2019年高中化學(xué) 2.2.3氫氧化鋁的制備每課一練 新人教版選修6基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、氫氧化鋁的性質(zhì)1人的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在0.91.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過(guò)多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是 ()A長(zhǎng)期攝入鋁元素不利于人體健康B它不能中和胃酸C它不易溶于胃酸D它的療效太差2向明礬溶液里滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是 ()A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C全部以Al(OH)3沉淀形式存在D幾乎全部以AlO形式存在于溶液中3向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為 ()A61 B31 C21 D124下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ()NaHCO3CH3COONH4Al2O3 Al(OH)3AlA BC D全部二、氫氧化鋁的制備5實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來(lái)，適宜選用的試劑是 ()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C氨水 D鹽酸6下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2B氨水中通入過(guò)量二氧化硫：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OC澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2ODAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH70.1 mol Al2(SO4)3跟2 molL1 NaOH溶液350 mL混合，所得沉淀的質(zhì)量為 ()A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 ()加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過(guò)濾；通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；加入過(guò)量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D三、試劑滴加順序不同而現(xiàn)象不同9下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是 ()AKOH溶液和Al2(SO4)3溶液BCaCl2溶液和Na2CO3溶液CCa(OH)2溶液和HCl溶液DAgNO3溶液和BaCl2溶液10甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 ()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO411下列各組物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)，無(wú)論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象均相同的是 ()HCl和NaAlO2Ca(HCO3)2和Ca(OH)2稀H2SO4和Fe(OH)3膠體NaHCO3和HClA B C D能力提升12某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是 ()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C溶液A和B均可選用稀硝酸D實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施13. 用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液分別是 ()ANaCl、NaOH、NH3H2O、H2SO4BH2SO4、NaOH、NH3H2O、NaClCH2SO4、NH3H2O、NaOH、NaClDNaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO414某興趣小組欲除去AlCl3溶液中混有的MgCl2、KCl雜質(zhì)，并盡可能減少AlCl3的損失，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： (1)反應(yīng)的離子方程式_，NaOH溶液能否用氨水代替，為什么？_。(2)溶液a中存在的離子有_，在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH，可以進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的方法是_。15某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH89，靜置、過(guò)濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) 上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。(2)步驟1過(guò)濾的目的是_。(3)當(dāng)步驟2中溶液的pH89時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是_。(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用_。拓展探究16鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是_。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：_。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：_。答案1A2D3D4D5C6D7C8C9A10D11D12C13D14(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(或Al34OH=AlO2H2O)不能，因?yàn)锳l3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能繼續(xù)與氨水反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3、Mg(OH)2分開(2)Cl、K、AlO、OH、Na、H通入足量的CO2氣體15(1)燒杯漏斗(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說(shuō)明沉淀不完全，若不變渾濁則說(shuō)明沉淀完全(4)通入足量的CO2氣體16(1)AlO(2)Zn2NaOH=Na2ZnO2H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制