《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 電化學(xué)基礎(chǔ)限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 電化學(xué)基礎(chǔ)限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析）.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 電化學(xué)基礎(chǔ)限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析） 1．[xx河南名校階段測(cè)試]鍍鋅鋼管具有廣泛的用途，鍍鋅鋼管有冷鍍鋅管和熱鍍鋅管，冷鍍即電鍍，熱鍍是指熔融狀態(tài)的鋅與鐵生成合金層。下列說法正確的是(　　) A. 鐵鋅形成的合金層是純凈物，耐酸堿腐蝕 B. 鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗鋅而保護(hù)鋼管免受腐蝕 C. 鋼管冷鍍時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作陽(yáng)極，鋅鹽溶液作電解質(zhì)溶液 D. 鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋ 答案：C 解析：A項(xiàng)，鐵鋅形成的合金層是混合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋼管鍍鋅的目的一是美觀，二是萬一鍍層破損，鐵與鋅形成原電池，保護(hù)鋼管免受腐蝕，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，錯(cuò)誤。 2．[xx浙江六校模擬]利用右圖裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法 B. 若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色 D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅 答案：D 解析：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，則構(gòu)成電解池，鐵作陰極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，A項(xiàng)不正確；若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，則構(gòu)成電解池，銅作陽(yáng)極，失去電子，鐵作陰極，B項(xiàng)不正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，則構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，因此在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液看不到溶液變紅色，C項(xiàng)不正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，則構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳棒作正極，因此向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅，D項(xiàng)正確。 3．[xx江西贛州期中]根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是(　　) A. 按圖①連接并放置一段時(shí)間后，F(xiàn)e片表面會(huì)“鍍”上一層銅 B. 按圖②連接好導(dǎo)線后(Zn片與Cu片相接觸)，靈敏電流表指針會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn) C. 按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 D. 按圖④連接并放置一段時(shí)間后，在Sn片上有無色氣泡聚集 答案：D 解析：按圖①連接后，鐵與電源的正極相連，作陽(yáng)極，鐵失去電子，F(xiàn)e片表面不會(huì)“鍍”上一層銅，A不正確；按圖②連接好導(dǎo)線后，由于Zn片與Cu片相接觸，電子直接傳遞到銅片，因此靈敏電流表指針不會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)，B不正確；按圖③連接后構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅是負(fù)極，鐵是正極，溶液中不會(huì)產(chǎn)生鐵離子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能變?yōu)榧t色，C不正確；按圖④連接后構(gòu)成電解池，Sn與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，因此在Sn片上有無色氣泡聚集，D正確。 4．[xx河南鄭州質(zhì)檢]如圖X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是(　　) A. 濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色 B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大 C. 燒杯中溶液的pH增大 D. 燒杯中SO向Cu電極定向移動(dòng) 答案：A 解析：由圖可知，該裝置為電解裝置，由通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散知，d為陽(yáng)極(MnO向陽(yáng)極移動(dòng))，b為電源的正極，a為電源的負(fù)極。Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，c點(diǎn)H＋放電，則OH－濃度增大，所以濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色，故A項(xiàng)正確；Cu電極上Cu2＋得到電子生成Cu，Pt電極上OH－失去電子，故Cu電極質(zhì)量增大，Pt電極質(zhì)量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Pt電極上OH－失去電子，故燒杯中溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu電極為陰極，Pt電極為陽(yáng)極，燒杯中SO向Pt電極定向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．[xx貴州六校聯(lián)考]用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是(　　) A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B. a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 D. a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 答案：C 解析：燃料電池中電解質(zhì)溶液為酸性，正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，b極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a極為陽(yáng)極，主要發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋，b極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，C項(xiàng)正確；a、b兩極均是石墨時(shí)，a極產(chǎn)生O2，與電池中消耗H2的體積比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6. [xx深圳中學(xué)調(diào)研]下列關(guān)于各圖的說法，正確的是(　　) A. ①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體 B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C. ③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連 D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng) 答案：D 解析：①中陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，不會(huì)生成Cl2，故A錯(cuò)；②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)；③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)。 7．[xx廣州模擬]電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(　　) A. A膜是陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過) B. 通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng) C. 通電后，a電極的電極反應(yīng)為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O D. