2019-2020年高二上學(xué)期開學(xué)考查 化學(xué) 含答案 化學(xué)試題 xx.09注意事項(xiàng)： 1本試卷共分兩部分，第卷為選擇題，第卷為非選擇題。 2所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 選 擇 題 （共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A B C D 2實(shí)現(xiàn)下列操作的正確方法依次是分離植物油和水 去除KNO3溶液中少量的NaCl雜質(zhì) 以海水為原料制取粗鹽 A蒸發(fā) 、萃取、 分液 B萃取、 過濾、 結(jié)晶 C過濾、 蒸發(fā)、 萃取 D分液 、結(jié)晶、 蒸發(fā)3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA B常溫常壓下，1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為 NAC0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為0.2NAD常溫常壓下，22.4 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA4下列排列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S B原子半徑：NaMgO C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金屬性：FClBr 5下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是ACaCl2 BH2O CK2O DNaOH6下列各組有機(jī)物中，僅使用溴水不能鑒別出的是 A乙烯、乙炔 B苯、四氯化碳C乙烷、乙烯D苯、酒精7下列屬于加成反應(yīng)的是 ACH2=CH2 + HClCH3CH2Cl BCH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClCC2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OD8下列應(yīng)用或解釋合理的是 A丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法BSO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪為無色C氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液D在實(shí)驗(yàn)室里，常用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣能量2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)進(jìn)程9過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量C加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率D其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢10下列離子方程式正確的是 A氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OHHH2OB鐵投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAgCu2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32HCa2H2OCO2不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表 示為XYZ2W6，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是AY在化合物中顯+3價(jià) BX與W只能形成一種化合物CW的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)DX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)12一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/ L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)B2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)C2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成D2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L13下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論AFe粉與水蒸氣加熱，產(chǎn)生氣體通入肥皂水冒泡反應(yīng)生成H2B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SOC向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2D將某未知溶液作焰色反應(yīng)來鑒定所含金屬元素，肉眼直接觀察到黃色火焰溶液中含鈉元素，但不能確定是否含鉀元素14如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M，N，P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀鹽酸CAgZnAgNO3溶液DCFeCuSO4溶液15一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成Cu2+和SO42。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A8.0L B10.5L C15.7L D16.8L非 選 擇 題（共80分）16.(8分) 分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A.碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200OC，熔融態(tài)不導(dǎo)電_；B.溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98OC，熔融態(tài)不導(dǎo)電_；C. 五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D.溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_。17（12分）W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與R原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。ZMRY（1）Z元素位于周期表第 周期 族。（2）R離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）Z、M、R三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是 （填分子式）。（4）六種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?（用元素符號表示）。（5）Y的最高價(jià)氧化物與X的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（6）M與R可形成M2R2分子，該分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M2R2的電子式為 。18.（14分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：廢液加過量過濾濾液（含有）濾渣（）加過量過濾濾液（含有）金屬銅合并通入()FeCl3溶液A請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：，。B含有的濾液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；將銅絲向上抽動離開液面。（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是 。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式 寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式 。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是_。（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。20（14分）已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。AB催化劑 CCu和O2 催化劑F酸性KMnO4溶液DE濃硫酸（1）A的結(jié)構(gòu)式為_，C的名稱為_。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_，請?jiān)O(shè)計(jì)一種驗(yàn)證B物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：_；反應(yīng)類型是_；_；反應(yīng)類型是_。21（18分）氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛。（1）尿素CO(NH2)2與氰酸銨（NH4CNO）互為 ；氰酸銨屬于 化合物（選填：“離子”或“共價(jià)”）。（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂?能量（選填：“吸收”或“釋放”）。液氨可通過右圖裝置釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為 。（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （不定項(xiàng)選擇）。 a反應(yīng)速率( NH3) =( N2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化c容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化N2NO氣體物質(zhì)的量/ molt1t2abcdt/mind容器內(nèi)n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示，圖中(正)與(逆)相等的點(diǎn)為 （選填字母）。（4）已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表共價(jià)鍵HHNHNN能量變化/kJmol1436390.8946則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = kJmol1（5）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產(chǎn)品。若用1000kg 含NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為 元（參照下面的價(jià)格表，并在答題紙上寫出計(jì)算過程）。NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的氨水無水NH4HSO3 價(jià)格（元/kg）1.01.8高二開學(xué)測試化學(xué)試題答題紙將選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上非 選 擇 題16.A B C D 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(1) (2) (3)A: ，。B: 19.(1) (2) (3) (4) (5) 20.(1) (2) (3) 21.(1) (2) (3) (4) (5) 計(jì)算過程（沒有計(jì)算過程，得0分）：高二開學(xué)測試化學(xué)試題參考答案單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.12345678910BDBADAAACD不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。1112131415BADDCDB非 選 擇 題（共60分）16.(8分，每空2分)（1）A：原子晶體B：分子晶體C：分子晶體D：離子晶體17.（12分）（1）二；A（共2分，每空1分）（2）（2分）（3）H2O（2分）（4）Na、Al、C、O、F、H（2分）（5）Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2O（2分）（6）（2分）18（14分）（1）KSCN溶液或NaOH溶液(2分)；溶液呈紅色或產(chǎn)生紅褐色沉淀（2分）（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）（3）A：Fe FeCl2HCl (各2分)B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）19（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O （2）B試管中品紅溶液褪色 （3）BaSO4 BaSO3 SO2+Cl2+2H2O4H+ +SO42 +2Cl （4）當(dāng)試管A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入試管A中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡（5）從E管口向A中緩緩地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收20（14分） 、乙醛羥基，將無水乙醇（B）與鈉單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，證明該物質(zhì)中有羥基。CH2CH2 + H2O CH3CH2OH 催化劑 加成反應(yīng)(1分)n CH2CH2 CH2CH2n一定條件 加聚反應(yīng)(1分)21. （18分）（1）同分異構(gòu)體（2分）；離子（2分）（2）釋放（2分）；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2分）（3）bc（2分） cd（2分）（4）90.8（2分）（5）782（4分）