2019-2020年高中化學(xué) 第2章元素與物質(zhì)世界質(zhì)量檢測 新人教版必修1說明：1本試卷分A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考試時間90分鐘 2請將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn: 55 Fe: 56 Zn:65一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）。1在109 m107 m范圍內(nèi)，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是 ( )A納米銅是一種新型化合物 B納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D納米銅無需密封保存2 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 ( )A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)DBaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)3 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是 ( )AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO34 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3Fe=2Fe25 離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物質(zhì)是 ( )HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHA B C D6 在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 ( )AMg2、Na、SO BK、H、HCOCCu2、NO、SO DBa2、NO、CO7 將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會顯紅色的是 ( )A加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液B鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液C長期暴露在空氣中的綠礬溶液D加入新制氯水后的FeCl2溶液8 下列說法不正確的是 ( )A金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素被還原B非金屬元素在化合物中可能呈現(xiàn)正價態(tài)C金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑9 X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是 ( )AX被氧化了 BX是氧化劑CY發(fā)生了氧化反應(yīng) DY在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性10下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是 （ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClCaOCOCNaOHCH3COOHCaCl2CuOSO2DNaOHHNO3BaCO3NOSO311在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是 ( )ACl22NaOH=NaClNaClOH2OBMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2CFe2HCl=FeCl2H2DKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O12氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 ( )A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移13海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是 ( )ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子14在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是 ( )AKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 BCl2是氧化劑，KOH是還原劑C反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍15. 在反應(yīng)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 ( )A21 B12 C31 D1316. 制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中 ( )氫元素被氧化，碳元素被還原HCN既是氧化劑又是還原劑CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物A B C D二、填空題（本題包括3個小題，共32分）17a. (6分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_ _；B_ _；C_ _。(2)A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)_(填“是”或“不是”) 氧化還原反應(yīng)。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_ _。b.(4分)已知有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳氣體氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體(1)屬于電解質(zhì)的是_ _。 (2)屬于非電解質(zhì)的是_ _。(3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是_。 (4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_ _。18(12分)(1)體重50 kg的健康人含F(xiàn)e元素約2 g。主要以Fe2、Fe3形式存在于人體內(nèi)。Fe2易被吸收，給貧血者補充鐵，應(yīng)補充含F(xiàn)e2的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2。人體中經(jīng)常進行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2做_劑，過程B中Fe3做_劑。Vc使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，VC在這一過程中做_，具有_性。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑。“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”：_； 氧化劑： ，還原劑： 用CO還原Fe2O3煉鐵：_ _。 氧化劑： ，還原劑： 19.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：分別測定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。(1)請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：_、NaHSO4：_、NaHCO3：_ _。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出氫氧化鈉溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _。三、實驗題 (本題包括2小題，共12分)20(6分) 按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：(1) 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(2)中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；(3)結(jié)合、實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為_。21(6分) 如右圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。試回答：此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有： ， 。寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為 。四、計算題（本題包括1小題，8分）22(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5的鹽酸溶液反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少摩爾HCl被氧化？（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？B卷（滿分50分）五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)23. 制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下： SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是 ()A為置換反應(yīng) B均為氧化還原反應(yīng)C為化合反應(yīng) D三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化24. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 ()A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、COB無色澄清溶液：MnO、SO、K、Fe3C能使pH試紙變紅的溶液：NH、Na、SO、Fe3D能使石蕊試液變藍色的溶液：HCO、NH、Cl、Ca2+25在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ()A氧化劑是H3AsO3，SnCl是氧化產(chǎn)物 B還原性：ClAsC每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol DM為OH26下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 ()A向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SOB向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有COC向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液含有Fe2D將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜袋，浸入純水中，過一段時間，取半透膜袋內(nèi)的液體滴入碘水呈藍色說明利用滲析可提純膠體27向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為 ()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計算六、實驗探究題 （本題包括1小題，共10分）28（10分）如下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 molL1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2) 實驗開始時應(yīng)先將活塞E_(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是_ _。在C中收集到的氣體主要為_ _。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，看到的現(xiàn)象為_。七、推斷題（本題包括1小題，共12分）29(12分) AH分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式：A：_、C：_、F：_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。_。(3)寫出離子方程式：_。_。(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移_ mol電子。八、計算題（本題包括1小題，共8分）30（8分）已知反應(yīng)：2KMnO410KCl8H2SO4 = 6K2SO42MnSO45Cl28H2O(1)此反應(yīng)的氧化劑是_ _，氧化產(chǎn)物是_ _，被氧化的元素是_ _(填化學(xué)符號);(2)上述反應(yīng)中若標準狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_ _,消耗還原劑的質(zhì)量為_。化學(xué)1（必修）第2章試題參考答案及評分標準A卷（滿分100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）12345678BDBACAAD910111213141516ACDCABAD二、填空題（本題包括3個小題，共32分）17 a. (6分) (1)CO2H2ONa2CO3(2)不是HCO3H=H2OCO2 (化學(xué)或離子方程式2分,下同; 其余每空1分)b. (4分) (1) (2) (3) (4) (每空2分)18.(12分) (1)還原氧化還原劑還原(2)FeCuSO4=CuFeSO4； CuSO4， Fe3COFe2O32Fe3CO2； Fe2O3， CO19.(10分)(1)HCl=HCl NaHSO4=NaHSO NaHCO3=NaHCO(2)Ba2SO=BaSO4 (3)HCOOH-=CO32-H2O三、實驗題 (本題包括2小題，共12分)20(6分)(1)FeCu2=Fe2Cu(2)紅色銅絲上有白色金屬Ag附著Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)Fe>Cu>Ag21.（6分）（1） 溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；小球下沉到燒杯底； （2）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O四、計算題（本題包括1小題，8分）22. 解：n(KMnO4）=15.8g/158gmol-1=0.1mol2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 2 16 5 0.1mol n(HCl) n(Cl 2)（1）參加反應(yīng)的HCl為: n(HCl)=0.8mol m(HCl)=0.8mol36.5g/mol=29.2g 被氧化的HCl為: n(HCl)=0.8mol10/16=0.5mol （2）產(chǎn)生的Cl 2為: n(Cl 2) =0.25mol V(Cl 2) =0.25mol22.4L/mol=5.6L 答:(略)B卷（滿分50分）五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)23D 24C 25A 26C 27B六、實驗探究題 （本題包括1小題，共10分）28（10分）(1)鐵屑 FeH2SO4=FeSO4H2(2)打開 排除B中的空氣 H2(3)關(guān)閉活塞E，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色七、推斷題（本題包括1小題，共12分）29(12分) (1) Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2) 2O23FeFe3O44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3) Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=Fe(OH)3(4) 1.5 八、計算題（本題包括1小題，共8分）30（8分）解：(1)KMnO4 Cl2 Cl(2) n(Cl 2) = 11.2L/22.4L mol-1 =0.5mol 2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O。 10 5 n(KCl) 0.5mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為: 0.5mol2NA 或NA 或6.021023個消耗還原劑KCl的物質(zhì)的量 n(KCl)=1mol m(KCl)=1mol74.5g/mol=74.5g答：（略）