2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 質(zhì)量守恒定律（含解析）【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；化學(xué)變化中的“一定改變”；分子種類、物質(zhì)種類一定改變；化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變3、質(zhì)量守恒定律的適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化；質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒物體體積不一定守恒；質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量【命題方向】本考點(diǎn)屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)知識(shí)，了解即可【解題思路點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律的適用范圍：必須是化學(xué)反應(yīng)； 是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和；“參加反應(yīng)的物質(zhì)”是指反應(yīng)過程中 已經(jīng)消耗的反應(yīng)物，如果某些反應(yīng)物質(zhì) 在反應(yīng)過程中有剩余，則剩余的部分 質(zhì)量不能計(jì)入守恒關(guān)系中；生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（包括生成沉淀或氣體）的質(zhì)量；“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，與此物質(zhì)在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的量無關(guān)一、選擇題（共15小題）1自來水消毒過程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：根據(jù)以上圖示判斷下列說法錯(cuò)誤的是（） A 圖乙的反應(yīng)是分解反應(yīng) B D物質(zhì)代表著氧化物 C 圖甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO D 由圖乙可總結(jié)出：反應(yīng)前后元素的種類不改變2密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì) A B C D反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 17.4 0 3.6已知A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，下列推理正確的是（） A C一定是化合物，D可能是單質(zhì) B 反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比87：36 C 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g D 反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：23在一定溫度和壓強(qiáng)下20mL XY氣體與10mL Y2氣體化合成10mL Z氣體，則Z的分子式為（） A X2Y4 B XY2 C X2Y6 D X3Y4某溫同壓下，3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應(yīng)生成2LZ氣體，則Z的分子式是（） A X2Y2 B XY C X3Y D XY35化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（） A 物質(zhì)的總質(zhì)量 B 元素種類 C 原子數(shù)目 D 分子數(shù)目6煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（） A C4H4S2 B C2H6S C C4H4S D C6H6S7Cu2（OH）2CO32A+CO2+H2O，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為（） A Cu（OH）2 B Cu C CuO D Cu2O8物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（） A 物質(zhì)的種類 B 原子總數(shù) C 分子總數(shù) D 物質(zhì)所具有的總能量92mol Cl2與足量的元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol AClX，則x值為（） A 1 B 2 C 3 D 410在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是（） A 反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和 B 反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和 C 溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D 在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和11在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5g AB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（） A 3：4 B 4：3 C 1：2 D 2：112在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（） A C物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和 B 變化后待測(cè)的A質(zhì)量為5g C 變化后生成B物質(zhì)3g D C物質(zhì)一定是化合物13將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下下列說法錯(cuò)誤的是（）物 質(zhì) a b c d反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 2.56 7.20 0.50 A a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 B 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同 D 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為2l14在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1L X氣體與1L Y氣體反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)?，則X、Y分別是（） A H2、N2O B H2、N2O3 C H2、N2O4 D H2、NO215在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：物質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前質(zhì)量（g） 25 15 1 5反應(yīng)后質(zhì)量（g） 11 未測(cè) 1 22則下列表述正確的是（） A 未測(cè)值為3g B 丙一定是催化劑 C 乙全部發(fā)生了反應(yīng) D 甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3二、填空題（共2小題）（除非特別說明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）16相同條件下，10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為17在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22：9當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中，Y、M的質(zhì)量之比為三、解答題（共1小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）18生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋（1）目前市面上有一種底部有兩層（一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的新型“即熱飯盒”使用時(shí)打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2OX+H2，X的化學(xué)式是，推斷的依據(jù)是在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑將小袋敞口放置一段時(shí)間后會(huì)看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色小紙袋中的物質(zhì)可能是（填序號(hào)）A氮?dú)?B生石灰 C鐵粉 D氫氧化鈉（3）碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【考點(diǎn)訓(xùn)練】質(zhì)量守恒定律-2參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題）1自來水消毒過程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：根據(jù)以上圖示判斷下列說法錯(cuò)誤的是（） A 圖乙的反應(yīng)是分解反應(yīng) B D物質(zhì)代表著氧化物 C 圖甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO D 由圖乙可總結(jié)出：反應(yīng)前后元素的種類不改變考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律；化學(xué)基本反應(yīng)類型分析： 根據(jù)圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，圖甲是一種單質(zhì)和一種化合物生成了兩種化合物，圖乙是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)解答： 解：A圖乙是一種物質(zhì)的分子生成了兩種物質(zhì)的分子，屬于分解反應(yīng)，故A正確； B氧化物只含兩種元素，D含三種元素，故B錯(cuò)誤；C據(jù)圖可知，圖甲中是水，化學(xué)式為H2O，是氯氣，化學(xué)式是Cl2，反應(yīng)生成的是鹽酸，化學(xué)式為HCl，是次氯酸，化學(xué)式是HClO，故反應(yīng)的方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO，故C正確；D化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)用微觀模型示意圖表示，難度不大，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行2密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì) A B C D反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 17.4 0 3.6已知A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，下列推理正確的是（） A C一定是化合物，D可能是單質(zhì) B 反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比87：36 C 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g D 反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測(cè)質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4gC的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測(cè)質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4gC的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物A由分析可知該反應(yīng)為分解反應(yīng)，所以C一定是化合物，D可能是單質(zhì)，故A正確；B反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比=（17.4g8.7g）：（3.6g0.4g）=87：32，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g，故C錯(cuò)誤；D設(shè)反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，31.6g158c=19.7g197a，則A與C的計(jì)量數(shù)之比是1：2，故D正確故選AD點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等，難度不大3在一定溫度和壓強(qiáng)下20mL XY氣體與10mL Y2氣體化合成10mL Z氣體，則Z的分子式為（） A X2Y4 B XY2 C X2Y6 D X3Y考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律專題： 物質(zhì)的組成專題分析： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比，化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒解答： 解：20mLXY氣體與10mLY2氣體恰好完全反應(yīng)生成10mLZ氣體，所以氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)值比=2：1：1，即2XY+Y2=Z，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)相等，所以Z為X2Y4故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比這一結(jié)論以及化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒的思想，難度不大4某溫同壓下，3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應(yīng)生成2LZ氣體，則Z的分子式是（） A X2Y2 B XY C X3Y D XY3考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律；阿伏加德羅定律及推論專題： 物質(zhì)的組成專題分析： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比，化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒解答： 解：3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應(yīng)生成2LZ氣體，所以氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)值比=3：1：2，即3X2+Y2=2Z，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)相等，所以Z為X3Y故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比這一結(jié)論以及化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒的思想，難度不大5化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（） A 物質(zhì)的總質(zhì)量 B 元素種類 C 原子數(shù)目 D 分子數(shù)目考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析： 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后分子的種類一定變，分子的數(shù)目可能變，可以據(jù)此解答該題解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義可知，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤B、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道化學(xué)變化是原子的重新組合，所以元素的種類是一定不變的；故B錯(cuò)誤C、因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都未發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤D、化學(xué)反應(yīng)前后有兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)： 掌握化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變六個(gè)不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素的種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量；兩個(gè)一定變：分子的種類、物質(zhì)的種類；兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)6煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（） A C4H4S2 B C2H6S C C4H4S D C6H6S考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變、原子個(gè)數(shù)沒有變化；利用燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，推斷反應(yīng)物X物質(zhì)噻吩的化學(xué)式解答： 解：噻吩燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C、O、S、H各元素的質(zhì)子個(gè)數(shù)依次為：4、12、1、4；而反應(yīng)前的生成物中已知6O2中含有12個(gè)O原子；因此反應(yīng)物X噻吩的分子中應(yīng)含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子和1個(gè)S原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H4S故選：C點(diǎn)評(píng)： 考查質(zhì)量守恒，難度不大，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子的種類和原子數(shù)目不變的原則，進(jìn)行推斷7Cu2（OH）2CO32A+CO2+H2O，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為（） A Cu（OH）2 B Cu C CuO D Cu2O考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答： 解：根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前有銅、氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是：2、5、2、1，反應(yīng)后氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是3、2、1，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變得出x的化學(xué)式是CuO，故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查質(zhì)量守恒定律應(yīng)用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析X的組成是解答關(guān)鍵，題目難度不大8物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（） A 物質(zhì)的種類 B 原子總數(shù) C 分子總數(shù) D 物質(zhì)所具有的總能量考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定不會(huì)發(fā)生變化的是：元素的種類；物質(zhì)的質(zhì)量總和；各種原子的數(shù)目；而分子的種類是一定變化的解答： 