2019-2020年高考化學一輪復習 第6章 基礎課時1 反應熱與熱化學方程式限時訓練（含解析）1(xx廣州模擬)下列說法不正確的是()。A化學變化過程是原子的重新組合過程B根據(jù)化學反應中的能量變化情況，化學反應可分為吸熱反應和放熱反應C化學反應中的能量變化多少與其反應物用量有關D化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的答案D2(xx 海淀期末)工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是()。解析由于該反應是放熱反應，排除選項C和D，由于氣態(tài)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為液態(tài)產(chǎn)物放出能量，排除選項B。答案A3下列反應類型中可以吸收能量的反應是()?；戏磻纸夥磻脫Q反應復分解反應氧化還原反應ABCD答案A4某反應由兩步反應 A BC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是()。A兩步反應均為吸熱反應B三種化合物中C最穩(wěn)定C加入催化劑會改變反應的焓變D整個反應的HE1E2解析A到B為吸熱反應，B到C為放熱反應，A錯；加入催化劑不會改變反應的焓變，C錯；整個反應的HE4E2E1E3，D錯。答案B5如圖所示，下列說法不正確的是()。A反應過程(1)的熱化學方程式為 A2 (g)B2(g)=C(g)H1Q kJmol1B反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q1 kJmol1CQ與Q1的關系：QQ1DH2H1解析Q與Q1的關系應為QQ1。答案C6(xx 啟東中學模擬)已知在1105Pa、298 K條件下，2 mol H2 燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()。AH2O(g)=H2 (g) O2(g)H242 kJmol1B2H2 (g)O2 (g) =2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)1/2O2 (g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2 (g) =2H2O (g)H484 kJmol1解析選項B中生成物水的狀態(tài)表述錯誤，產(chǎn)物水應為氣態(tài)。選項C和D中反應熱H的符號錯誤，放熱反應應用負號“”表示。答案A7肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量(kJ)：NN 為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH 鍵所需的能量(kJ)是()。A194B391C516D685解析由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學鍵所要吸收的能量為：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ，設斷裂1 mol NH鍵所需要的能量為x，則154 kJ 4x500 kJ2 218 kJ，解得x391 kJ。答案B8.如圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()。A該反應的熱化學方程式為N23H22NH3H92 kJmol1Ba曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應的反應熱發(fā)生改變D溫度、體積一定，1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q1解析在熱化學方程式中必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，因此A錯誤；催化劑可以降低反應的活化能，加快化學反應速率，但反應熱并不發(fā)生改變，B、C均錯誤；假設把1 mol N2和3 mol H2放在體積為V的密閉容器中進行反應，2 mol N2和6 mol H2放在體積為2V的密閉容器中進行反應，則兩容器中N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別相等，反應放出的熱量是的2倍；若把容器加壓使其體積變?yōu)閂，則平衡向生成NH3的方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，反應放出的熱量增加，因此Q22Q1；由于N2與H2的反應為可逆反應，因此Q2小于2 mol N2和6 mol H2完全反應放出的熱量184 kJ，因此D正確。答案D9(xx安徽名校聯(lián)考)在298K、1.01105Pa下，將32 g SO2通入750 mL 1 molL1 KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol L1KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應生成 KHSO3的熱化學方程式正確的是()。ASO2(g)KOH (aq)=KHSO3 (aq)H(4xy) kJmolBSO2(g)KOH (aq)=KHSO3 (aq)H(2xy) kJmol1CSO2(g)KOH (aq)=KHSO3 (aq)H(2yx) kJmolD2SO2(g)2KOH (l)=2KHSO3 (l)H(8x2y) kJmol1解析1 mol SO2通入1 L 2 molL1 KOH 溶液中，生成1 mol K2SO3，放出 y kJ的能量，由此可得SO2(g)2KOH (aq )=K2SO3 (aq) H2O(l)H y kJmol 。32 g SO2 通入750 mL 1 mol L1 KOH溶液中充分反應，生成 K2SO3、KHSO3各 0.25 mol ，測得反應放出 x kJ 的能量，其熱化學方程式為 2SO2(g)3KOH(aq)=K2SO3(aq)KHSO3(aq)H2O(l)H4x kJmol1。由可得SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式。答案A 10.化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol1)436243431則下列熱化學方程式不正確的是()。A.H2(g)Cl2(g)=HCl (g)H91.5 kJ mol 1BH2 (g) Cl2 (g) =2HCl (g) H183 kJ mol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl (g)H91.5 kJ mol 1D2HCl (g) =H2 (g)Cl2 (g)H183 kJ mol1解析化學反應的焓變H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和，反應H2(g)Cl2(g)=HCl (g)的H(436 kJ mol 1 243 kJmol 1)/2431 kJ mol 191.5 kJ mol 1，所以A項正確、C項錯誤；B項反應的H91.5 kJmol1 2183 kJmol1，正確；D項反應是B項反應的逆反應，生成 HCl 的反應是放熱反應；則 HCl 的分解反應是吸熱反應，吸收的熱量與放出的熱量相等，D項正確。答案C11(xx蘭州一中摸底)圖像法是研究化學反應的焓變的一種常用方法。圖1(1)已知化學反應A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖1所示，判斷下列敘述中正確的是_。A每生成2 mol AB時吸收 b kJ 熱量B該反應熱H(ab) kJmol1C該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵時放出a kJ能量(2)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化如圖2所示：圖21 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_。(3)圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。圖3非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱H的關系為_。寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式_。解析(3)根據(jù)元素周期律，非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性越強就越易生成，其生成熱H越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。答案(1)B(2)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1(3)非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性越強，其生成熱H越小H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol112(xx豫東統(tǒng)考)在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程中的能量關系可用右圖簡單表示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式_。(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_。(3)若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJmol1，氧氧鍵的鍵能為e kJmol1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_。解析(1)燃燒熱指的是1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，因此根據(jù)定義先寫出反應的化學方程式：S8(s)8O2(g)=8SO2(g)，又由于題干中給出的焓變是指生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，因此該反應的熱化學方程式為S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。(3)設S8分子中硫硫鍵的鍵能為x kJmol1，反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，結合(1)可得8x8e16d8a，解得x2dae。答案(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1(3)(2dae)kJmol113(xx日照一中診斷)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為_。(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_，反應過程中放出的熱量為_。(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。則反應P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱H_。解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應第二個反應4，可得：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H2 983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(O2)2.25 mol，設得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則xy0.5,5x3y2.25，解得x0.375，y0.125。反應過程中放出的熱量為2 983.2 kJmol10.375 mol1 638 kJmol10.125 mol1 323.45 kJ。(3)根據(jù)圖示，1分子P4、PCl3中分別含有6個PP鍵、3個PCl鍵，反應熱為斷裂6 mol PP鍵、6 mol ClCl鍵吸收的能量和形成12 mol PCl鍵放出的能量之差，即H(6198 kJmol16243 kJmol1)12331 kJmol11 326 kJmol1。答案(1)P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H29.2 kJmol1(2)311 323.45 kJ(3)1 326 kJmol1