2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題03 從礦物到基礎(chǔ)材料 解析版 含答案一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。)1(xx青島1月)xx年上海世博會是一個密集有序的“地球村”，國際館的建筑是一場各國比拼高科技與環(huán)保技術(shù)的“擂臺賽”，如“東方之冠”(中國館)的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒，“冰壺”(芬蘭館)也使用大量的鋼材，可見金屬及其合金材料的應(yīng)用非常廣泛，則下列有關(guān)金屬材料及其合金的說法正確的是()A所有的不銹鋼與鋁材都屬于黑色金屬B鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低C我國在xx多年前就掌握了鐵的冶煉技術(shù)，這是因為鐵元素含量豐富易被發(fā)現(xiàn)且化學(xué)性質(zhì)活潑容易冶煉 D鎂鋁合金在冷的濃硫酸中“鈍化”，因此常溫下可用鎂鋁合金容器來盛裝濃硫酸答案B解析鋁是有色金屬，不屬于黑色金屬，A項錯；合金屬于混合物，其熔點低于其成分金屬，故B項正確；人們認識金屬的先后主要與金屬的活潑性和冶煉難易有關(guān)，與其含量無關(guān)，C項錯；鎂在常溫下與濃H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。2硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣，下列說法正確的是()A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅答案 A解析粗硅提純涉及的反應(yīng)：Si2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl都是氧化還原反應(yīng)，B錯；硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實際分兩步：Si3H2O=H2SiO32H2，H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O，其中反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，因此NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物，表現(xiàn)氧化性的只是水，C錯；硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，D錯。3(xx濰坊1月)關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是()A硅是良好的半導(dǎo)體材料B二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2CaCO3CaSiO3CO2C可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO22CSi2COD水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2答案D解析水泥的主要成分為硅酸三鈣、硅酸二鈣及鋁酸三鈣等，普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。4(xx濟南3月)對化學(xué)變化中金屬表現(xiàn)出來的性質(zhì)認識正確的是()A單質(zhì)均只能作還原劑，離子只能作氧化劑B位于金屬活動順序表中前面的金屬均可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來C一定條件下鋁與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)D金屬氧化物均是堿性氧化物答案C解析Fe2也可作還原劑，A錯；鈉與其他金屬鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，B錯；有些金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3，D錯。5下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()AMg和Al都可以用電解法冶煉得到BNa2O和Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同CMgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)DMg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和對應(yīng)的堿答案A解析Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，B錯；Al2O3能與強堿反應(yīng)，C錯；鐵與水反應(yīng)生成H2與Fe3O4，D錯。二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。)6(xx煙臺1月)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是()物質(zhì)編號abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2CuHNO3CH2=CH2CH3CH3CHCHCH3CH2ClAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.BC D答案C解析FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3。NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。CH2=CH2與氫氣加成生成CH3CH3，CH3CH3與氯氣取代生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl消去生成CH2=CH2，CHCH與H2加成可生成CH2=CH2和CH3CH3。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，金屬鋁分別與O2、NaOH溶液反應(yīng)生成Al2O3和NaAlO2。綜上所述知正確答案為C。7(xx威海3月)下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D答案B解析產(chǎn)物及顏色分別為：Na2O2淡黃色；Fe(OH)3紅褐色；Fe(SCN)2紅色；CuSO45H2O藍色。8某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽離子是()A銀離子 B亞鐵離子C鎂離子 D鋁離子答案B解析通入過量氨氣并水浴加熱后，得到的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3由Fe(OH)2氧化而生成，重新溶解后溶液中有Fe3而無Fe2；銀形成銀氨離子。9(xx大連1月)將4 g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g，原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)最接近()A30%B47%C53%D70%答案B解析由題意知最終得到的Al2O3的質(zhì)量與原合金相等，相當(dāng)于Fe與O等量，則鐵的質(zhì)量分數(shù)為Al2O3中氧的質(zhì)量分數(shù)，100%47%。10在15.2 g鐵和銅的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，則下列表示X組成的選項中合理的是()A0.3 mol NO2、0.1 mol NOB0.6 mol NOC0.3 mol NO、0.1 mol NO2D0.2 mol NO2、0.2 mol NO答案A解析合金與沉淀的質(zhì)量差就是OH的質(zhì)量，故n(OH)0.6 mol，由此知鐵、銅反應(yīng)后形成的離子共帶0.6 mol正電荷，這說明反應(yīng)中鐵、銅共失去了0.6 mol電子。