符號(hào)填空。溶液中c(OH)_c(H)。溶液中c(HCN)_c(CN)。(2)已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(填序號(hào))。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。【解析】(1)c(Na)>c(CN)，說明NaCN的水解程度比HCN的電離程度大，c(OH)>c(H)，c(HCN)>c(CN)。(2)若溶液中只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。因?yàn)閏(OH)>c(H)、c(NH)>c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3H2O。若c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)，則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)<c(NH3H2O)，混合前鹽酸中c(H)大于弱堿氨水中c(OH)?！敬鸢浮?1)>>(2)NH4ClANH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl小于大于1610 時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_；乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_。(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確?！窘馕觥考訜嶂蠓泻螅琀CO分解成CO，加入BaCl2溶液則生成沉淀。不能選用Ba(OH)2，因?yàn)樗蠴H，能與HCO反應(yīng)生成CO。【答案】HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO，所以可用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有CO來推知乙的觀點(diǎn)是否正確，但不能選用Ba(OH)2溶液，因?yàn)锽a2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2檢驗(yàn)，無論哪種觀點(diǎn)都會(huì)有沉淀產(chǎn)生(2)等于甲(或大于乙)