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀 答案：D 解析：由電源正負(fù)極可知a、b分別為陽(yáng)、陰極，電解池陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以A、B選項(xiàng)均錯(cuò)；陽(yáng)極應(yīng)該是Cl－失電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極2H＋＋2e－===H2↑，溶液中OH－濃度增大，與Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，D選項(xiàng)正確。 8．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 molL－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　) A. 原混合溶液中c(K＋)為0.2 molL－1 B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol D. 電解后溶液中c(H＋)為0.2 molL－1 答案：A 解析：石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu,2H＋＋2e－===H2↑。從收集到O2為2.24 L這個(gè)事實(shí)可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，而在生成2.24 L H2的過程中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，所以Cu2＋共得到0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol電子，電解前Cu2＋的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關(guān)系：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)，c(K＋)＋c(H＋)＝c(NO)，不難算出：電解前c(K＋)＝0.2 molL－1，電解后c(H＋)＝0.4 molL－1。 9．[xx福建南安一中期中]下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是(　　) A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程 B. 鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 C. 將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕 D. 鐵在NaOH和NaNO2的混合液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜Fe3O4，防止鋼鐵腐蝕，其反應(yīng)為9Fe＋8H2O＋4NaNO2===3Fe3O4＋4NH3↑＋4NaOH 答案：B 解析：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)的知識(shí)。金屬被腐蝕時(shí)，金屬失電子被氧化，A正確；鋁制品耐腐蝕是由于其表面有一層致密的氧化物薄膜，B錯(cuò)誤；鐵閘門和電源負(fù)極相連，可防止閘門的腐蝕，C正確；根據(jù)題給條件，可知反應(yīng)符合實(shí)際，D正確。 10．[xx安徽渦陽(yáng)月考]電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是(　　) A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后(陰極無氣體放出)?？杉尤隒uO使溶液復(fù)原 B. 如圖：若X為銅棒，開關(guān)K置于A或B處均可加快鐵的腐蝕 C. 在總反應(yīng)為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2的原電池中，正極材料為石墨，稀硝酸或稀鹽酸均可以用作電解質(zhì)溶液 D. 將反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O設(shè)計(jì)成原電池，則正極電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O 答案：C 解析：本題考查電化學(xué)的綜合知識(shí)。惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)一極析出銅，一極析出氧氣，加入氧化銅可復(fù)原，A正確；開關(guān)置于A處時(shí)組成電解池，陽(yáng)極腐蝕加快，開關(guān)置于B處時(shí)組成原電池，負(fù)極腐蝕加快，B正確；在上述的總反應(yīng)中，電解質(zhì)溶液不能選取稀硝酸，C錯(cuò)誤；上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式正確，D正確。 11．某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為_______________________。 (2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)式為__________________________。 (3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中________極析出________g銅。 (4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案：(1)原電池 CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O (2)陽(yáng)極 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3 (3)280　D　1.6 (4)減小　增大 解析：(1)甲池為原電池，通入CH3OH的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。 (2)乙池中為用惰性電極電解AgNO3溶液，總反應(yīng)為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。 (3)根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝22.4 L＝0.28 L＝280 mL，m(Cu)＝64 g＝1.6 g。 (4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液pH增大，而甲中總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，溶液pH減小。 12．[xx北京海淀期末考試]某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 請(qǐng)回答： Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。 (1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填字母序號(hào))。 A. 鋁　　　　　　　　　 B. 石墨 C. 銀 D. 鉑 (2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中，SO________(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有________________。 Ⅱ. 用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。 (4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和______________________________。 (6)若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。 (7) 在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。 答案：(1)A (2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) (3)從右向左　濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可) (4)增大 (5)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (6)0.28 (7)2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－ 解析：本題考查原電池和電解池的綜合應(yīng)用。Ⅰ.(1)圖1中左側(cè)是原電池裝置，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu電極也可以換成比Zn活潑性弱的金屬或石墨；(2)圖1中右側(cè)是電解池裝置，則M為陽(yáng)極，N為陰極，H＋在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；(3)在原電池中陰離子移向原電池的負(fù)極，圖1中左側(cè)裝置實(shí)質(zhì)是M電極(Fe)被腐蝕，故濾紙上最后會(huì)出現(xiàn)Fe(OH)3。 Ⅱ.(4)圖2為電解NaOH溶液的裝置，在此裝置中X(C)為陰極，Y(Fe)為陽(yáng)極，電解過程中，溶液中的H＋在X極上放電，故c(H＋)降低，pH增大；(5)由題干知，Y電極上有氣體生成，應(yīng)為OH－放電得到O2；(6)電解池中電子守恒，H＋得到的電子等于OH－與鐵失去的電子之和，列出方程式即可求解。