2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十二 第2講 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 蘇教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十二 第2講 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 蘇教版 一、選擇題 1.下列晶體分類中正確的一組是 ( )。 選項(xiàng) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金剛石 玻璃 解析 A項(xiàng)中固態(tài)Ar為分子晶體;B項(xiàng)中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體;D項(xiàng)中玻璃是非晶體。 答案 C 2.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是 ( )。 A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘 解析 干冰、碘為分子晶體,除分子中含有共價(jià)鍵外,分子間還存在范德華力;NaOH中Na+與OH-間存在離子鍵,OH-中O、H原子間存在共價(jià)鍵;氯化鈉中只存在離子鍵。 答案 B 3.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是( ) A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強(qiáng) B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致 C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵,稱為氫鍵 D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi) 解析 氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N之間,不屬于化學(xué)鍵,大多存在于相應(yīng)分子間,少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵,氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。 答案 D 4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是( ) A.78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA B.1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)共用電子對(duì) C.NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同 D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 解析:A項(xiàng),1 mol Na2O2中含有3 mol離子,2 mol Na+和1 mol O,A錯(cuò);B項(xiàng)1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵,即存在8個(gè)共用電子對(duì),B正確;C項(xiàng)NaOH中含離子鍵和極性鍵,Na2O只含離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng),PCl5的分子中,每個(gè)氯原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而BF3分子中,硼只滿足6電子結(jié)構(gòu),D錯(cuò)。 答案:B 5.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中,正確的是 ( )。 A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B. C.MgO>H2O>O2>Br2 D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉 解析 對(duì)于A選項(xiàng),同屬于原子晶體,熔、沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱,顯然對(duì)鍵能而言,晶體硅<碳化硅<二氧化硅,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn),正確;C選項(xiàng),對(duì)于不同類型晶體熔、沸點(diǎn)高低一般為:原子晶體>離子晶體>分子晶體,MgO>H2O>Br2>O2,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),生鐵為鐵合金,熔點(diǎn)要低于純鐵,錯(cuò)誤。 答案 B 6.下列關(guān)于晶體的說法,一定正確的是 ( )。 CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2+、O2-、 Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)) A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B.如上圖,CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰 C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高 解析 稀有氣體為單原子分子,晶體中不存在共價(jià)鍵。據(jù)圖可知CaTiO3晶體中,Ti4+位于晶胞的頂點(diǎn),O2-位于晶胞的面心,故Ti4+的O2-配位數(shù)為12。SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連。汞常溫下為液態(tài),其熔點(diǎn)比一些分子晶體還低。 答案 B 7.有一種藍(lán)色晶體[可表示為:MxFey(CN)6],經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是 ( )。 A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6 B.該晶體屬于離子晶體,M呈+1價(jià) C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價(jià) D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè) 解析 由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2+個(gè)數(shù)為:4=,同樣可推出含F(xiàn)e3+個(gè)數(shù)也為,CN-為12=3,因此陰離子為[Fe2(CN)6]-,則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6,由陰、陽(yáng)離子形成的晶體為離子晶體,M的化合價(jià)為+1價(jià),故A、B兩項(xiàng)正確。由圖可看出與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè)。 答案 C 二、非選擇題 8.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中 X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物,Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。 (1)寫出Y2O2的電子式______________________________________________________。 其中含有的化學(xué)鍵是______________________________________________________。 (2)用電子式表示Z和Y形成的化合物__________________________________________ (3)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填寫電子式)。 (4)與Z上下相鄰的同主族元素M、N,原子電子層數(shù)M>Z>N,三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是________(填寫化學(xué)式)。 答案:(1) 離子鍵、共價(jià)鍵 (3) (4)H2O>H2Se>H2S 9.下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問題: (1) 圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________; (2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________; (3)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________,其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為____________________________。 (4)結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,已知,兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a10-8 cm,計(jì)算CaF2晶體的密度為________。 解析 (1)CaF2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8,F(xiàn)-的配位數(shù)為4,Ca2+和F-個(gè)數(shù)比為1∶2,銅晶體中未標(biāo)號(hào)的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3,同層的4、5、6、7、8、9,下層的10、11、12,共12個(gè);(2)中B原子,最外層共6個(gè)電子,H是2電子結(jié)構(gòu),只有氧原子形成二個(gè)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H3BO3晶體是分子晶體,相互之間通過氫鍵相連,每個(gè)B原子形成三個(gè)B—O極性鍵,每個(gè)O原子形成O—H共價(jià)鍵,共6條鍵;(3)H3BO3晶體是分子晶體,熔點(diǎn)最低,熔化時(shí)克服了分子間作用力和氫鍵。(4)一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的Ca2+為8+6=4,F(xiàn)-為8個(gè),晶胞頂點(diǎn)及六個(gè)面上的離子為Ca2+,晶胞內(nèi)部的離子為F-,1個(gè)晶胞實(shí)際擁有4個(gè)“CaF2”。則CaF2晶體的密度為:478 gmol-1[(a10-8 cm)36.021023 mol-1]= gcm-3。 答案 (1)8 12 (2)O 1∶6 (3)H3BO3 分子間作用力和氫鍵 (4) gcm-3 10.原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36,Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子,X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子。 回答下列問題: (1)已知化合物XZ3與H2Y(Y的氫化物)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3+H2Y―→XH3+HZY,則元素的電負(fù)性:Y________(填“大于”或“小于”)Z,化合物HZY分子的空間構(gòu)型為________。 (2)X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32,1 mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是________。 (3)元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體,這兩種微粒的化學(xué)式分別是__________、____________。 (4)元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,基態(tài)W原子的電子排布式是________,該晶體的化學(xué)式為________。 (5)金屬原子________(填“鉀”“鎂”或“銅”)形成的晶體的堆積方式,與上述晶胞中Y離子的堆積方式相似。 解析 據(jù)題意推出X為N,Y為O,Z為Cl,W為Cr。(1)由NCl3+3H2O===NH3+3HClO可知在NCl3分子中N顯-3價(jià),Cl顯+1價(jià),N的電負(fù)性大于Cl;又電負(fù)性O(shè)大于N,所以電負(fù)性O(shè)大于Cl;HClO結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,其空間構(gòu)型與水(H—O—H)相似,為Ⅴ形。(2)由X氫化物相對(duì)分子質(zhì)量可知該氫化物為N2H4,其結(jié)構(gòu)式為,含有5個(gè)σ鍵。(3)若為O2,則等電子體為NO-,此離子不知是否存在,舍去;若為O3,則等電子體為NO。(4)由晶胞圖得鉻離子為4,氧離子為12+2+3=6,鉻與氧離子個(gè)數(shù)比為4∶6=2∶3。 答案 (1)大于?、跣巍?2)5NA (3)O3 NO (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) Cr2O3 (5)鎂 11.X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其中原子序數(shù)依次增大;X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示): (1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是________。 (2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是_____________________________________________________________。 (3)X與Z中電負(fù)性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì),此酸根離子的空間構(gòu)型為________,此離子中所含化學(xué)鍵的類型是________,X—Z—X的鍵角________109.5(填“>”、“<”或“=”,已知:孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力)。 (4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為________,與一個(gè)X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為________。該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是________。 (5)已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該化合物的密度為________gcm-3(只要求列出算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。 解析 (1)依據(jù)洪特規(guī)則可推知前四周期中基態(tài)原子中單電子數(shù)最多也即價(jià)層電子排布式為3d54s1(單電子數(shù)為6),則R為鉻元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1。(2)結(jié)合題干信息可推知元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Cl、Mn;因HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵,故沸點(diǎn):HF>HCl。(3)O與Cl中電負(fù)性較大的是O;Cl的含氧酸鹽中用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的鹽為KClO3,ClO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4(3個(gè)σ鍵、1對(duì)孤電子數(shù)對(duì)),故ClO的空間構(gòu)型為三角錐型;ClO中Cl、O間為共價(jià)鍵,由于中心原子上存在一對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)的排斥力大于成鍵共用電子對(duì),故O—Cl—O的鍵角小于109.5。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知O2-(晶胞中空心球)的配位數(shù)為8;與一個(gè)O2-距離最近的Na+為頂點(diǎn)形成的幾何體為立方體;由于Mg2+所帶電荷比Na+多,且離子半徑小于Na+的離子半徑,因此MgO的晶格能大于Na2O的,則熔點(diǎn):MgO>Na2O。(5)利用“均攤法”可知一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2O組合,故該化合物的密度為 gcm-3(注:1 pm=10-10 cm)。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (2)HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵 (3)O 三角錐型 共價(jià)鍵(或答極性鍵、配位鍵均可) < (4)8 立方體或正方體 MgO (5)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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