解：A、化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)變化中各種原子的數(shù)目，所以原子總數(shù)不發(fā)生變化，故B正確；C、化學(xué)變化中分子總數(shù)可能變化，可能不變，可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，有的吸收能量，有的反應(yīng)放出能量，物質(zhì)所具有的總能量一定發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的概念的理解，以及對(duì)質(zhì)量守恒定律的掌握，難度不大92mol Cl2與足量的元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol AClX，則x值為（） A 1 B 2 C 3 D 4考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律專題： 守恒法分析： 根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算AClX中x的值，據(jù)此判斷解答： 解：2mol Cl2與足量的元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol AClX，氯氣完全反應(yīng)，氯元素全部轉(zhuǎn)移到AClX，中，所以由Cl原子守恒可知：2mol2=1molx，解得x=4，故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查質(zhì)量守恒定律的微觀意義，難度較小，關(guān)鍵在于氯氣完全反應(yīng)，理解質(zhì)量守恒定律的宏觀意義與微觀意義10在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是（） A 反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和 B 反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和 C 溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D 在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的量的單位-摩爾專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析： A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和B、質(zhì)量守恒定律，在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，在微觀上，反應(yīng)物中原子的種類與個(gè)數(shù)等于生成物中原子的種類與個(gè)數(shù)C、溶液稀釋前后，改變的是溶劑，不變的是溶質(zhì)D、同溫同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和可能等于生成物的物質(zhì)的量之和，也可能不等于生成物的物質(zhì)的量之和，故A錯(cuò)誤B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，根據(jù)原子守恒知，反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和，故B正確；C、溶液稀釋前后，溶劑發(fā)生變化，溶質(zhì)不變，故C正確D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所以反應(yīng)前后氣體體積不一定相等，故D錯(cuò)誤故選BC點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒、原子守恒、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷AD選項(xiàng)即可11在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5g AB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（） A 3：4 B 4：3 C 1：2 D 2：1考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)AB2的質(zhì)量，再利用物質(zhì)的質(zhì)量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比，據(jù)此解答解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)AB2的質(zhì)量為：5g1g=4g，設(shè)A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量分別是x和y，則：A2+2AB2=4ABx 2y1g 4g所以，x：2y=1g：4g即x：y=1：2，故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查本質(zhì)量守恒定律、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固12在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（） A C物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和 B 變化后待測(cè)的A質(zhì)量為5g C 變化后生成B物質(zhì)3g D C物質(zhì)一定是化合物考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析： 生成物的質(zhì)量增加，反應(yīng)物的質(zhì)量減少，由表中各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知C為反應(yīng)物，B、D為生成物參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為30g，生成的D的質(zhì)量為22g，生成的B的質(zhì)量為33g30g=3g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A為生成物，生成的A的質(zhì)量為30g22g3g=5g所以反應(yīng)為分解反應(yīng)，該反應(yīng)可表示為CA+B+D解答： 解：由物質(zhì)的質(zhì)量變化可知C為反應(yīng)物，B、D為生成物，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為30g，生成的D的質(zhì)量為22g，生成的B的質(zhì)量為33g30g=3g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A為生成物，生成的A的質(zhì)量為30g22g3g=5g所以反應(yīng)為分解反應(yīng)，該反應(yīng)可表示為CA+B+DA、該反應(yīng)為分解反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類不變，可判斷分解反應(yīng)的反應(yīng)物C中所含元素應(yīng)是生成物A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和，故A正確；B、A為生成物，生成的A的質(zhì)量為30g22g3g=5g，所以變化后待測(cè)的A質(zhì)量為30g+5g=35g，故B錯(cuò)誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知，生成的B的質(zhì)量為33g30g=3g，故C正確；D、物質(zhì)C由A、B、D三種物質(zhì)化合生成，則C物質(zhì)一定是化合物，故D正確故選：B點(diǎn)評(píng)： 考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物與生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷A是生成物是解題的關(guān)鍵13將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下下列說法錯(cuò)誤的是（）物 質(zhì) a b c d反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 2.56 7.20 0.50 A a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 B 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同 D 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為2l考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律；催化劑的作用專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和AB、反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)反應(yīng)物還少3.2g0.64g=2.56克，所以a是反應(yīng)物，反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.40g2.56g=3.84g，反應(yīng)物是a和b，生成物是cC、c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，從而可以解答解答： 解：A、由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)反應(yīng)物還少3.2g0.64g=2.56克，所以a是反應(yīng)物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)的a質(zhì)量為3.2g0.64g=2.56克，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g2.56g=3.84g，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以是化合反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；故C正確；D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，所以反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為2l，故D正確故選：B點(diǎn)評(píng)： 