《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡真題實戰(zhàn)3（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡真題實戰(zhàn)3（含解析）.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡真題實戰(zhàn)3（含解析） 1.[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“”。 (1)[xx江蘇高考]2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0。(　　) (2)[xx江蘇高考]對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大。(　　) (3)[xx天津高考]某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)。(　　) (4)[xx江蘇高考]反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0。(　　) (5)[xx重慶高考]一定條件下發(fā)生反應(yīng)E(g)＋F(s)===2G(g)，該反應(yīng)ΔS>0。(　　) (6)[xx江蘇高考]CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0。(　　) (7)[2011江蘇高考]一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0。(　　) (8)[2011上海高考]同一物質(zhì)：固體→液體→氣體的變化是焓增和熵增的過程。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4)√　(5)√　(6)　(7)√　(8)√ 解析：(1)已知反應(yīng)是一個熵減的反應(yīng)，若常溫下能自發(fā)進行，則需要ΔH<0，錯誤；(2)此反應(yīng)ΔH<0，加熱平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤；(3)根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS<0為自發(fā)反應(yīng)可知，若ΔH>0，則ΔS一定大于0，正確；(4)該反應(yīng)ΔS<0，若要能自發(fā)進行，需ΔG＝ΔH－TΔS<0，故ΔH一定小于0，正確；(5)氣體分子數(shù)個數(shù)增多，ΔS>0，正確；(6)該反應(yīng)ΔS>0，而反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明焓變不利于反應(yīng)的自發(fā)進行，錯誤；(7)由Mg在Cl2中燃燒放熱可知該反應(yīng)ΔH>0，且氣體分子數(shù)增多，ΔS>0，正確；(8)固體―→液體―→氣體需吸收能量，且混亂度增大，正確。 2．[xx四川高考]在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表： 下列說法正確的是(　　) A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.010－2 mol(Lmin)－1 B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0 C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60% D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060 答案：C 解析：A項，0至5 min內(nèi)，v(M)＝＝110－3 mol(Lmin)－1，v(N)＝v(M)＝110－3 mol(Lmin)－1，A項錯誤；B項，根據(jù)“三段式”： X(g)　＋　Y(g)M(g)＋N(g)　 初始(molL－1) 0.010 0.040 　0 　0 轉(zhuǎn)化(molL－1) 0.008 0.008 0.008 0.008 平衡(molL－1) 0.002 0.032 0.008 0.008 K＝＝1，B項錯誤； 實驗③，根據(jù)“三段式”得： X(g)?。(g)　M(g)＋N(g) 初始(molL－1) 0.020 0.030 0 0 轉(zhuǎn)化(molL－1) x x x x 平衡(molL－1) 0.020－x 0.030－x x x 根據(jù)溫度不變，K不變可得 ＝1，x＝0.012 X的轉(zhuǎn)化率＝100%＝60%，C項正確； 由實驗①②中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，900 ℃時的平衡常數(shù)應(yīng)小于800 ℃時的平衡常數(shù)，假設(shè)實驗④中K＝1，則 ＝1 b＝0.060 綜上所述，900 ℃達到平衡時b<0.060，D錯誤。 3．[xx安徽高考]臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是(　　) A B 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為： v(NO2)＝0.2 molL－1 C D t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) 答案：A 解析：本題考查化學(xué)平衡原理，涉及圖象分析、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計算及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。A項正確，由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)減?。籅項錯誤，v(NO2)應(yīng)等于0.2 molL－1s－1；C項錯誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；D項錯誤，達平衡時，增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。 4．[xx重慶高考]將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示： ①b0 ④K(1000 ℃)>K(810 ℃) 上述①～④中正確的有(　　) A. 4個　　　　　　　　　　　 B. 3個 C. 2個 D. 1個 答案：A 解析：1.0 MPa、810 ℃時G的平衡體積分數(shù)為54.0%,2.0 MPa、915 ℃時G的平衡體積分數(shù)為75.0%，由題意可知加壓平衡向左移動，G的體積分數(shù)減小，只有正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向右移動才能得到上面的結(jié)果，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。b與f相比壓強大，溫度低，均有利于平衡左移，①正確；915 ℃、2.0 MPa時G的平衡體積分數(shù)為75.0%，設(shè)E的初始量為a mol，轉(zhuǎn)化量為x mol， E(g)＋F(s)2G(g) 起始 a mol 0 mol 轉(zhuǎn)化 x mol 2x mol 平衡 (a－x) mol 2x mol 則100%＝75.0%，x＝0.6a，E的轉(zhuǎn)化率為：100%＝60%，②正確；由方程式可知1 mol氣體E與固體F反應(yīng)可生成2 mol氣體G，③正確；降溫，平衡向左移動，平衡常數(shù)減小，④正確。故選項A正確。 5．[高考集萃]按要求填寫空白。 (1)[xx山東高考]研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0 (Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ) ①4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。 ②為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.510－3 molL－1min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________ (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________________________________________________________________________。 (2)[xx重慶高考]儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：(g)(g)＋3H2(g)。在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a molL－1，平衡時苯的濃度為b molL－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 (3)[xx福建高考]已知t ℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。 ①t ℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。 ②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。 (4)[xx山東高考]利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0　(Ⅰ) 反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 答案：(1)①?、?.510－2　75%　>　不變　升高溫度 (2) mol3L－3 (3)①4∶1?、?.05 (4)　66.7% 解析：(1)①將題干中已知的兩個方程式做如下處理：(Ⅰ)2－(Ⅱ)可得4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，其平衡常數(shù)K＝。 ②根據(jù)“三段式”： 2NO(g)?。l2(g)　　2ClNO(g) 起始(molL－1) 0.1 0.05 0 轉(zhuǎn)化(molL－1) 0.1α1 0.05α1 0.1α1 平衡(molL－1) 0.1－0.1α1 0.05－0.05α1 0.1α1 v(ClNO)＝＝7.510－3 molL－1min－1，得α1＝75%，平衡時n(Cl2)＝(0.05－0.05α1)molL－12 L＝0.025 mol。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓條件下相對于恒容條件下，壓強增大，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即α2>α1；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。 (2)K＝＝＝ mol3L－3。 (3)①反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CO2)/c(CO)＝0.25，則反應(yīng)達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝c(CO)∶c(CO2)＝4∶1。②已轉(zhuǎn)化的FeO的物質(zhì)的量為0.01 mol。則有： FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 起始/mol 0.02 x 0 轉(zhuǎn)化/mol 0.01 0.01 0.01 平衡/mol 0.01 x－0.01 0.01 根據(jù)平衡常數(shù)的定義有：＝0.25，解得x＝0.05。 (4)固體物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，故K＝。設(shè)容器的體積為1 L， 則TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) 起始濃度(molL－1) 1 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(molL－1) 2x x x 平衡濃度(molL－1) 1－2x x x 代入平衡常數(shù)表達式得：＝1，解得x＝1/3 故I2的轉(zhuǎn)化率≈66.7%。 6．[xx浙江高考]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋218.4 kJmol－1(反應(yīng)Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJmol－1(反應(yīng)Ⅱ) 請回答下列問題： (1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是________。 (2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp＝________ (用表達式表示)。 (3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。 (4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是___________________________________________。 (5)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有________。 A. 向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B. 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 C. 提高CO的初始體積百分數(shù) D. 提高反應(yīng)體系的溫度 (6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。 答案：(1)高溫 (2) (3)C (4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應(yīng)同時發(fā)生 (5)ABC (6)如圖所示 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識，意在考查考生的分析判斷能力。 (1)反應(yīng)Ⅰ的ΔH>0，ΔS>0，高溫時反應(yīng)能自發(fā)進行。(2)依題給信息，可得反應(yīng)Ⅱ的Kp＝。(3)反應(yīng)Ⅰ速率較快，說明該反應(yīng)活化能較低，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ放熱，可判斷C圖正確。(4)反應(yīng)Ⅰ生成SO2、CO2兩種氣態(tài)產(chǎn)物，反應(yīng)Ⅱ只生成CO2一種氣態(tài)產(chǎn)物，若c(SO2)/c(CO2)不變，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，若c(SO2)＝0，c(CO2)或c(CO)發(fā)生變化，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，若c(SO2)/c(CO2)發(fā)生變化，則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ同時發(fā)生。(5)向反應(yīng)體系中投入石灰石，CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，c(CO2)增大，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動，SO2的量減少，A正確；在合適溫度區(qū)間內(nèi)降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向進行，SO2的量減小，B正確，D錯誤；CO體積分數(shù)增大，由圖1知CaS質(zhì)量分數(shù)增大，c(CO2)增大，反應(yīng)Ⅰ逆向進行，SO2的量減少，故C正確。(6)因反應(yīng)Ⅰ速率快，c(SO2)先增大，隨著反應(yīng)Ⅱ的進行，使c(CO2)增大，反應(yīng)Ⅰ逆向進行，c(SO2)減小，當反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達到平衡時，c(SO2)不再變化，由此可畫出c(SO2)隨時間變化的曲線圖。