11(xx臨沂1月)下列有關(guān)說法中正確的是()A鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3B加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到的是金屬氧化物C等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時消耗氯氣一樣多D常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案B解析鐵、鋁的氯化物溶液在蒸干并灼燒時發(fā)生水解，B對。鐵片、鋁片與濃硫酸接觸時，會在金屬的表面發(fā)生反應(yīng)。12某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)()A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L答案C解析本題涉及的知識點是鐵的化學(xué)性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計算，兩方面都是要求掌握的內(nèi)容，是高考考查的熱點。根據(jù)反應(yīng)Fe2Fe3=3Fe2知，0.2 mol Fe3只與0.1 mol Fe反應(yīng)生成0.3 mol Fe2，因此溶液中共有0.4 mol Fe2，其物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L。13(xx威海1月)鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為()A.(xy)mol B(xy)molC(xy)mol D(xy)mol答案A解析本題側(cè)重于考查化學(xué)計算中的電子守恒法。根據(jù)電子守恒：與H反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，n(Fe)n(H2)y mol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，F(xiàn)eFe2O36H=3Fe23H2O，為(xy)mol，故共含鐵y mol(xy)mol(xy)mol。14(xx濟寧1月)X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法不正確的是()A若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性單質(zhì)C若W是氫氧化鈉，則X與Z可能反應(yīng)生成YD若X為氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差4答案B解析本題以和同種物質(zhì)的連續(xù)反應(yīng)模式為載體，考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。A項，X可以為氯氣，則Y為FeCl3溶液，Z為FeCl2溶液，A合理；C項，若W為氫氧化物，X可為氫硫酸，則Y可為硫氫化鈉，Z為硫化鈉，硫化鈉與氫硫酸反應(yīng)可生成硫氫化鈉(Y)，C合理。D項，若X為氧氣，則W可為碳，Y為CO2，則Z為CO，D合理。15(xx煙臺1月)下列對離子方程式評價正確的是()選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A將鐵粉加入硫酸氫鈉溶液中2Fe6H=2Fe33H2正確B將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O正確C向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸Fe24HNO=Fe3NO2H2O錯誤，電荷和電子都不守恒DFeBr2溶液與Cl2以2:3反應(yīng)2Fe22Cl22Br=2Fe3Br24Cl正確答案C16向200 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中加入適量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為()A1.6 gB2.34 gC3.94 gD5.00 g答案C解析由鐵、氯元素守恒，最后得到的是0.01 molFe2O3和0.04 molNaCl。17高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的主要反應(yīng)方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。干法制備的主要反應(yīng)方程為2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。下列有關(guān)說法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯3價B濕法中氫氧化鐵被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol 電子DNa2FeO4處理水的能力優(yōu)于次氯酸的能力答案A解析高鐵酸鈉中鐵顯6價，A項錯誤。濕法中氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鹽是氧化劑，氫氧化鐵被氧化，B項正確。干法中硫酸亞鐵中的鐵元素由2價升至6價，過氧化鈉中的氧元素由1價降2價，C項正確。高鐵酸鈉具有強氧化性，殺菌原理與次氯酸相同，都是利用強氧化性殺菌消毒；高鐵酸鈉被還原后的產(chǎn)物是三價鐵離子，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有凈水作用，次氯酸沒有凈水作用。第卷(非選擇題共54分)三、填空題(本題包括5個小題，共54分)18(本小題滿分10分)(xx濟南1月)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是_。(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作所用的分離儀器名稱是_，操作的名稱是_；該操作的具體方法是_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_ _；請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式_。答案(1)Fe2、Fe3、H(2)漏斗洗滌向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)此操作23次COH2OHCOOHFe22HCO=FeCO3CO2H2O解析(1)Y是Fe3O4，溶解在過量鹽酸中后，溶液中大量存在的陽離子是Fe2、Fe3、H。(2)操作為過濾，分離儀器是漏斗；操作是對沉淀進行洗滌，方法是直接向漏斗中加入適量蒸餾水并讓水自然流下，重復(fù)幾次就可以了。Na2CO3水解使溶液顯堿性，因此具有除油污的作用。操作后得到的濾液中Fe2與HCO作用得到FeCO3沉淀及H，H再與另外一部分HCO結(jié)合生成CO2與水。19(本小題滿分10分)(xx濰坊)下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干種，該小組同學(xué)取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol/L硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是_，其物質(zhì)的量濃度之比為_。(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：_。(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_。(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物質(zhì)的量濃度c(K)的范圍是_。(若K不存在，則不必回答)(5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)答案(1)SO、CO，1:2(2)CaCO32HCa2CO2H2O(3)40 mL(4)是c(K)0.6 molL1(5)取滴加稀硝酸后的少量上層清液于試管中，向試管中加入適量硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣含Cl，若無白色沉淀，則原水樣不含Cl。解析該水樣為無色溶液，所以Fe3和Cu2不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣一定含有SO和CO，因為CO與Al3、Ag、Ca2、Mg2不能大量共存，所以Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，n(CO)n(BaCO3)0.02 mol，c(SO):c(CO)1:2?？