2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題261 選擇題。(本大題共5小題)1下列實驗儀器的選用合理的是()A用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液B用帶橡膠塞的棕色瓶盛放溴水C用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液D用瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體解析：溴水具有氧化性，能腐蝕橡膠塞，B項不正確；KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管量取， C項不正確；NaOH與瓷坩堝中的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用鐵坩堝熔化氫氧化鈉固體，D項不正確。答案：A2某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L的500 mL Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有()A1處B2處C3處D4處解析：兩處錯誤：在第步后要有振蕩，定容時視線要與凹液面平齊。答案：B3有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()A相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀解析：將澄清石灰水分別加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都會產(chǎn)生CaCO3沉淀。答案：D4在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc (Y)/molL1溫度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸熱，Q0，B、D錯誤；氣體體積增大，若平衡不移動，c(Y)應(yīng)減小一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓，平衡向右移動，mn，A錯，C對。答案：C5下列說法正確的是()A根據(jù)Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0. 1 molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)C向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大DAgCl在10 mL 0.01 molL1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 molL1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少 解析：A項，c(Ag)105 molL1,1 L水中溶解的AgCl的質(zhì)量為105143.5 g，由Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，可知，c2(Ag)c(CrO)4c3(CrO)，所以c(CrO)104 molL1,1 L水中溶解的Ag2CrO4的質(zhì)量為104332 g，A錯誤。 答案：B2 非選擇題。1.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物H2SO4As濃度28.42 g/L1.6 g/L排放標(biāo)準(zhǔn)pH 690.5 mg/L回答以下問題：(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)_ mol/L。(2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的濃度均為1.0104 mol/L，c(AsO)最大為_ mol/L。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ _。解析：(1)H2SO4的濃度為28.42 g/L，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c0.29 mol/L。(2)Ksp的表達(dá)式為離子濃度次方的乘積。Ksp越小的物質(zhì)先生成沉淀，所以Fe3先沉淀，c(AsO) mol/L5.71017 mol/L。(3)弱酸在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，依據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平。答案：(1)0.29(2)c3(Ca2)c2(AsO)5.71017(3)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O