考查質(zhì)量守恒定律，難度中等，認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，依據(jù)質(zhì)量守恒定律仔細(xì)推敲，即可求解14在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1L X氣體與1L Y氣體反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)猓瑒tX、Y分別是（） A H2、N2O B H2、N2O3 C H2、N2O4 D H2、NO2考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響專題： 守恒法分析： 根據(jù)阿伏伽德羅定律和原子個(gè)數(shù)守恒知識(shí)來分析解答即可解答： 解：根據(jù)阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同體積的任何氣體具有相等的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1molX氣體與1molY氣體反應(yīng)生成1mol水蒸氣和1mol氮?dú)猓?mol水蒸氣和1mol氮?dú)夂?molH，1molO，2molN，滿足這個(gè)要求的反應(yīng)物只有A 故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅定律的理解和應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大15在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：物質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前質(zhì)量（g） 25 15 1 5反應(yīng)后質(zhì)量（g） 11 未測(cè) 1 22則下列表述正確的是（） A 未測(cè)值為3g B 丙一定是催化劑 C 乙全部發(fā)生了反應(yīng) D 甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析： 反應(yīng)物的質(zhì)量減小，生成物的質(zhì)量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減小，故甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；甲的質(zhì)量減小為25g11g=14g，乙的質(zhì)量增加為22g5g=17g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可知乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g14g=3g，所以反應(yīng)后乙的質(zhì)量為15g3g=12g丙的質(zhì)量未變化，丙可能是催化劑，也可能不是催化劑據(jù)此判斷解答： 解：反應(yīng)物的質(zhì)量減小，生成物的質(zhì)量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減小，故甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；甲的質(zhì)量減小為25g11g=14g，乙的質(zhì)量增加為22g5g=17g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可知乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g14g=3g，所以反應(yīng)后乙的質(zhì)量為15g3g=12g丙的質(zhì)量未變化，丙可能是催化劑，也可能不是催化劑A、由分析可知，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g14g=3g，所以反應(yīng)后乙的質(zhì)量為15g3g=12g，故A錯(cuò)誤；B、丙的質(zhì)量未變化，丙可能是催化劑，也可能不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g14g=3g，故C錯(cuò)誤；D、由分析可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為25g11g=14g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g14g=3g，所以甲與乙參加反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)： 考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，根據(jù)質(zhì)量變化、質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物及生成物是解題的關(guān)鍵二、填空題（共2小題）（除非特別說明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）16相同條件下，10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為AB3 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律專題： 物質(zhì)的組成專題分析： 相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)原子守恒可以得出答案解答： 解：相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，化學(xué)方程式可寫成A2+3B22X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律或原子守恒，每個(gè)X分子中有一個(gè)A原子和三個(gè)B原子，即分子式為AB3 故答案為：AB3 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生有關(guān)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用知識(shí)，難度不大17在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22：9當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中，Y、M的質(zhì)量之比為16：9考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律專題： 計(jì)算題分析： 根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可解答： 解：應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：=22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9故答案為：16：9點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問題的能力三、解答題（共1小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）18生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋（1）目前市面上有一種底部有兩層（一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的新型“即熱飯盒”使用時(shí)打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2OX+H2，X的化學(xué)式是Mg（OH）2，推斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑將小袋敞口放置一段時(shí)間后會(huì)看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色小紙袋中的物質(zhì)可能是C（填序號(hào)）A氮?dú)?B生石灰 C鐵粉 D氫氧化鈉（3）碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)分析： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計(jì)算出生成物各元素的原子個(gè)數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個(gè)數(shù)之差，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個(gè)數(shù)然后根據(jù)OH為堿性離子，Mg化合價(jià)為+2，寫出化學(xué)方程式即可；根據(jù)脫氧保鮮劑需要吸氧，并且根據(jù)顏色變化考慮；（3）碳酸鈣和鹽酸法師復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)方程式的寫法考慮；解答： 解：（1）因使用時(shí)打開隔離層，發(fā)生金屬鎂與水的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)放出熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，由反應(yīng)為Mg+2H2OX+H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類和原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前：1個(gè)Mg、4個(gè)H、2個(gè)O，而反應(yīng)后：1個(gè)Mg、4個(gè)H、2個(gè)O，比較反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)可以知道，X中含有1個(gè)Mg、2個(gè)H，2個(gè)O，則化學(xué)式為Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2；質(zhì)量守恒定律；脫氧保鮮劑需要吸氧，所給物質(zhì)中只有鐵與氧氣反應(yīng)，并且生成的鐵銹是紅棕色，故選C；（4）反應(yīng)物是碳酸鈣和氯化氫，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可故答案為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；點(diǎn)評(píng)： 本題以生活中的化學(xué)知識(shí)為信息來考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷等知識(shí)，明確能量守恒及質(zhì)量守恒定律在解題中的應(yīng)用，注意鐵可以做脫氧劑，題目難度不大