2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)10 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版1.(xx廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子2如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4BCH4CCO2 DNO3同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是()A中子數(shù)相同 B分子數(shù)不同C質(zhì)子數(shù)相同 D氣體質(zhì)量相同4(xx北京西城期末)下列說(shuō)法正確的是()A4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.66.021023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子5(xx全國(guó)高考)在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是()AV3>V2>V4>V1BV3>V4>V2>V1CV3>V2>V1>V4 DV2>V3>V1>V46(xx新課標(biāo)全國(guó)卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16 NAA BC D8m g某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n9有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空：(1)2 mol 尿素CO(NH2)2中含_ mol C，_ mol N，_個(gè)H原子。所含氧原子跟_ g H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024個(gè)H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73 g HCl。所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是_。(3)2.3 g Na中含_ mol e，在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_ mol SO，Al3物質(zhì)的量_ 0.8 mol(填“>”、“<”或“”)。10如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)(1)開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)_(填“相同”或“不相同”)。(2)反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)_(填“增大”或“減小”)。(3)最終容器內(nèi)密度與原來(lái)_(填“相同”或“不相同”)。(4)最終容器內(nèi)_(填“有”或“無(wú)”)O2存在。11某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.382 2E48.434 2F48.876 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)_。(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)A、B、C可能的化學(xué)式是_。12在150時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的()A96倍 B48倍C12倍 D32倍13某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。部分實(shí)驗(yàn)步驟：裝好實(shí)驗(yàn)裝置。_。把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g。加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱。測(cè)量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟的第步是_。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為_(kāi)(含a、b、c)。(4)分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。高錳酸鉀未完全分解：_。實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出：_。未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：_。答 案1A2.C3.A4選C1 mol CH3CH=CH2中含有9 mol共價(jià)鍵，4.2 g丙烯中含有0.9 mol共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃H2SO4變稀后不再與Cu反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CO與H2消耗O2的物質(zhì)的量相同，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，相同物質(zhì)的量的OH和CH含電子的數(shù)目之比為54，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5選A設(shè)各固體物質(zhì)均為2 mol，則分解所得氣體的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，則V3>V2>V4>V1，所以選A。6選D選項(xiàng)A，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正確；選項(xiàng)B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子，B正確；選項(xiàng)C，無(wú)論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子，則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子，C正確；選項(xiàng)D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol，所以轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol，D錯(cuò)誤。7選C該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，正確；m g該硫原子的個(gè)數(shù)為，其物質(zhì)的量為 mol，正確；該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol1，不正確；一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。8選D設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為x gmol1M2HClMCl2H21 mol 2.24 L n L，解之得x gmol1。9(1)2486.02102336(2)>>>(3)1.11.12(4)1.2<10解析：(1)開(kāi)始兩室內(nèi)氣體質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)不同。(2)根據(jù)2NOO2=2NO2得知?dú)怏w總物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)減小。(3)由于氣體體積未變，質(zhì)量未變，故密度不變。(4)由于O2的物質(zhì)的量與NO相差不大，故O2有剩余。答案：(1)不相同(2)減小(3)相同(4)有11解析：設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m，盛空氣時(shí)，22.4 Lmol10.293 L，m48.04 g，再由阿伏加德羅定律可得：，M(A)28。同理可推出D、E、F的相對(duì)分子質(zhì)量分別為26、30、64。答案：(1)SO2(2)30(3)N2、CO、C2H412選C150時(shí)碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為：(NH4)2CO32NH3H2OCO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1 mol即96 g碳酸銨受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量亦應(yīng)為96 g。所以，反應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為：(混)24 gmol1。又根據(jù)阿伏加德羅定律之推論，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則有：(混)/(H2)(混)/M(H2)24/212。13解析：(1)有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，一定要檢查裝置的氣密性。(2)讀數(shù)前要先將氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量氣管的高度使兩液面相平。(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的質(zhì)量為(ab)g，則，故Vm Lmol1。(4)因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此，KMnO4是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。未恢復(fù)到室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。答案：檢查裝置氣密性(2)(3) Lmol1(4)無(wú)影響無(wú)影響偏大