2019-2020年高考化學專題復習 離子反應練習1下列離子方程式正確的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O2下列反應的離子方程式正確的是()ACa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4反應：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至Al3完全沉淀：Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)33下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是()A已知：H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1Q2C已知：1/2 H2SO4(濃)NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，則有|H1|H2|D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1；CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641 kJmol14下列離子方程式正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB工業(yè)上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br23CO=5BrBrO3CO2 C碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO32H=Ca2CO2H2OD漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水電離出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCN6下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是()A在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、ClB無色堿性溶液中：SO、S2、AlO、NaC加入Al能放出H2的溶液中：K、NH、NO、ClD在含有Al3、Cl的溶液中：HCO、I、NH、Mg27.水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CO B.H+、Na+、Fe2+、MnOC.K+、Ca2+、Cl-、NO D.K+、NH、OH-、SO8.(16分)化合物A、B是中學常見的物質,其陰、陽離子可從下表中選擇陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、N陰離子OH-、N、I-、HC、Al、HS(1)若A、B的水溶液均為無色,B的水溶液呈堿性,且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。B的化學式為_;A、B溶液混合后加熱呈中性,反應的離子方程式為_。(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為;經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種:._;._;請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_ _;利用溶液變黃原理,將其設計成原電池,若電子由a流向b,則b極的電極反應式為_。9有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。陰離子：S2、Cl、NO、SO、CO、HCO、MnO。陽離子：Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、Cu2、NH。將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：實驗操作現(xiàn)象a.取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱無明顯現(xiàn)象c.取少量粉末，加鹽酸無明顯現(xiàn)象d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液有白色沉淀生成根據(jù)實驗推斷：(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有_(填離子符號，下同)。(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_。(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有_。(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有_，一定含有_。(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是_。10醚類是重要的有機物。.已知：氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：（1）氯貝特的分子式為_，甲中含有的官能團名稱為_。（2）要實現(xiàn)反應所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_。aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3 dCH3COONa（3）反應的化學方程式為_。.已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為34 。與A相關的反應如下：請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_。(2)寫出C D反應的化學方程式：_。(3)寫出同時符合下列兩個條件的E的其它所有同分異構體的結構簡式_。含有醛基和苯環(huán)，苯環(huán)上的一取代物只有兩種。(4)由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下： 請寫出第步反應所加試劑、反應條件_。第步反應的類型_11.（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_ .(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:寫出該反應的熱化學方程式: _ 。隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ 。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ 。 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。（4） 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應式: 。離子反應 離子共存答案題號1234567答案BDBBCBD8答案:(1)Ba(OH)2H+S+N+Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O(2)FeI2.僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則合理(其他合理答案亦可)N+4H+3e-NO+2H2O9、答案：(1)Fe2、Fe3、Cu2、MnO(2)NH、Mg2、Al3(3)CO、HCO、S2(4)SOBa2(5)Cl、NO、Na10答案：(共16分)(1)C12H15ClO3（1分） 羧基、氯原子（2分）(2) （2分）(3) （2分）(1) （2分）(2)（2分）(3) （3分）(4)NaOH、CH3CH2OH溶液，或強堿醇溶液，加熱（2分），消去反應（1分）11【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol； 增大；（3）2NO+2CON2+2CO2 由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數(shù)，得知它們均為第A族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；（4）還原； NO+O2-2e-NO2；