2019-2020年高考化學(xué)（3）阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷復(fù)習(xí)專練命題角度一定量物質(zhì)中分子、原子、離子、電子、中子、化學(xué)鍵等的數(shù)目；氧化還原反應(yīng)(或電化學(xué))中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；氣體摩爾體積和使用條件；溶液中的離子數(shù)。解題策略解答時(shí)，一般采用逐項(xiàng)分析法，結(jié)合物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，以“物質(zhì)的量”為中心進(jìn)行計(jì)算，并注意題目設(shè)置的陷阱，特別關(guān)注題中關(guān)鍵的字、詞，排除干擾因素，逐一分析每個(gè)選項(xiàng)，從而正確解答。1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()。A84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)COB9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子D78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA2(xx徐州調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1 mol OH和1 molOH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO總數(shù)為3NA3下列說法正確的是()。A4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.66.021023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子4(xx鹽城模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是()。A11.2 L NH3所含分子數(shù)為0.5NAB1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3的數(shù)目是0.1NAD常溫下，34 g H2O2中HO鍵數(shù)目為2NA5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等B常溫下，pH2的醋酸溶液中所含有的H數(shù)為0.01NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAD用0.50 L 8 molL1濃鹽酸與87 g二氧化錳共熱制取氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NAB5.35 g NH4Cl固體中含有的NH鍵個(gè)數(shù)為0.4NAC將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NAD120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA7. 下列有關(guān)說法正確的是()A7.45 g NaClO中含有6.021022個(gè)NaClO分子B1.00 mol NaClO中所有ClO的電子總數(shù)為266.021023C1 L 2 molL1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為26.021023D將2.00 mol明礬完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL18. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有0.1NA個(gè)CH3COOB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有2NA個(gè)碳氧雙鍵C一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子D1 mol羥基(OH)中含10NA個(gè)電子