2019-2020年高中化學(xué) 第三單元 課時2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能補充習(xí)題 蘇教版必修2一、選擇題1在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（ ）A原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)2.下列敘述不能達到電鍍目的的是（ ） A.銅作陽極，鋅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液 B.鋅作陽極，銅作陰極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液 C.鐵接在直流電源的正極，銀接在直流電源的負極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液 D.鐵接在直流電源的負極，銀接在支流電源的正極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液3已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片Zn2OH2eZnOH2O，石墨O2H2O2e2OH。據(jù)此判斷鋅片是（ ）A負極，并被氧化 B負極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原4下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉銅時粗銅作陰極C在電鍍時，鍍件上鍍銅可用銅作陽極D電解飽和食鹽水時，用銅片作陽極二、填空題5(1)粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬，采用電解法提純粗銅時，應(yīng)以_為陽極，_為陰極，_為電解質(zhì)溶液，電解時，在陰極上還原出來的金屬是_，留在溶液中的離子是_。(2)欲在銅片上鍍銀，請設(shè)計實驗，畫出裝置圖，注明電極和電解質(zhì)溶液的名稱，寫出電極方程式_。6如右圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_71kg鋰燃燒可放出42 998 kJ的熱量，如將1 kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒。(鋰的相對原子質(zhì)量取7.0) (1)寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式_。(2)Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，在電池中Li作_極，Li是IA族元素，在該電池中的電解質(zhì)采用非水溶性有機電解質(zhì)，原因是_。LiI2電池常作心臟起搏器的電源，若電池中Li為14g，則理論上需I2為_g，可產(chǎn)生_C電量(1個電子的電量為1.61019C) 。參考答案1.BC 2.D 3.A 4.AC 5.（1）粗銅 純銅 含銅離子的鹽溶液（如CuSO4） 銅 Zn2+ Fe2+(2)以銀作陽極，銅作陰極，電解質(zhì)溶液使用硝酸銀溶液。圖略6.（1）D （2）鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜7.（1）4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H=-1203.94kJ/mol (2)負 鋰與水會發(fā)生反應(yīng) 254g 192640C