赡芎蠧l，則c(K)0.6 molL1。20(本小題滿分12分)(xx煙臺1月)下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)已省略)。.若A為金屬單質(zhì)，E為常見的液體物質(zhì)，D為無色無味氣體，均為氧化還原反應(yīng)，C是相對分子質(zhì)量為78的淡黃色固體。(1)下面對C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、組成推斷中不正確的是_。a久置于空氣中會變成白色b具有強的氧化性c陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1d能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色(2)GF反應(yīng)的方程式是_.若A、B均為同一金屬元素形成的常見堿，且為化合反應(yīng)，為分解反應(yīng)。E在光照條件下易分解，所得產(chǎn)物中有兩種具有強氧化性的氣體且其中一種呈紅棕色，D是氧化物，G是金屬單質(zhì)。(1)寫出AF的離子方程式_；(2)在G轉(zhuǎn)化為F時的所得溶液中，可能還會有另一種含G元素的離子，出現(xiàn)該離子的原因是(用離子方程式表示)_。.若已知C是金屬單質(zhì)，E的摩爾質(zhì)量是40 g/mol，且0.1 mol/L的E溶液pH13，D是由兩種短周期元素形成的18電子化合物且在水中能全部電離，反應(yīng)均是分解反應(yīng)。則BE反應(yīng)的離子方程式是_。答案.(1)d(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(其他合理即可).(1)Fe(OH)24HNO=NO23H2OFe3(2)2Fe3Fe=3Fe2.Al2O32OH=2AlOH2O解析.E很可能是水，單質(zhì)A能與水反應(yīng)并結(jié)合C的性質(zhì)知A是鈉，B是Na2O，C是Na2O2，G是Na2CO3，F(xiàn)是NaOH；Na2O2中陽離子是Na，陰離子是O；Na2O2能漂白包括酸堿指示劑在內(nèi)的許多有色物質(zhì)；Na2O2在空氣中放置時最終轉(zhuǎn)化為白色的純堿。.一種金屬元素能形成兩種堿，該金屬是鐵，E是濃硝酸，A是Fe(OH)2，B是Fe(OH)3，C是Fe2O3，G是Fe，F(xiàn)是Fe(NO3)3；Fe與硝酸反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時會生成Fe2。.易知D是HCl，E是NaOH，則C是單質(zhì)鋁，A是Al(OH)3，B是Al2O3，F(xiàn)是NaAlO2。21(本小題滿分10分)(xx青島1月)有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下元素有關(guān)信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素請回答下列問題：(1)W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(2)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_。(3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX36H2O晶體，主要操作包括_，在_條件下加熱WX36H2O晶體，能進一步制取無水WX3，其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)_。答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)2Fe32e=2Fe2(或Fe3e=Fe2)2Fe32I=2Fe2I2(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥的HCl氣流Al33H2OAl(OH)33H， 在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水，故能得到AlCl3解析本題為元素化合物的推斷題。在解答有關(guān)的推斷題時，首先找出突破口。本題的突破口是W為Al，Z為Fe，W的單質(zhì)可以與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，且Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，Y即為Na。X可能為O、Cl，但是能與Fe生成ZX3的只有Cl。原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)：2Fe32e=2Fe2，淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，F(xiàn)e3氧化I生成I2，使淀粉變?yōu)樗{色。以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，可類比從MgCl2溶液制無水MgCl2，為抑制Al3的水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱。22(本小題滿分12分)已知CuO在高溫下用H2還原，可生成Cu，也可能有Cu2O生成，當(dāng)H2足量時，生成的Cu2O也能被H2還原成Cu。(1)寫出H2在高溫下還原CuO過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuOH2CuH2O；_；_。(2)Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸和稀硝酸四種試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O。_。(3)若將10.0 gCuO在高溫下與H2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后測得剩余固體質(zhì)量為8.4 g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(4)若有a gCuO和Cu2O的混合物，加入V mL2.0 molL1H2SO4，使混合物恰好全部反應(yīng)，則V的取值范圍為_。答案(1)2CuOH2Cu2OH2OCu2OH22CuH2O(2)取少量樣品溶于稀硫酸中，若溶液呈藍色，則原固體中含有氧化亞銅；若溶液沒有明顯變化，則原固體中不含氧化亞銅(3)0.2 mol(4)<V<解析(2)依題意，紅色固體中一定含有銅，可能含氧化亞銅。氧化亞銅溶于稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，根據(jù)硫酸銅溶液的顏色可判斷是否有氧化亞銅，不能根據(jù)溶液中是否有紅色固體判斷，因為原樣品中一定含有銅，對氧化亞銅溶于稀硫酸生成銅有干擾。不能選用硝酸或濃硫酸溶解樣品，因為樣品中的銅被溶解時會干擾實驗結(jié)果。(3)氫氣還原氧化銅，無論產(chǎn)物是銅還是氧化亞銅，固體凈減少質(zhì)量等于失去氧元素質(zhì)量，失去的氧元素與氫元素結(jié)合生成水，即根據(jù)固體凈減少質(zhì)量求出氫氣質(zhì)量，進而求出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，不能根據(jù)氧化銅計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，因為還原產(chǎn)物不確定，無法計算。n(O)0.1 mol，n(H2)n(H2O)n(O)0.1 mol，氫從0價升至1價，所以，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol。(4)氧化銅和氧化亞銅都能與稀硫酸反應(yīng)，采用極限法求硫酸溶液體積的范圍。若a g固體全為氧化銅，則CuOH2SO4=CuSO4H2O molmolV103L2.0 molL1mol，V。若a g固體全為氧化亞銅，則Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2OmolmolV103L2.0 molL1mol，V。根據(jù)平均值原理，有<V<，因為固體是氧化銅和氧化亞銅的混合物，所以V不可取等號。