2019-2020年高二上學(xué)期11月中段考試 化學(xué)（理）試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5 Mg-24 一、單項(xiàng)選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得3分，選錯(cuò)或不答的得0分。1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ）A. 3 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NAC.常溫常壓下，22.4L的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 nA2、一定條件下可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A2(A2) 正(AB) 逆B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)3、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） H1.9KJ/molC（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g) H1 ；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ） AH1=H2 BH1>H2 CH1<H2 D金剛石比石墨穩(wěn)定4、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO、CO、OH。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是() ACu2、H、NO BK、CO、OH CCO、OH、NO DK、H、NO5、右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是( ) A非金屬性：Y>Z>M B離子半徑：M>Z>YCZ和M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Z<HMDY、Z、M三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)6、設(shè)C(g)CO2(g)2CO(g)；H0 ，反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3；H0反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 （ ） A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 C增大，減小 D減小，增大7、對(duì)某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是( ) A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D改變平衡混合物的組成8、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( ) A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小催化劑C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小高溫D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H29、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A. 加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是（ ）ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，只選1個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。11、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）A、已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定減小C、有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)D、有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒容反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)12、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H<0，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是（ ）A.圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高13、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是( ) A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍14、在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A. 中和時(shí)所需NaOH物質(zhì)的量 B. 電離程度C. H+的物質(zhì)的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量三、 非選擇題15、(16分) (1)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3O H（g）H= xkJmol 右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度,隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率（CO）=_ _。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.040.270.012由表中數(shù)據(jù)判斷x 0（填“”、“<”填“=”）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，求該溫度下的平衡常數(shù)(要求寫出計(jì)算過程)。（3）在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2O NHOH,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H、OH濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3) ,c(H) 。加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH) ,c(OH) 。加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH) ,c(OH) 。16(12分) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_；B的轉(zhuǎn)化率_(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_ _；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將_ _(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_ _。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_ ；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_ _(填“變深”“變淺”或“不變”)。（7）若反應(yīng)式中m+n=p，當(dāng)壓強(qiáng)增至一定時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，此時(shí)B的狀態(tài)是_ _17、（1）已知T時(shí)，水的離子積Kw=110-12 ,25時(shí)Kw=110-14 T_(填“”“=”“”) 25，理由是_ _ _ _ T時(shí)，純水中c(H+) _ (填“”“=”“”)c(OH)；向其中加入固體NaOH配成c(NaOH)= 0.1moLL1 ，則PH=_（2）實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)純H2SO4 的電離能力強(qiáng)于純HNO3，純H2SO4 導(dǎo)電能力強(qiáng)于純水，又知液態(tài)電解質(zhì)能象水一樣發(fā)生自身電離（2H2OH3O+OH），且溫度一定時(shí)，離子積為常數(shù)。寫出純H2SO4、純HNO3自身電離的反應(yīng)方程式_ _ _ _ 純H2SO4中，主要的陰離子是HSO4-，而SO42-極少，原因是_ _ 18(14分) 純堿、燒堿等是重要的化工原料。向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分。（1） 寫出符合下列條件的離子方程式：向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2_ _ 向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入過量的CO2._ _ (2)提出合理假設(shè)。假設(shè)1：NaOH和Na2CO3；假設(shè)2：只有Na2CO3；假設(shè)3：只有NaHCO3；假設(shè)4：_ _?；诩僭O(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過濾裝置。（步驟可不填滿也可增加）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3： 興寧一中高二（上期）理科化學(xué)中段考試參考答案（2011、11）15（16分） （1）-80 kJmol-1 ；（2）（CO）=0.075 mol/(L.min) x0（各2分）CO（g）+2H2（g） CH3O H（g起始濃度（mol/L） 1 3 0起始濃度（mol/L） 0.8 1.6 0.8 起始濃度（mol/L） 0.2 1.4 0.8 0.21.42 0.8C(CO)C2(H2)C(CH3O H)K= = = 2.04 （4分）（3）減小 增大減小 增大 增大 減?。ǜ?分）16、（共12分）(1)放 (2)增大 (3)增大 減小 (4)變小 ；增大(5)不變 (6)變深 變淺 （7）固態(tài)或液態(tài)17、（共12分）(1) ；（1分）因?yàn)門時(shí)Kw比25時(shí)Kw大，溫度升高，Kw增大，故T25 （2分） =；（1分）11（2分）（2）（4分）2 H2SO4 H3SO4+HSO4 ；2 HNO3 H2NO3+NO3（2分）因?yàn)榧僅2SO4中存在兩步電離，第一步電離出的H對(duì)第二步電離起抑制作用18、（共14分）(1) 2OH+CO2=CO32+H2O（2分）OH+CO2=HCO3（2分）（2）Na2CO3 和NaHCO3（2分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量0.5moLL1BaCl2溶液（2分）產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3（2分）步驟2：過濾，取2 mL濾液于試管中，再向試管中滴加酚酞試液（2分）溶液變紅色，說明固體中含有NaOH（2分）