2019-2020年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)1 化學(xué)常用計量(xx全國卷8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)注意同位素原子中中子數(shù)的不同;(2)過氧化鈉中氧原子的化合價為1價?！窘馕觥窟xC。D和H的質(zhì)量數(shù)不同,則18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,其含有的質(zhì)子數(shù)不同,A錯誤;亞硫酸為弱酸,在水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,B錯誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,氧氣來源于1價的氧元素,所以生成0.1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA,C正確;NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯誤?！疽族e提醒】二氧化氮和四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡,所以一氧化氮和氧氣生成二氧化氮時兩分子的二氧化氮變?yōu)橐环肿拥乃难趸?分子數(shù)要變小。(xx全國卷10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HC和C離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)UnSrXe1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下思路:【解析】選C。60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,A錯誤;1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有碳元素1 mol,而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、HC和C,所以三者的和為1 mol,B錯誤;鈉在反應(yīng)中只失去1個電子,23 g鈉為1 mol,即失去1NA電子,C正確;由方程式UnSrXe1n可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為9,所以235 g核素U為1 mol,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為9NA。(xx四川高考5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A2.0 gO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是指失去電子或者得到電子的物質(zhì)的量;(2)根據(jù)兩原子間化學(xué)鍵的數(shù)目可以判斷化學(xué)鍵的類型?！窘馕觥窟xA。A選項(xiàng)中,O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,因此2.0 g該混合物中所含中子數(shù)為NA;B選項(xiàng)中,1個乙醛分子中存在的4個CH鍵、1個CC鍵是鍵,而CO鍵中的1個鍵是鍵,另一個鍵是鍵,所以4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中應(yīng)含有0.6 mol的鍵,即鍵個數(shù)為0.6NA;C選項(xiàng)中,CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O22CO22Na2CO3O2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L即0.25 mol CO2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25 mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA;D選項(xiàng)中,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度下降,當(dāng)達(dá)到一定的程度便不再反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法達(dá)到0.3NA。(雙選)(xx海南高考10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是( )A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)注意常用量的計算方法;(2)阿伏加德羅定律的理解與應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確認(rèn)?！窘馕觥窟xB、D。A項(xiàng),1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯誤;B項(xiàng),乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含最簡式的個數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等,正確;C項(xiàng),同溫同壓下,同體積的CO和NO分子數(shù)相同,但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯誤;D項(xiàng),由于Cl2的氧化性很強(qiáng),與變價金屬Fe反應(yīng)時生成的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確?！菊`區(qū)提醒】在解決這類問題時需要仔細(xì)審題,是等物質(zhì)的量還是等質(zhì)量,其次要注意組成的特殊性,如題目中乙烯和丙烯,還有臭氧和氧氣、二氧化氮和四氧化二氮等。(xx廣東高考10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)掌握常見化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系;(2)Fe3O4中含有2個3價的鐵和1個2價的鐵?！窘馕觥窟xD。23 g鈉與足量水反應(yīng)生成0.5 mol H2,所以生成H2分子的個數(shù)是0.5nA;Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會生成SO3分子;由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣為1 mol,含有2 mol原子;3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,相當(dāng)于有2 mol變成三價鐵,轉(zhuǎn)移6 mol電子,1 mol變成二價鐵,轉(zhuǎn)移2 mol電子,所以總共轉(zhuǎn)移8 mol電子。(xx江蘇高考18)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知:KspAl(OH)3=11033,KspFe(OH)3=31039,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106molL1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為。(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2全部氧化成Mn3,用c(Fe2)=0.050 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3被還原為Mn2),消耗Fe2溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)?！窘馕觥?1)MnO2SO2MnSO4 87 g 22.4 L 17.40 g V解得:V=4.48 L(2)除去Fe3時,c(OH)=1.441011,pH=lg3.2,除去Al3時,c(OH)=1109,pH=lg=5.0,故需要控制溶液pH范圍為5.0<pH<7.1。(3)根據(jù)溶解度曲線圖中變化趨勢可知,溫度高于60析出MnSO4H2O;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,n(Mn3)1=n(Fe2)1=20.00103L0.050 0 molL1=1.00103mol,根據(jù)錳元素守恒,m(MnSO4H2O)=1.00103mol169 gmol1=0.169 g,則MnSO4H2O樣品的純度為100%98.8%。答案:(1)4.48(2)5.0<pH<7.1(3)高于60(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3)1=n(Fe2)1=20.00103L0.050 0 molL1=1.00103mol,根據(jù)錳元素守恒,m(MnSO4H2O)=1.00103mol169 gmol1=0.169 g,樣品的純度是100%98.8%?！菊`區(qū)提醒】沒有計算出需調(diào)節(jié)溶液pH范圍。有關(guān)溶度積常數(shù)的計算不會應(yīng)用,計算出單一離子在給定條件下開始沉淀和完全沉淀時所需加入沉淀劑的條件,對于MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq),根據(jù)Ksp=cm(Mn)cn(Am),則有:當(dāng)Mn開始沉淀時,則Am的最低濃度c(Am)=;當(dāng)Mn完全沉淀時,Am的最低濃度c(Am)=。(一般地說,當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于1105molL1時,沉淀就達(dá)完全。)