2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 基礎(chǔ)課時3 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積限時訓(xùn)練（含解析）1(xx上海二模)下列有關(guān)說法正確的是()。A物質(zhì)的量不是國際單位制中的基本物理量B某物質(zhì)含有4 mol氧C阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 mol1D常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體解析物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，A錯誤；“4 mol氧”指代不明，B錯誤；阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，C錯誤。答案D2(xx洛陽調(diào)研)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()。A.B C.D解析根據(jù)反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NH3完全反應(yīng)時，NH3的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則nNA，所以，NA，故選D。答案D3(xx濟寧一中摸底)下列敘述不正確的是()。ACO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol1，表示 1 mol CO2的質(zhì)量為44 gBH2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 molL1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4C氣體摩爾體積Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LD阿伏加德羅常數(shù)NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.021023解析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，故C錯誤。答案C4(xx重慶高三綜合練習(xí))將a g二氧化錳粉末加入 c L b molL1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A可以收集到氯氣 LB反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為CNA可表示為D反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為bc2d解析A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2為22.4 L；B項，反應(yīng)后溶液中Cl數(shù)目為bcNAd；C項，2NAd，NA；D項，反應(yīng)后H數(shù)目為bcNA4NA或bcNA2d。答案C5科學(xué)家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()。A由已知信息可得NABW g該原子的物質(zhì)的量一定是molCW g該原子中含有個該原子D該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g解析一個12C的真實質(zhì)量為b g，NA個12C的質(zhì)量為12 g，A項正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNA gmol1，W g該原子的物質(zhì)的量為 mol，B項正確；1個原子的質(zhì)量是a g，則W g該原子中含有個該原子，C正確；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，故D項錯誤。答案D6如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是()。解析同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，只要混合氣體分子的平均原子數(shù)等于2即符合要求。A項中有可能等于2，B項一定大于2，C項一定等于2，D項一定大于2。答案C7(xx太原模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A一定溫度下，pH6的純水中含有OH的數(shù)目為106NAB120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為NAD100 mL 0.5 molL1的(NH4)2SO4溶液中，NH的數(shù)目為0.1NA解析水的體積未知，不能確定OH的數(shù)目，A不正確；NaHSO4是離子化合物，固體中僅含Na和HSO，B正確；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，C不正確；因NH水解，100 mL 0.5 molL1的(NH4)2SO4溶液中，NH的數(shù)目小于0.1NA，D不正確。答案B8(xx泰安一模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿(CHCl3)中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的電子數(shù)為9NAC同溫同壓下，1 L NO和1 L O2充分混合后體積小于1.5 LD100 mL pH1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01NA解析氯仿在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用22.4 L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯誤。答案A9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NAC在0.1 molL1的醋酸溶液中，所含H的個數(shù)小于0.1NAD室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析A項，由2H和18O組成水(2HO)的摩爾質(zhì)量為22 gmol1，11 g該水分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，每個分子中含有12個中子，則0.5 mol該水的分子中含有的中子數(shù)為6NA，錯誤；B項，乙烷和乙烯都是雙碳原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5 mol，故所含C原子數(shù)為NA，正確；C項，沒有告訴醋酸溶液的體積，故無法判斷所含H的個數(shù)，錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)方程式可知每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,16 g O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤。答案B10(xx山東威海一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()。ANA個N2分子與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是21B相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子C25 時，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAD常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1 mol NO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析A項，沒有指明是否為相同的溫度和壓強，所以N2與H2的體積比無法確定，錯誤；B項，OH的電子數(shù)為10，CH的電子數(shù)為8，所以相同物質(zhì)的量的OH和CH含有的電子數(shù)不同，錯誤；C項，沒有指明溶液的體積，所以O(shè)H的數(shù)目無法確定，錯誤；D項正確。答案D11xx上海市三區(qū)(徐匯、松江、金山)高三模擬下圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是()。A用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準(zhǔn)確B量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導(dǎo)致測定失敗C必須待體系溫度降低到0 時才可進(jìn)行讀數(shù)D上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣解析A項，用CCl4代替水對結(jié)果影響不大，但CCl4易揮發(fā)，有刺激性氣味；B項，水溢出，對結(jié)果無影響；C項，讀數(shù)時，冷卻到室溫即可；D項，液面高度不斷改變，說明左邊壓強始終和大氣壓相同，則裝置漏氣。答案D12(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為_，其中含有_個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為_。(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_。(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是_；原子數(shù)比是_。(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_。解析(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的個數(shù)為0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氫原子的物質(zhì)的量為0.7 mol21.4 mol。(2)根據(jù)nm/M可知，摩爾質(zhì)量最大的SO2，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的H2，相同條件下物質(zhì)的量最大，其所占體積最大。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是23；原子數(shù)比是(23)(34)12。(4)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g該二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 gmol1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為957124。答案(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA或0.76.021023)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12413在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。解析(1)密度質(zhì)量/體積15 g/11.2 L1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，Mm/n15 g/0.5 mol30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下氣體的體積之比物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：n(CO2)/n(CO)1/7。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)78100%87.5%。(5)1149。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol1/80.5 mol7/80.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol14(xx?？谡{(diào)研)如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240 mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：(1)X氣體是由_和_元素組成的。(2)若240 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則X的摩爾質(zhì)量是_。(3)通過計算，確定X的分子式為_。(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))_ _。解析由題意可知，在實驗時的溫度和壓強下，1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則反應(yīng)消耗的X氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，CuO的物質(zhì)的量為0.02 mol，N2的物質(zhì)的量為0.01 mol，根據(jù)氧原子守恒H2O的物質(zhì)的量為0.02 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.01 mol X氣體的質(zhì)量為0.28 g0.04 mol1 gmol10.32 g，其摩爾質(zhì)量為32 gmol1；X氣體是由N和H元素組成的，0.01 mol X分子中含有n(N)0.01 mol20.02 mol，n(H) 0.02 mol20.04 mol，因此分子式為N2H4。答案(1)氮氫(2)32 gmol1(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu15某實驗小組利用反應(yīng)2CuO2Cl22CuCl2O2測定銅的近似相對原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。方案一：通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a () ()() () () ()() ()b。(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L，實驗后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L，設(shè)室溫時氣體摩爾體積為Vm Lmol1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g，充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g，則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為_ 用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示。(3)若氧化銅中混有銅，則測定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是_ _。方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務(wù)。(5)你認(rèn)為測定的物理量有_(寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式：_。解析方案一：通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量；方案二：通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和產(chǎn)物CuCl2的質(zhì)量來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。實驗中需要得到純凈的Cl2，裝置A：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，得到Cl2中含有HCl和水蒸氣，用裝置D來除去HCl，用裝置F干燥Cl2。在裝置E中發(fā)生反應(yīng)2CuO2Cl22CuCl2O2。當(dāng)用方案一時，從E中出來的氣體要先用裝置C(堿石灰)除去多余的氯氣，再用裝置B測量V(O2)，因此方案一儀器連接順序為aefijghcdb。2CuOO22Ar(Cu)32 Vmm1 V1V2，M(Cu)16。CuOCuCl2Ar(Cu)16 Ar(Cu)71m1 m2，可得Ar(Cu)。答案(1)efijghcd(2)16(3)偏大(4)固體由黑色變成棕黃色(5)m1、m2Ar(Cu)