2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時(shí)1 弱電解質(zhì)的電離限時(shí)訓(xùn)練（含解析）1下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()。A強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)B易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)解析溶液的導(dǎo)電能力與其中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，與溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無直接關(guān)系，A錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如HCl，C錯(cuò)；硫酸鋇溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)。答案B2(xx武漢統(tǒng)考)已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸，H2SO3HHSO，HSOHSO；H2CO3HHCO；HCOHCO；電離平衡常數(shù)分別為K1、K1、K2、K2，已知K1>K1K2>K2，則溶液中不可以大量共存的離子組是()。ASO、HCOBHSO、COCSO、CODHSO、HCO解析因K1>K2，故酸性HSO>HCO，所以HSO能與CO反應(yīng)生成HCO與SO。答案B3(xx鄭州模擬)已知：Al(OH)3的電離方程式為HAlOH2OAl(OH)33OHAl3；無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9 ，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al33Cl；PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb。下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法正確的是()。A均為強(qiáng)電解質(zhì)B均為弱電解質(zhì)C均為離子化合物D均為共價(jià)化合物解析由Al(OH)3電離可逆知Al(OH)3為弱電解質(zhì)；由中的沸點(diǎn)知AlCl3為共價(jià)化合物，根據(jù)AlCl3在溶液能完全電離可知其屬于強(qiáng)電解質(zhì)；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知中生成的(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)。綜合判斷可知選項(xiàng)D正確。答案D4將濃度為0.1 molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()。Ac(H)BKa(HF)C.D.解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF，加水稀釋，平衡正向移動，雖然n(H)增大，但溶液體積的增大倍數(shù)比n(H)增大倍數(shù)大，故c(H)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 molL1，所以減小，C錯(cuò)誤；，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。答案D5已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()。加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水ABCD解析加入少量燒堿和加入少量冰醋酸均使醋酸的電離平衡正向移動，c(CH3COO)增大，則減?。簧邷囟群图铀簿苁勾姿岬碾婋x平衡正向移動，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，則增大。答案C6關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是()。A取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸B取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m>nC取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸解析醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，兩種酸的濃度醋酸大于鹽酸。由于pH相同，即c(H)相同，在與鋅粒反應(yīng)時(shí)，開始的反應(yīng)速率應(yīng)該相同，A項(xiàng)錯(cuò)；等體積的兩種酸分別與足量鋅反應(yīng)，醋酸生成的氫氣體積大于鹽酸，C項(xiàng)正確；等體積的兩種酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量是醋酸大于鹽酸，D項(xiàng)正確。由于醋酸在稀釋時(shí)會繼續(xù)電離，稀釋相同的倍數(shù)pH增大的程度小于鹽酸，若稀釋后pH仍相同，則醋酸的體積要大于鹽酸，B項(xiàng)正確。答案A7下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()。常溫下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2ABCD全部解析中證明NO能水解，則HNO2為弱酸。中未指明溶液濃度，也沒有參照物，不能說明問題。NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HNO2無論是強(qiáng)酸還是弱酸都不與NaCl反應(yīng)。中說明c(H)<c(HNO2)，則HNO2部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。中的H3PO4為中強(qiáng)酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知，HNO2是弱酸，即為弱電解質(zhì)。中說明HNO2溶液被稀釋的過程中又有H被電離出來，證明存在電離平衡移動，即HNO2為弱電解質(zhì)。答案C8(xx合肥質(zhì)檢)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯(cuò)誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H)變小，故C錯(cuò)誤；加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。答案B9(xx龍巖期末)常溫下，將0.1 molL1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是()。ACH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍BCH3COO與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍CCH3COO與H的濃度之積減小為原來的DCH3COOH與CH3COO的濃度之和減小為原來的解析平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著醋酸溶液的稀釋，醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COOH正向移動，且CH3COOH、CH3COO、H濃度均減小，CH3COOH濃度小于原來的1/10，CH3COO、H濃度大于原來的1/10，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒CH3COOH與CH3COO 的濃度之和減小為原來的，D項(xiàng)正確。答案D10(xx太原聯(lián)考)常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()。A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D升高溶液的溫度解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離，溶液的pH<(a1)，A錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，則c(CH3COO)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c(H)減小，可以使pH增大1，B正確；混合后c(HCl)0.1 molL1，c(CH3COOH)0.05 molL1，HCl完全電離，加入0.2 molL1鹽酸后溶液的pH<a，C錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH<a，D錯(cuò)誤。答案B11(xx南昌聯(lián)考)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1 molL1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用pH計(jì)測定濃度均為0.1 molL1的HA溶液和稀鹽酸的pH；再取0.1 molL1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測其pH變化。(1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 molL1 的HA溶液的pH_1(填“>”、“<”或“”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填字母)。A加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大B加入HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢C加入稀鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第_步(填“”或“”)，能證明改變條件弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c(H)都減小，c(A)增大，可在0.1 molL1的HA溶液中加入_試劑(填“A” 、“B” 、“C”或“D”，下同)。使HA的電離程度減小，c(H)和c(A)都增大，可在0.1 molL1的HA溶液中加入_試劑。ANaA固體(可完全溶于水)B1 molL1 NaOH溶液C1 molL1 H2SO4D2 molL1 HA答案(1)>B(2)AD12(xx青島統(tǒng)考)(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74105 molL1；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時(shí)，KW1.01012 mol2L2，該溫度下測得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 molL1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_。A鹽酸多BH2A多C一樣多D無法確定將0.1 molL1H2A溶液與0.2 molL1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開。解析(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要根據(jù)對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)離子水解的程度越小。(3)99 時(shí)，KW1.01012，該溫度下測得0.1 molL1Na2A溶液的pH6，說明溶液呈中性，即A2不水解，故H2A為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離。答案(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)13(xx黃岡統(tǒng)考)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測定25時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：醋酸溶液濃度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_ _。(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案_。解析實(shí)驗(yàn)一：(2)從4次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，不能使用，故采用1、2、4三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.200 0 molL1。實(shí)驗(yàn)二：(1)濃度為0.100 0 molL1的醋酸溶液pH2.88>1，可以證明醋酸溶液中存在電離平衡，說明醋酸是弱酸，也可通過比較濃度為0.010 0 molL1和0.001 0 molL1兩溶液的pH變化不到1來證明醋酸是弱酸。(2)由表中數(shù)據(jù)知醋酸溶液稀釋10倍，pH增加不到1，證明稀釋后c(H)大于原來濃度的1/10，從而說明隨著醋酸溶液濃度的減小，電離程度增大。實(shí)驗(yàn)三：可利用pH計(jì)測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的pH，從而得出溫度對電離程度的影響。答案實(shí)驗(yàn)一(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1實(shí)驗(yàn)二(1)0.010 0 molL1醋酸溶液的pH大于2(或醋酸溶液稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1)(2)增大實(shí)驗(yàn)三用pH計(jì)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH