2019-2020年高考化學(xué)分類題庫 考點1 化學(xué)常用計量.doc
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2019-2020年高考化學(xué)分類題庫 考點1 化學(xué)常用計量 ．(xx全國卷Ⅰ8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【解題指南】解答本題要注意以下兩點: (1)注意同位素原子中中子數(shù)的不同; (2)過氧化鈉中氧原子的化合價為－1價。 【解析】選C。D和H的質(zhì)量數(shù)不同,則18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,其含有的質(zhì)子數(shù)不同,A錯誤;亞硫酸為弱酸,在水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,B錯誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,氧氣來源于－1價的氧元素,所以生成0.1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA,C正確;NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯誤。 【易錯提醒】二氧化氮和四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡,所以一氧化氮和氧氣生成二氧化氮時兩分子的二氧化氮變?yōu)橐环肿拥乃难趸?分子數(shù)要變小。 ．(xx全國卷Ⅱ10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( ) A．60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B．1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HC和C離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)UnSrXe＋1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下思路: 【解析】選C。60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,A錯誤;1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中含有碳元素1 mol,而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、HC和C,所以三者的和為1 mol,B錯誤;鈉在反應(yīng)中只失去1個電子,23 g鈉為1 mol,即失去1NA電子,C正確;由方程式UnSrXe＋1n可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為9,所以235 g核素U為1 mol,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為9NA。 ．(xx四川高考5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( ) A．2.0 gO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．50 mL 12 molL－1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是指失去電子或者得到電子的物質(zhì)的量; (2)根據(jù)兩原子間化學(xué)鍵的數(shù)目可以判斷化學(xué)鍵的類型。 【解析】選A。A選項中,O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,因此2.0 g該混合物中所含中子數(shù)為NA;B選項中,1個乙醛分子中存在的4個C—H鍵、1個C—C鍵是σ鍵,而CO鍵中的1個鍵是σ鍵,另一個鍵是π鍵,所以 4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中應(yīng)含有0.6 mol的σ鍵,即σ鍵個數(shù)為0.6NA;C選項中,CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L即0.25 mol CO2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25 mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA;D選項中,隨著反應(yīng)進行,鹽酸的濃度下降,當(dāng)達到一定的程度便不再反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法達到0.3NA。 ．(雙選)(xx海南高考10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是 ( ) A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)注意常用量的計算方法; (2)阿伏加德羅定律的理解與應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確認(rèn)。 【解析】選B、D。A項,1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯誤;B項,乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含最簡式的個數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等,正確;C項,同溫同壓下,同體積的CO和NO分子數(shù)相同,但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯誤;D項,由于Cl2的氧化性很強,與變價金屬Fe反應(yīng)時生成的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確。 【誤區(qū)提醒】在解決這類問題時需要仔細(xì)審題,是等物質(zhì)的量還是等質(zhì)量,其次要注意組成的特殊性,如題目中乙烯和丙烯,還有臭氧和氧氣、二氧化氮和四氧化二氮等。 ．(xx廣東高考10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( ) A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子 D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子 【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點: (1)掌握常見化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系; (2)Fe3O4中含有2個＋3價的鐵和1個＋2價的鐵。 【解析】選D。23 g鈉與足量水反應(yīng)生成0.5 mol H2,所以生成H2分子的個數(shù)是0.5nA;Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會生成SO3分子;由于氮氣和氫氣均是雙原子分子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣為1 mol,含有2 mol原子;3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,相當(dāng)于有2 mol變成三價鐵,轉(zhuǎn)移6 mol電子,1 mol變成二價鐵,轉(zhuǎn)移2 mol電子,所以總共轉(zhuǎn)移8 mol電子。 ．(xx江蘇高考18)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋SO2MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。 (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=110－33,Ksp[Fe(OH)3]=310－39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于110－6molL－1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。 (3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為 。 (4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋,用c(Fe2＋)=0.050 0 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋),消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。 【解析】(1)MnO2?。O2 MnSO4 87 g 22.4 L 17.40 g V 解得:V=4.48 L (2)除去Fe3＋時,c(OH－)==≈1.4410－11,pH=－lg≈3.2,除去Al3＋時,c(OH－)===110－9,pH=－lg=5.0,故需要控制溶液pH范圍為5.0下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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