2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)章末綜合檢測(時間：60分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9個小題，每小題5分，共45分)1下列玻璃儀器中能用于直接加熱的是()蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿試管容量瓶坩堝量筒燒杯ABC D解析：選D。解答本題的關(guān)鍵是看清題目的兩個要求：玻璃儀器和直接加熱。蒸餾燒瓶、試管、容量瓶、量筒、燒杯均屬于玻璃儀器，其中試管可直接加熱，容量瓶和量筒不能加熱，蒸餾燒瓶和燒杯加熱時需墊石棉網(wǎng)。2下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是()A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)解析：選C。BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、過濾的方法提純含BaSO4的BaCO3。3教師節(jié)時某校給全體教師進行了健康體檢。下表是趙老師的體檢表中的兩項指標(biāo)，其中涉及到的物理量是()項目編號項目名稱結(jié)果單位參考值5總膽紅素12.3molL101913總膽固醇4.27mmolL13.65.18A.溶解度 B摩爾質(zhì)量C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D物質(zhì)的量濃度解析：選D。molL1和mmolL1都是物質(zhì)的量濃度的單位。4下列敘述不正確的是()ACO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol1，表示1 mol CO2的質(zhì)量為44 gB硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C氣體摩爾體積 Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LD阿伏加德羅常數(shù)NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.021023解析：選C。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，故C錯誤。5若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A0 、101 kPa時，22.4 L SO3所含的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAC0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)均為10NA解析：選B。0 、101 kPa是指標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時SO3不是氣體，A錯；0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，F(xiàn)e過量，根據(jù)0.1 mol Cl2計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.2NA，C錯；16 g CH4所含質(zhì)子數(shù)為10NA，18 g NH所含質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯。6工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. B.C.D.解析：選D。由反應(yīng)方程式：4NH35O2=4NO6H2O，可知該反應(yīng)中每1 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為n(NH3) mol，共轉(zhuǎn)移電子n(e) mol，其個數(shù)為nNA，即NA，D項正確。7標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體：6.72 L NH31.2041023個H2S6.4 g CH40.5 mol HCl，下列關(guān)系正確的是()A體積大?。?gt;>>B分子數(shù)目：>>>C氫原子數(shù)目：>>>D質(zhì)量大小：>>>解析：選B。6.72 L NH3為0.3 mol，1.2041023個H2S為0.2 mol，6.4 g CH4為0.4 mol，則分子數(shù)目和體積大小均為>>>；氫原子數(shù)目：>>>；質(zhì)量大?。?gt;>>。8(xx天津高三檢測)將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1 Da/b molL1解析：選B。據(jù)稀釋規(guī)律知：5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1。9有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na濃度(molL1)為()A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a解析：選D。由反應(yīng)中消耗H2SO4和AgNO3的物質(zhì)的量可知，一份溶液中含x mol Ba2，另一份溶液中含y mol Cl，所以原混合溶液中含2x mol Ba2、2y mol Cl，根據(jù)溶液電中性原理得：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)n(Cl)2n(Ba2)(2y4x)mol，c(Na)(2y4x)/a molL1。二、非選擇題(本題包括4個小題，共55分)10(16分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_，裝置B中玻璃棒的作用是_。(2)裝置C中的名稱是_，冷卻水的方向是_。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_。(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_，檢驗自來水中Cl是否除凈的方法為_；從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。解析：裝置A是過濾，裝置B是蒸發(fā)，裝置C是蒸餾，裝置D是萃取分液。根據(jù)各種分離提純方法的原理和操作注意事項回答。答案：(1)引流(或使燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒流入漏斗中)攪拌，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出(2)蒸餾燒瓶下進上出打開分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽對準(zhǔn)小孔)(3)BC取少量蒸餾后的水于潔凈試管中，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，不產(chǎn)生沉淀表明Cl除凈D萃取11(10分)現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol；(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_個；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_molL1。解析：(1)根據(jù)n可得n mol；(2)已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為 mol；根據(jù)n可得，該氣體所含的原子總數(shù)為NnNA mol6.021023 mol1；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4 Lmol1，根據(jù)n，可得：VnVm mol22.4 Lmol1 L；(4)1 L水的質(zhì)量是1 000 g，m g該氣體溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w100%100%；(5)V(aq) V L，則c molL1。答案：(1)(2)(3)(4)100%(5)12(14分)(xx福建泉州高三模擬)某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀H2SO4。(1)填寫下列操作步驟：所需濃H2SO4的體積為_。如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_ mL量筒量取。將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_。立即將上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。加水至距刻度線_處，改用_加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：_。(3)誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若進行操作定容時，眼睛俯視刻度線，則所配制溶液的濃度將_。問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_。解析：(1)代入公式進行計算：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c1 000w/M18.4 molL1，由稀釋公式c1V1c2V2，求得所需的濃硫酸的體積為13.6 mL，量筒一般準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位。根據(jù)濃硫酸的體積選用量筒的規(guī)格，要本著“大而近”的原則，故要選20 mL量筒。因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱，故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時排出，防止液體飛濺。配制成500 mL溶液需要選用規(guī)格為500 mL的容量瓶。加水到距刻度線12 cm處，應(yīng)改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入500 mL容量瓶是錯誤操作。(3)定容時視線的變化對溶液濃度的影響如下：沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入500 mL容量瓶將導(dǎo)致最終溶液體積偏小，濃度偏高。答案：(1)13.6 mL20使大量的熱及時排出，防止液體飛濺500 mL容量瓶 12 cm膠頭滴管 (2)第步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入500 mL容量瓶(3)偏高偏高13(15分)已知CCO22CO，CH2O(g)COH2。某校課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置B中最適宜的試劑是_。(3)裝置D中黑色固體為_(填名稱)。(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_。(5)根據(jù)實驗中的_現(xiàn)象，可證明CO具有還原性。(6)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是_。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置_與_之間連接下圖中的_裝置(填序號)。解析：A是實驗室制取CO2的裝置；B的作用是除去CO2中的HCl，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液；C的作用是干燥CO2氣體；D是產(chǎn)生CO的裝置。黑色固體為炭單質(zhì)；E是驗證CO還原CuO的裝置；F的作用是檢驗生成的CO2并進行尾氣處理。答案：(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)飽和碳酸氫鈉溶液(3)炭(4)檢查裝置的氣密性(5)E裝置中黑色CuO變成紅色(6)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證(7)DE